备考高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡Word文件下载.docx

1、AC B、A，C两点气体的颜色：A浅，C深C、由状态B到状态A，可以用加热的方法D、A，C两点气体的平均相对分子质量：C 4.反应X（g）Y（g）2Z（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（A、减小容器体积，平衡向右移动 B、加入催化剂，Z的平衡产率增大C、增大c（X），X的转化率增大 D、降低温度，Y的平衡转化率增大 5.在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）3H2（g）2NH3（g），若氮气浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需2 s，那么由0.06molL-1降到0.024 molL-1需要的反应时间为（A、等于1.8 s B、等于1.2 s C、大于1.8 s D、小于

2、1.8 s 6.可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）H，同时符合下列两图中各曲线的是（A、abcdT1T2HB、abcdT1T2H0 C、abD、ab 7.在一定条件下，对于反应mA（g）nB（g）cC（g）dD（g），C物质的浓度（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（A、H0 B、H0 S0 D、H 8. 80 时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4HQ kJmol-1（Q0），获得如下数据：2NO2时间/s20406080100c（NO2）/mol 0.000.120.200.260.30L-1下列判断正确的是（）A、升高温度该反应

3、的平衡常数K减小 B、2040 s内，v（N2O4）0.004L-1s1 C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D、100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A、图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 10.在一定条件下，向容

4、积固定的密闭容器中加入1 mol/L N2和5 mol/L H2，发生反应：N23H22NH3， 2 min时，测得剩余的N2为0.5mol/L，则下列化学反应速率的表达式中正确的是（ ）A、v（N2）1 molL1min1 B、v（H2）0.75 molmin1C、v（NH3）0.25 molmin1 D、v（N2）0.5 mol 11.在C（s）CO2（g）2CO（g）的反应中，既能增大反应速率又能使平衡向正反应方向移动的措施是（ ）A、增大压强 B、增加碳的量 C、恒温恒容通入CO2 D、恒温恒压充入N2 12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（

5、g）cC（g）?H=QkJmol1（Q0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）A、2s时，A的反应速率为0.15mols1B、图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 C、化学计量数之比b c = 12D、12s内反应放出0.2QkJ热量 13.对于反应：aA（g）bB（g）cC（g），反应特点与对应的图像说法正确的是平衡体系中说法正确的是（A、图甲表明：该反应H0，若 abc，则 p1p2 B、图乙表明，该反应abc，若H0，则 T2T1 C、图丙中，一定是使用了催化剂D、图丁中，E点 v（逆）v（正） 14.下列比较中前者大于后者的是（）A不同

6、情况下速率： v（A）0.15 mol/（Lmin）A（g）3B（g）v（B）0.06 mol/（Ls）2C（g）加水稀释 10倍后的pHB1 mL pH1的 CH3COOH 1 mL pH1的 HCl50 mL 0.1 mol/L的50 mL 0.1 mol/L的 NaOHC反应热HNaOH和50 mL 0.1 mol/L和50 mL 0.1 mol/L的 HClCH3COOH反应速率：Zn2 65 g粗 Zn（含 Cu等杂质）与 65 g纯 Zn与足量 1mol/LDH Zn2H2足量 1 mol/L的 HCl反应的盐酸反应A、A B、B C、C D、D 15.已知 A（s）2B（g）3C

7、（g），下列能作为反应达平衡的判断标志的是（）恒温、恒容时，气体的质量不再变化恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化恒温恒压时，容器的容积不再变化消耗 2 mol B的同时消耗 2 mol C恒容绝热时，当温度不再变化v（B）正v（C）逆A、有 3个 B、有 4个 C、有 5个 D、有 2个 16.在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2（g）O2 （g）2 SO3（g）H0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是（）图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高图研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强

8、对反应速率的影响图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响A、 B、 C、 D、 17.在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）达到平衡状态的标 志是（）单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC单位时间内生成n molCO2的同时生成2n mol COCO2、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态C的质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、 18.处于平衡状态的反应：2H2S（g）2H2（g）S2（g）0，不改变其他条件的情况下正确的是（）A、加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B、升高温度

9、，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D、若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 19.关于下列过程熵变的判断错误 的是（）A、溶解少量食盐于水中，C、H2O（g）变成液态水，D、CaCO3（s）加热分解为CaO和CO2（g），B、纯碳和氧气反应生成 20. 4.0mol PCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0molCl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（

10、）A、0.8 mol B、小于0.4 mol C、0.4 mol D、大于0.4 mol，小于0.8 mol二、填空题 21.（1）、在反应A（g）3B（g）=2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molmin1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为。（2）、在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为（3）、将10 mol A和5 mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）B（g）2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06 mol

11、s1，则在2 s时，容器中有molA，此时C的物质的量浓度为 22.某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：（1）、由图中的数据分析，该反应的化学方程式为（2）、5 min内用Z表示的平均反应速率为（3）、化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用原理加快了氢气生成的速率。 23.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“”，否则打“”混合气体的密度不发生变化容器内气体

12、的压强不发生变化混合气体的平均摩尔质量不发生变化B的物质的量浓度不发生变化2VB=VC生成1molA，同时反应2molB 24.在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）I2（g）2HI（g） H0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变（填“增大”“减小”或“不变”）？平衡将如何移动（填“向左”“向右”或“不变”）?（1）、升高温度，反应速率将（2）、加入正催化剂，反应速率将，平衡将如何移动；（3）、充入更多的H2，反应速率将（4）、扩大容器的体积，反应速率将（5）、容器体积不变，通入氖气，反应速率将三、综合题 25.（1）、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程从反应开始至2 min，Z的反应速率