化学选修三高考题Word下载.doc
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（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
【09高考上海】23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①②③……
反应②中形成的化合物的电子式为；
反应③中被破坏的化学键属
于键（填“极性”或“非极性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如右图。
由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
（1）非极性；
（2）SClF三IA；
（3）a；
（4）①不一定容易②除F2外，键长增长，键能减小
【08高考山东】32．［化学—物质结构与性质］氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为。
（2）N≡N的键能为942kJ·
mol-1，N－N单键的键能为247kJ·
mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）
a．助燃剂
b．“绿色”溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。
（1）1s22s22p6；
（2）πσ；
（3）小b；
（4）Cu6
【08高考广东】27．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。
某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：
。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
。
（5）人工模拟是当前研究的热点。
有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。
（1）
以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：
增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。
（2）
请更正图中错误：
⑧应为黑色。
（3）
请用原子结构的知识解释发光的原因：
原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。
燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。
跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。
（4）
解释表中氟化物熔点差异的原因：
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。
又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。
（5）
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：
σ键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：
a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。
【08高考上海】23.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大于”、“小”），其理由是。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。
写出证明这一结论的一个实验事实。
（1）第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑大于；
（3）大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体；
（4）Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强（合理即给分）
【09高考广东】27、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2＋的核外电子排布式为__________。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
（3）胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4·
H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________（填字母）。
A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的_________（填“高”或“低”），请解释原因__________。
（1）1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d9；
（2）4；
（3）BD；
（4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配电子；
（5）高，Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。
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