1、(4)Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的键【09高考上海】23海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下: 反应中形成的化合物的电子式为 ;反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
2、b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断: 非金属性强的卤素,其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为: (1) 非极性;(2)S Cl F 三 IA;(3)a;(4)不一定容易 除F2外,键长增长,键能减小【08高考山东】32化学物质结构与性质氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-的存在,基态N3-的电子排布式为 。(2)NN的键能为942 kJmol-1,NN单
3、键的键能为247 kJmol-1,计算说明N2中的 键比 键稳定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”),可用作 (填代号)a助燃剂b“绿色”溶剂c复合材料d绝热材料(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ,与同一个N3-相连的X+有 个。(1)1s22s22p6;(2) ;(3)小 b;(4)Cu 6【08高考广东】27镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解
4、,得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有 。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误: 。(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。(4)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因: 。(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合
5、或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有 键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时,常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有:增大离子浓度,从而增大熔融盐的导电性。(2) 请更正图中错误:应为黑色。(3) 请用原子结构的知识解释发光的原因:原子核外电子按一定轨道顺序排列,轨道离核越远,能量越高。燃烧时,电子获得能量,从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态
6、,它随即就会跳回原来轨道,并向外界释放能量(光能)。(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因:NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度,故MaF2的熔点大于NaF。(5) a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有:键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用的差异:a中微粒间的相互作用为氢键,b中微粒间的相互作用为配位共价键。【08高考上海】23.(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元
7、素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。(1)B元素在周期表中的位置 ,写出A原子的电子排布式 。(2)写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”),其理由是 。(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符
8、号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。(1)第三周期 A 1s22s22p63s23p4;(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于;(3)大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体;(4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)【09高考广东】27、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1) Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为_。(2) 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3) 胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O4)SO4 H2O,其结
9、构示意图如下:下列说法正确的是_(填字母)。A. 在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 B. 在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键C. 胆矾是分子晶体,分子间存在氢键D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2形成配离子,其原因是_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”),请解释原因_。(1)1s22s22p63s23p63d4或Ar3 d9;(2)4;(3)BD;(4)F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配电子;(5)高,Cu2O与Cu2S相比,阳离子相同、阴离子所带电荷也相同,但O2-的半径比S2-小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高。
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