高中化学新人教版选修4 模块综合检测2Word文档下载推荐.docx

1、C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的反应热HE1E2，A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D项错误，C项正确。C3（2015湖南宁乡中学测试）已知热化学方程式：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H157.3 molL1； H2SO4（浓）NaOH（aq）= Na2SO4（aq）H2O（l）H2m，下列说法正确的是（）A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A项错；

2、浓硫酸溶于水放热，故B项正确，C、D项错。4. （2015课标）浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 （）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大 根据题图信息可判断MOH是强碱，而ROH为弱碱，A项正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释时，电离程度增大，正确；C项，若两溶液无限稀释，pH最终无限接近于7，它们的c（OH）相等，正确；D项，当lg2时，两溶液同时升温，由于ROH是弱碱，c（R）增大，c（

3、M）不变，则减小，错误。D5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c（H）1012 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc（H）/c（OH）1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClDc（Fe3）0.1 molK、ClO、SO、SCNpH1的溶液为酸性，NO酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2，A中离子不能大量共存；水电离出的c（H）1012 molL1的溶液pH2或12，HCO不能大量共存；c（H）/c（OH）1012的溶液中c（H）c（OH），溶液呈酸性，C中离子可能大量共存；Fe3与SCN生成难电离物质Fe（S

4、CN）3，SCN不能大量共存。6（2015三明一中高二月考）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（气）2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA BC D各组分浓度不再发生变化，说明反应已达到平衡，符合题意；该反应是不等积反应，所以容器内压强不再发生变化，说明反应已达到平衡，符合题意。7（2015青岛模拟）关于如图中四个图像的说法正确的是（）注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。A表示化学反应H2（g）Cl2（g）=2HC

5、l（g）的能量变化，则该反应的反应热H183 kJ/molB表示其他条件不变时，反应4A（g）3B（g） 2C（g）6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液本题考查反应热、化学平衡、电解质溶液等图像的分析，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，H

6、为负值，A项错误；根据图可知，压强为p2时反应先达到平衡，则p2p1，若D是气体，则p2到p1，压强减小，B的体积分数减小，而图中表明减小压强时，B的体积分数增大，B项错误；体积和pH均相同的HCl和醋酸，n（醋酸）n（HCl），加入足量锌，开始时两溶液中c（H）相同，而反应时盐酸中不断消耗H，而醋酸中消耗H的同时醋酸也电离出H，因此随后醋酸中c（H）大于盐酸中c（H），醋酸中产生的氢气多，C项正确；Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生反应：COH=HCO、HCOH=H2OCO2，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，发生反应：HCOH=H2OCO2，即NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生CO2，因此b表

7、示NaHCO3溶液，D项错误。8已知反应A（g）B（g） C（g）D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是（）温度/7008301200K值1.71.00.4A达到平衡后，B的转化率为50%B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）0.005 molL1s1本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解与应用能力。830 时，利用“三段式”可求出反应的B的物质的量。设

8、反应的B的物质的量为x mol，则有：A（g）B（g） C（g）D（g）起始/mol 0.20 0.20 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 0.20x 0.20x x x平衡常数K1，解得x0.10，B的转化率为100%50%，A项正确；增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，B项正确；由表格中平衡常数的数值可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，C项错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）0.005 mols1，D项正确。9（2015广东理综）常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积

9、混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （）AHA为强酸B该混合液pH7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD该混合溶液中：c（A）c（Y）c（Na）混合后的溶液为0.1 molL1 NaA溶液，由题图知，c（A）c（A）c（OH）c（HA）c（H），C错误。由上述分析知，Y是HA分子，根据物料守恒得c（A）c（HA）c（Na），D正确。10（2015经典习题选萃）下列说法正确的是（）A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2

10、O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH）/c（NH3H2O）的值增大D室温下，CH3COOH的KW1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c（H）与NH3H2O中的c（OH）相等本题考查电离平衡，考查考生对电离平衡的掌握情况。难度中等。A项，加强酸强碱盐（如NaCl）不影响水的电离；B项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；C项，加入NH4Cl，NH3H2O NHOH平衡向逆反应方向移动，故pH减小，但由勒夏特列原理可知c（NH）/c（NH3H2O）的值增大；D项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故c（H）、c（OH）无法计算。11（20

11、15北京石景山一模）常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH9，下列说法正确的是 （）A该混合溶液中：c（Na）c（H）B该混合溶液中：c（HA）c（A）0.1 mol/LC常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH1D0.1 mol/L HA溶液中：c（A）根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则HA为弱酸，在生成的NaA溶液中，A水解，c（A）1，C项错误：在0.1 mol/L HA溶液中HA只有极少部分电离，故c（HA）c（A），D项正确。12（2015湖南省高三联考）已知：25 时，Mg（OH）2的Ksp5.611012，Mg

12、F2的Ksp7.421011。下列判断正确的是（）A25 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2）大B25 时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2）增大C25 时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2本题考查了难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生对溶解平衡的应用能力。Mg（OH）2的Ksp小于MgF2的Ksp饱和MgF2溶液中的c（Mg2）大，A项错误；Mg（OH）2的悬浊液中存在溶解平衡Mg（OH）2 Mg22OH，而NH4Cl水解显酸性，故加入少量的NH4Cl固体，促进溶解平衡右移，c（Mg2）增大，B项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，C项错误；在Mg（OH）2的悬浊液中加入较高浓度的NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2，D项错误。13根据如图回答，下列说法不正确的是（）A此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O2