福州市2014年中考化学试题及答案(Word版)Word文件下载.doc

1、AKNO3 BK2CO3 CCO（NH2）2 DCa（H2PO4）26下列保护自然资源的措施错误的是（）A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A.分子不停地运动 B. 分子间间隔变大C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变8下列事实和解释相符的是（）A铜丝作导线铜有良好的导电性B盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应C汽油清洗油污汽油起乳化作用D活性炭净水活性炭能与水中杂质反应9某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的

2、是（）A该物质属于有机物 B该物质的化学式为CH4C该物质的1个分子中含有5个原子 D该物质中碳、氢元素质量比为1：410.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A用托盘天平称取5.0g蔗糖 B用量程为10mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A硬水和软水观察颜色 B纯铝和硬铝比较硬度C碳酸钠和氯化钠稀盐酸 D羊毛纤维和合成纤维点燃闻气味12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强

3、弱的是（）A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：（1）认识物质的组成和构成从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。（2）认识物质的性质氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为 。将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图3）。说明二氧化碳具有的性质有 ，由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧，

4、操作方法是 。（3）认识物质的制法某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图4）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为 （写名称）。工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填“物理变化”或“化学变化”）。（4）辩证地认识物质量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成 （写化学式）。功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”： （举一例）。14、（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“”表示某种物质通过一步反应

5、可转化为另一种物质）回答下列问题：（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。若图5为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线反应的化学方程式： （写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。若图5为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式： 。（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。图6甲 ，乙 ，丙 。 15、（16分）（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图7方框内-项内容补充完整：（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题：t1时，两物质中溶解度较大的是 。t2时，

6、两物质的等质量饱和溶液降温至t1，析出固体质量较大的是 的溶液。t2时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。（3）某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 （写名称）。16、（14分）某兴趣小组用图10所示流程制取氧气（反应原理：2KClO3 2K

7、Cl+3O2），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g） 解：（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。 A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源（3）写出图11中仪器a、b的名称： A ，b 。步骤中的操作m应选择图11中 （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。步骤中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点）。17、（10分）

8、为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。（3）本实验条件下，氮气密度为1.15gL-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性。（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据（见表1）。（4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热

9、，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据（见表1）。【实验装置】【相关数据】【回答问题】B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。 由此推知，气体X中一定 （填“有”或 “没有”）氧元素。通过计算推导出气体X的化学式。二O一四年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷参考答案第卷 选择题（包含12题。每题3分，共36分）题号12356789101112答案CDAB第II卷 非选择题（包含5题。共64分）13

10、（15分） 元素 分子 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 使燃烧物隔绝空气（或氧气） 将棉芯从烧杯中取出（合理均可）（3） 2H2O2=（MnO2）2H2O+O2（合理均可） 大理石（合理均可） 物理变化（4） CO（或CO和CO2） 使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（合理均可）14. （9分）（1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 复分解反应（合理均可） 2H2 + O2 点燃 2H2O （合理均可）（2）Cu Cu （NO3）2 Cu（OH）2 （合理均可）15. （16分）（1） 22.99 11 1 失 Na+（2） 氯化钾 硝酸钾 饱和 不变 温度不低于t1（3）红 HCl + NaOH = Na