高中化学新人教版选修4 模块综合检测2Word文档下载推荐.docx
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C.催化剂能降低反应的活化能
D.催化剂能改变反应的焓变
根据图像可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应为吸热反应,该反应的反应热ΔH=E1-E2,A项错误;
催化剂可以降低反应的活化能,但对反应的焓变无影响,B、D项错误,C项正确。
C
3.(2015·
湖南宁乡中学测试)已知热化学方程式:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3mol·
L-1;
H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列说法正确的是( )
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B.ΔH1>
ΔH2
C.ΔH2=-57.3kJ·
mol-1
D.|ΔH1|>
|ΔH2|
热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,A项错;
浓硫酸溶于水放热,故B项正确,C、D项错。
4.(2015·
课标Ⅰ)浓度均为0.10mol·
L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;
B项,ROH是弱碱,加水稀释时,电离程度增大,正确;
C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近于7,它们的c(OH-)相等,正确;
D项,当lg=2时,两溶液同时升温,由于ROH是弱碱,c(R+)增大,c(M+)不变,则减小,错误。
D
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO、SO、Na+
B.水电离出的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:
NH、Al3+、NO、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·
K+、ClO-、SO、SCN-
pH=1的溶液为酸性,NO酸性条件下具有强氧化性,能氧化Fe2+,A中离子不能大量共存;
水电离出的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液pH=2或12,HCO不能大量共存;
c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>
c(OH-),溶液呈酸性,C中离子可能大量共存;
Fe3+与SCN-生成难电离物质Fe(SCN)3,SCN-不能大量共存。
6.(2015·
三明一中高二月考)一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY
A.①②B.①④
C.②③D.③④
各组分浓度不再发生变化,说明反应已达到平衡,②符合题意;
该反应是不等积反应,所以容器内压强不再发生变化,说明反应已达到平衡,③符合题意。
7.(2015·
青岛模拟)关于如图中四个图像的说法正确的是( )
注:
图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,y表示体积。
A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热ΔH=183kJ/mol
B.②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
本题考查反应热、化学平衡、电解质溶液等图像的分析,意在考查考生对化学反应原理的理解能力。
①反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,ΔH为负值,A项错误;
②根据图可知,压强为p2时反应先达到平衡,则p2>
p1,若D是气体,则p2到p1,压强减小,B的体积分数减小,而图中表明减小压强时,B的体积分数增大,B项错误;
③体积和pH均相同的HCl和醋酸,n(醋酸)>
n(HCl),加入足量锌,开始时两溶液中c(H+)相同,而反应时盐酸中不断消耗H+,而醋酸中消耗H+的同时醋酸也电离出H+,因此随后醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+),醋酸中产生的氢气多,C项正确;
④Na2CO3溶液中滴加盐酸,发生反应:
CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑,而NaHCO3溶液中滴加盐酸,发生反应:
HCO+H+===H2O+CO2↑,即NaHCO3溶液中滴加盐酸,立即产生CO2,因此b表示NaHCO3溶液,D项错误。
8.已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。
下列说法不正确的是( )
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A.达到平衡后,B的转化率为50%
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动
D.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol·
L-1·
s-1
本题考查化学反应速率与化学平衡,意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解与应用能力。
830℃时,利用“三段式”可求出反应的B的物质的量。
设反应的B的物质的量为xmol,则有:
A(g) + B(g)C(g)+D(g)
起始/mol0.200.2000
转化/molxxxx
平衡/mol0.20-x0.20-xxx
平衡常数K==1,解得x=0.10,B的转化率为×
100%=50%,A项正确;
增大压强,反应物和生成物的浓度均增大,正反应速率和逆反应速率均增大,B项正确;
由表格中平衡常数的数值可知,温度越高,平衡常数越小,即升高温度,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,C项错误;
反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)==0.005mol·
s-1,D项正确。
9.(2015·
广东理综)常温下,0.2mol·
L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
混合后的溶液为0.1mol·
L-1NaA溶液,由题图知,c(A-)<
0.1mol·
L-1,即A-发生了水解,所以HA是弱酸,A错误。
A-水解,溶液呈碱性,B错误。
根据电解质溶液中的三个守恒知:
在NaA中,c(Na+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(HA)>
c(H+),C错误。
由上述分析知,Y是HA分子,根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。
10.(2015·
经典习题选萃)下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C.常温下,在0.10mol·
L-1的NH3·
H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH)/c(NH3·
H2O)的值增大
D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×
10-5,NH3·
H2O的Kb=1.7×
10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·
H2O中的c(OH-)相等
本题考查电离平衡,考查考生对电离平衡的掌握情况。
难度中等。
A项,加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离;
B项,溶度积常数是温度的函数,只受温度的影响;
C项,加入NH4Cl,NH3·
H2ONH+OH-平衡向逆反应方向移动,故pH减小,但由勒夏特列原理可知c(NH)/c(NH3·
H2O)的值增大;
D项,只知道平衡常数,但不知溶液的浓度,故c(H+)、c(OH-)无法计算。
11.(2015·
北京石景山一模)常温下,将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=9,下列说法正确的是( )
A.该混合溶液中:
c(Na+)>
c(H+)
B.该混合溶液中:
c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
C.常温下,0.1mol/LHA溶液的pH=1
D.0.1mol/LHA溶液中:
c(A-)
根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应,溶液呈碱性,则HA为弱酸,在生成的NaA溶液中,A-水解,c(A-)<
c(Na+),A项错误;
两溶液混合后体积增大为原来的2倍,故c(HA)+c(A-)=0.05mol/L,B项错误:
因为HA为弱酸,故常温下,0.1mol/LHA溶液的pH>
1,C项错误:
在0.1mol/LHA溶液中HA只有极少部分电离,故c(HA)>
c(A-),D项正确。
12.(2015·
湖南省高三联考)已知:
25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×
10-12,MgF2的Ksp=7.42×
10-11。
下列判断正确的是( )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
本题考查了难溶电解质的溶解平衡,意在考查考生对溶解平衡的应用能力。
Mg(OH)2的Ksp小于MgF2的Ksp饱和MgF2溶液中的c(Mg2+)大,A项错误;
Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-,而NH4Cl水解显酸性,故加入少量的NH4Cl固体,促进溶解平衡右移,c(Mg2+)增大,B项正确;
对于一个确定的物质,温度不变,溶度积常数不变,C项错误;
在Mg(OH)2的悬浊液中加入较高浓度的NaF溶液后,Mg(OH)2可以转化为MgF2,D项错误。
13.根据如图回答,下列说法不正确的是( )
A.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁
B.此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变
C.燃料电池中正极反应为O2+