备考高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡Word文件下载.docx
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A>
CB、A,C两点气体的颜色:
A浅,C深
C、由状态B到状态A,可以用加热的方法
D、A,C两点气体的平均相对分子质量:
C
4.反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是(
A、减小容器体积,平衡向右移动B、加入催化剂,Z的平衡产率增大
C、增大c(X),X的转化率增大D、降低温度,Y的平衡转化率增大
5.在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),若氮气浓度由0.1mol·
L-1降到0.06mol·
L-1需2s,那么由0.06
mol·
L-1降到0.024mol·
L-1需要的反应时间为(
A、等于1.8sB、等于1.2sC、大于1.8sD、小于1.8s
6.可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) ΔH,
同时符合下列两图中各曲线的是(
A、a+b>
c+d T1>
T2 ΔH>
B、a+b>
c+d T1<
T2 ΔH<
0C、a+b<
c+d
T1>
D、a+b<
7.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断
正确的是(
A、ΔH<
0 ΔS>
0B、ΔH>
0 ΔS<
0C、ΔH>
0D、ΔH<
8.80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4
△H=+QkJ·
mol-1(Q>0),获得如下数据:
2NO2
时间/s
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
L-1
下列判断正确的是()
A、升高温度该反应的平衡常数K减小B、20~40s内,v(N2O4)=0.004
L-1·
s1C、反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJD、100s时再通入0.40
molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
ΔH<
0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响
,下列分析正确的是()
A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
10.在一定条件下,向容积固定的密闭容器中加入1mol/LN2和5mol/LH2,
发生反应:
N2+3H2
2NH3,2min时,测得剩余的N2为0.5
mol/L,则下列化学反应速率的表达式中正确的是()
A、v(N2)=1mol·
L-1·
min-1B、v(H2)=0.75mol·
min-1
C、v(NH3)=0.25mol·
min-1D、v(N2)=0.5mol·
11.在C(s)+CO2(g)
2CO(g)
的反应中,既能增大反应速率又能使平衡向正反应方向移动的措施是()
A、增大压强B、增加碳的量C、恒温恒容通入CO2D、恒温恒压充入N2
12.
某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:
3A(g)+bB(g)
cC(g)
?
H=-QkJ·
mol-1(Q>0),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所
示)。
下列说法中正确的是()
A、2s时,A的反应速率为0.15mol·
s-1
B、图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C、化学计量数之比b∶c=1∶2
D、12s内反应放出0.2QkJ热量
13.对于反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g),反应特点与对应的图像说法正确的是平衡体系中说法正确的是(
A、图甲表明:
该反应△H<0,若a+b>c,则p1>p2B、图乙表明,该反应
a+b=c,若△H>0,则T2>T1C、图丙中,一定是使用了催化剂
D、图丁中,E点v(逆)>v(正)
14.下列比较中前者大于后者的是()
A
不同情况下速率:
v(A)=0.15mol/(L·
min)
A(g)+3B(g)
v(B)=0.06mol/(L·
s)
2C(g)
加水稀释10
倍后的pH
B
1mLpH=1的CH3COOH1mLpH=1的HCl
50mL0.1mol/L的
50mL0.1mol/L的NaOH
C反应热△H
NaOH和50mL0.1mol/L
和50mL0.1mol/L的HCl
CH3COOH
反应速率:
Zn+265g粗Zn(含Cu等杂质)与65g纯Zn与足量1mol/L
D
H+═Zn2++H
2足量1mol/L的HCl反应
的盐酸反应
↑
A、AB、BC、CD、D
15.已知A(s)+2B(g)
3C(g),下列能作为反应达平衡的判断标志的是()
①恒温、恒容时,气体的质量不再变化
②恒温、恒容时,混合气体的密度不再变化
③恒温恒压时,容器的容积不再变化
④消耗2molB的同时消耗2molC
⑤恒容绝热时,当温度不再变化
⑥v(B)正=v(C)逆
A、有3个B、有4个C、有5个D、有2个
16.在容积不变的密闭容器中有如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H<0。
某研究小组进行了当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应影
响的研究,下列分析正确的是()
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响,化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A、①②B、②③C、②④D、③④
17.在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO
③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:
2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥C的质量不再改变的状态
A、①④⑤⑥B、②④⑤⑥C、②③⑤⑥D、①②③④
18.处于平衡状态的反应:
2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)
0,不改变其他条件的情况下正确的是()
A、加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B、升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C、增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D、若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
19.关于下列过程熵变的判断错误的是()
A、溶解少量食盐于水中,
C、H2O(g)变成液态水,
D、CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g),
B、纯碳和氧气反应生成
20.4.0molPCl3和2.0mol
Cl2充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达到平衡后,PCl5为0.8mol,如果此时移走2.0molPCl3和1.0mol
Cl2,相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是()
A、0.8molB、小于0.4molC、0.4molD、大于0.4mol,小于0.8mol
二、填空题
21.
(1)、在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物质A表示的该反应的化学反应速率
为0.2mol·
min-1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为
。
(2)、在2L的密闭容器中,充入2molN2和3molH2,
在一定条件下发生反应,3s后测得N2为1.9
mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为
(3)、将10molA和5molB放入容积为10
L的密闭容器中,某温度下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g),在最初2
s内,消耗A的平均速率为0.06mol·
s-1,则在2s时,容器中有
mol
A,此时C的物质的量浓度为
22.某温度下,在2
L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时,物质的量随时间变化
的关系曲线如图所示:
(1)、由图中的数据分析,该反应的化学方程式为
(2)、5min内用Z表示的平均反应速率为
(3)、化学反应速率受到很多因素的影响,例如:
实验室制取氢气时一般用粗锌
替代纯锌和稀硫酸反应,这是利用
原理加快了氢气生成的速率。
23.
一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:
A(s)+2B(g)?
C(
g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的打“
√”,否则打“×
”
①混合气体的密度不发生变化
②容器内气体的压强不发生变化
③混合气体的平均摩尔质量不发生变化
④B的物质的量浓度不发生变化
⑤2VB=VC
⑥生成1molA,同时反应2molB
.
24.在密闭容器里,通入xmolH2(g)和ymolI2(g),发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH<0。
达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变
(填“增大”“减小”或“不变”)?
平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?
(1)、升高温度,反应速率将
(2)、加入正催化剂,反应速率将
,平衡将如何移动
;
(3)、充入更多的H2,反应速率将
(4)、扩大容器的体积,反应速率将
(5)、容器体积不变,通入氖气,反应速率将
三、综合题
25.
(1)、某温度时,在2
L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析,该反应的化学方程
从反应开始至2min,Z的反应速率