届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表配套练习新人教版.docx

1、届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表配套练习新人教版第2讲元素周期律和元素周期表【2019备考】最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。考点一元素周期表(频数：难度：)1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数核外电子数质子数。2元素周期表的编排原则3元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个

2、周期)。短周期长周期序号一二三四五六七元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行(3)分区分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从B族到B族10

3、个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；1(RJ必修2P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是()ACu3P BFeS CXeF6 DMg3N2答案D2(RJ必修2P1110改编)(1)填空：元素甲乙丙丁原子序数元素符号周期族(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式_

4、；_。答案(1)281117 HeONaCl第一周期第二周期第三周期第三周期零族第A族第A族第A族(2)2NaO2Na2O2(4NaO2=2Na2O)2NaCl22NaCl3根据RJ必修2P4图12“元素周期表”填写(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的相邻两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，若原子序数甲的为m，则乙的原子序数可能为_。答案(1)x2、x8、x18、x32(或者x2、x8、x18、x32)(2)m1、m11、m254.(溯源题)(2017课标全国，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素

5、原子的最外层电子数之和为21。WXYZ由此可推断(写元素符号)W：_；X：_；Y：_；Z：_。并判断下列说法是否正确(1)氢化物沸点：WZ()(2)氧化物对应水化物的酸性：YW()(3)化合物熔点：Y2X3YZ3()(4)简单离子的半径：YX()答案NOAlCl(1)(2)(3)(4)探源：本考题源于LK必修2 P22“交流研讨”，对元素周期表的“位置结构性质”进行了考查。题组一元素周期表的结构1关于元素周期表的说法正确的是()A第A族的元素都为金属元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵行

6、解析第A族的元素除氢元素外都为金属元素，A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族(含3个纵行)，共16个族18个纵行，D错误。答案C2结合如图所示的元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；b元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。(2)f元素位于第_周期_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。解析(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第

7、1、2、1318纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包含118纵行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期A族元素为硫(S)，原子序数为16，相对原子质量为32。答案(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f二A四B(2)三A题组二根据元素周期表的构成多角度确定元素角度1用“元素原子的特殊结构”推导元素3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第A族元素()(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，

8、也可能是副族、族元素或0族元素氦()(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)角度2根据“族与周期的关系”推导元素4根据“元素符号”填空(前20号元素)(1)主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主族序数是周期数2倍的元素有_，主族序数是周期数3倍的元素有_。(3)周期数是主族序数2倍的元素有_，周期数是主族序数3倍的元素有_。答案(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa角度3根据元素在周期表中位置确定元素5(名师改编)甲戊五种短

9、周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是()A甲、丁位于第A族，均为碱金属元素B五种元素中，原子半径最大的元素为丁C甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键D五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸解析由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是H，丁为Na，乙、丙为第二周期元素，戊为第三周期原子半径最小的元素，故戊为Cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为N、O。A项，H位于第A族，但不是碱金属元素，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故Na的原子半径最大

10、，正确；C项，H、N、O三种元素可组成HNO3、HNO2、NH4NO3等物质，其中HNO3和HNO2中均只含共价键，但NH4NO3中含有共价键和离子键，错误；D项，N、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均为强酸，错误。答案B6如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10 B5xC5x14 D5x16解析答案A【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8

11、、18、18、32。AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。考点二元素周期律及其应用(频数：难度：)1元素周期律2具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质主要化合价最高正化合价由17(O、F除外)，最低负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐

12、减弱阴离子还原性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易（稳定性）形成由难易（稳定性逐渐增强）形成由易难（稳定性逐渐减弱）最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。3元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知单质砹应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge