福州市2014年中考化学试题及答案(Word版)Word文件下载.doc
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A．KNO3B．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
6．下列保护自然资源的措施错误的是（ ）
A.为防治空气污染，应加强工业废气处理B.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C.为节约化石燃料，应开发和使用新能源D.为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
7．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ）
A.分子不停地运动B.分子间间隔变大C.分子体积急剧增大D.分子本身不发生改变
8．下列事实和解释相符的是（ ）
A．铜丝作导线——铜有良好的导电性
B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
9．某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为CH4
C．该物质的1个分子中含有5个原子
D．该物质中碳、氢元素质量比为1：
4
10.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用托盘天平称取5.0g蔗糖
B．用量程为10mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
11.鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．硬水和软水——观察颜色
B．纯铝和硬铝——比较硬度
C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸
D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
12.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
二、非选择题（共64分）
13．（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由构成。
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。
纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图3）。
说明二氧化碳具有的性质有，由此可推知的灭火原理是。
若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是。
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图4）。
若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为。
若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为（写名称）。
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）辩证地认识物质
①量变引起质变。
例如：
碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成（写化学式）。
②功过相对论。
从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：
使全球气候变暖导致海平面上升等；
“功”：
（举一例）。
14、（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。
（注：
“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
①若图5为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，
写出路线Ⅱ反应的化学方程式：
（写一个），该反应属于（填基本反应类型）。
②若图5为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：
。
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。
写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
图6
甲，乙，丙。
15、（16分）
（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图7方框内①-⑤项内容补充完整：
（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是。
（3）某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：
试管中溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为
。
实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有（写名称）。
16、（14分）某兴趣小组用图10所示流程制取氧气（反应原理：
2KClO32KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？
（计算结果精确到0.1g）
解：
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）。
A.提高实验效率B.保证固体1全部溶解C.节约能源
（3）①写出图11中仪器a、b的名称：
A，b。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中
（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒
的作用是。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为（用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
可能的原因有（写一点）。
17、（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·
L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。
当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。
【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】
⑴B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）。
⑵实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。
⑶分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g。
由此推知，气体X中一定（填“有”或“没有”）氧元素。
⑷通过计算推导出气体X的化学式。
二O一四年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷选择题（包含12题。
每题3分，共36分）
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
A
B
第II卷非选择题（包含5题。
共64分）
13．（15分）
⑴①元素②分子⑵①3Fe+2O2点燃Fe3O4②二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧使燃烧物隔绝空气（或氧气）将棉芯从烧杯中取出（合理均可）
（3）①2H2O2=（MnO2）2H2O+O2↑（合理均可）大理石（合理均可）②物理变化
（4）①CO（或CO和CO2）②使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（合理均可）
14.（9分）
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应（合理均可）
②2H2+O2点燃2H2O（合理均可）
（2）CuCu（NO3）2Cu（OH）2（合理均可）
15.（16分）
（1）①22.99②11③1④失⑤Na+
（2）①氯化钾②硝酸钾③饱和不变④温度不低于t1℃
（3）红HCl+NaOH====Na
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