B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
解析：
选B 由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。
原子半径Al>Si>N>O，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族，D项正确。
6.（2012·福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是（ ）
A.最简单气态氢化物的热稳定性：
R＞Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q＜W
C.原子半径：
T＞Q＞R
D.含T的盐溶液一定显酸性
解析：
选D 由图和R、T、Q、W是短周期元素推知：
R在第2周期，T、Q、W在第3周期，故T在ⅢA族为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。
选项A，非金属性N＞Si，故热稳定性NH3＞SiH4，A正确；选项B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正确；选项C，原子半径Al＞Si＞N，C正确；选项D，NaAlO2显碱性，D错误。
7.（2013·天津高考）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
解析：
选A 第ⅠA族的氢元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成共价化合物，第ⅠA族的金属元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第2周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I－不能水解，C项错误；如铝为＋3价，钠为＋1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。
8.（2013·江苏高考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：
选D 根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。
原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O），A错误。
O2－和Na＋的电子层结构相同，B错误。
由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。
只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。
1.元素金属性强弱比较的七种方法
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，一般而言，其金属性越强。
（2）同一周期金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族金属越靠下，对应元素的金属性越强。
（3）金属与水（或酸）的反应越容易，其对应元素的金属性越强。
（4）金属与盐溶液的置换反应，若A的单质置换出B的单质，则A元素的金属性强于B元素。
（5）一般金属阳离子的氧化能力越强，则对应金属单质的还原性越弱。
（注：
氧化性Fe3＋＞Cu2＋，但还原性Fe＞Cu）
（6）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。
（7）电化学原理：
不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。
2.元素非金属性强弱比较的五种方法
（1）非金属单质与H2越易化合，则其对应元素的非金属性越强。
（2）形成的氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。
（3）非金属单质之间的相互置换，若A的单质能置换出B的单质，则A元素的非金属性强于B元素。
（4）同一周期非金属元素越靠后，其非金属性越强；同一主族非金属越靠上，其非金属性越强。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强。
3.微粒半径大小的比较方法
［特别提醒］
（1）比较电子层结构相同的微粒半径时容易出错。
电子层结构相同的微粒半径看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半径越大。
（2）第3周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径大小顺序为：
r（P3－）＞r（S2－）＞r（Cl－）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋），故第3周期中离子半径最小的离子为Al3＋。
（3）不是同周期或同主族元素的微粒，比较半径大小时要借助于参照物。
以“元素周期表片断”为载体串联物质结构知识
元素周期表能够反映原子的位置和结构，在元素推断中如果已知元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结构及性质。
但在实际考查中往往不是呈现完整的元素周期表，而是呈现某一片段，这就要求根据呈现的片段结构中提供的信息来推断元素。
解答此类试题可由周期表片断结合文字信息确定各元素的元素名称，然后由元素周期律进行判断、比较。
高考载体（2013·浙江高考T9）
短同期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。
请用具体的化学用语回答以下问题：
X
Y
Z
W
Q
［知识串联设计］
（1）X、Y、Z、W、Q分别为 。
（2）原子半径比较X Y、Y W。
（3）Y与Na反应可生成的化合物为________________________________________。
（4）W与Q得电子能力强的是 ，它们与Fe反应所生成的物质中Fe元素所显示的化合价分别为____________________________________________________。
（5）W、Q两种元素对应氢化物的稳定性，由强到弱的顺序为 。
（6）通过实验可比较X、Z非金属性的强弱，请写出你所设计实验发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
答案：
（1）C、O、Si、S、Cl
（2）> < （3）Na2O Na2O2
（4）Cl ＋2、＋3 （5）HCl、H2S
（6）Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3
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