（2010·江苏－10C）
（2）AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同（ ）
（2010·天津理综－4C）
4．（2010·海南，5）已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
5．（2009·江苏，9改编）下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
题号
1
2
4
5
答案
6.
（1）若把固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉。
已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
[2011·福建理综－24（3）]
（2）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c（OH－）＝3.0×10－6mol/L，则溶液中c（Mg2＋）＝______________。
[2010·江苏－20
（1）]
7．（2011·天津理综，10）工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：
还原沉淀法
该法的工艺流程为
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO
（黄色）＋2H＋
Cr2O
（橙色）＋H2O
（1）若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a．Cr2O
和CrO
的浓度相同
b．2v（Cr2O
）＝v（CrO
）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O
，需要______molFeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3＋（aq）＋3OH－（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3＋）·c3（OH－）＝10－32，要使c（Cr3＋）降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。
方法2：
电解法
该法用Fe作电极电解含Cr2O
的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
（5）用Fe作电极的原因为
________________________________________________________________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________，溶液中同时生成的沉淀还有__________。
题组一 溶解平衡
1．（2011·聊城模拟）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2．下列说法正确的是（ ）
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
3．（2011·大连模拟）室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：
25℃其溶度积为2.8×10－9mol2·L－2，下列说法不正确的是（ ）
A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
4．已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20mol3·L－3、Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38mol4·L－4，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。
现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是（ ）
5．在FeS饱和溶液中存在FeS（s）
Fe2＋（ag）＋S2－（ag），c（Fe2＋）·c（S2－）＝Ksp。
常温下Ksp＝8.1×10－17mol2·L－2。
（1）理论上FeS的溶解度为________________。
（2）又知FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在以下限量关系：
c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22mol3·L－3，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H＋）为
________________________________________________________________________。
题组二 沉淀溶解平衡的应用
6．为除去CuSO4溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是（ ）
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
7．（2009·广东，18改编）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（ ）
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO
）的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
8．已知25℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl：
1.8×10－10mol2·L－2；AgBr：
7.7×10－13mol2·L－2，AgI：
8.51×10－16mol2·L－2，下列有关说法错误的是（ ）
A．三种物质在常温下溶解度最小的是AgI
B．饱和AgCl溶液中，c（Ag＋）≈1.34×10－5mol·L－1
C．将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色
D．将浓度均为1×10－6mol·L－1的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀
题号
1
2
3
4
6
7
8
答案
题组三 综合探究
9．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的
pH，达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol·L－1）如图所示。
（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________（写化学式）。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
________________________________________________________________________。
A．<1 B．4左右 C>6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
________________________________________________________________________。
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2＋，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们（选填序号）。
A．NaOHB．FeSC．Na2S
学案48 难溶电解质的溶解平衡
【课前准备区】
知识点一
1．
（1）>
（2）＝ （3）<
2．＝ ≠ 不变 溶解平衡
3．难溶 微溶 可溶 易溶
4．
（1）cm（Mn＋）·cn（Am－） 温度
（2）< ＝ >
知识点二
2．
（1）溶解 不变
（2）吸热 溶解 增大
知识点三
1．
（1）Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
（2）H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
2．
（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）Mg（OH）2＋2NH
===Mg2＋＋2NH3·H2O
（4）AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O
3．
（1）沉淀溶解平衡 越大
问题思考
1．不同。
①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
2．Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。
（说明：
两种难溶电解质的组成和结构要相似）
3．不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。
4．由于胃酸的酸性很强，若口服BaCO3，胃酸可与CO
反应生成CO2和水，使CO
的浓度降低，从而使BaCO3的溶解平衡正向移动，Ba2＋浓度增大，引起人体中毒：
BaCO3（s）
Ba2＋（aq）＋CO
（aq）
【课堂活动区】
一、1.难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零（完全不溶解），溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。
故难溶电解质在水中会建立如下平衡：
MmAn（s）
mMn＋（aq）＋nAm－（aq）。
勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。
2．对于溶解平衡：
AmBn（s）
mAn＋（aq）＋nBm－（aq），Ksp＝cm（An＋）·cn（Bm－），对于相同类型的物质，Ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。
与平衡常数一样，Ksp与温度有关。
不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。
3．
（1）内因：
难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
（2）外因：
①浓度：
加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
②温度：
绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。
③其他：
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
二、
（1）由AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）知c（Ag＋）＝c（Cl－）
所以Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝c2（Ag＋）
所以c（Ag＋）＝1.3×10－5mol·L－1
（2）由Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
知Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11mol3·L－3＝c（Mg2＋）·c2（OH－）＝
·c2（OH－）
解得c（OH－）＝3.3×10－4mol·L－1
所以c（H＋）＝
＝3.0×10－11mol·L－1
所以pH＝10.5
（3）由Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11mol3·L－3＝c（Mg2＋）·c2（OH－）＝0.01·c2（OH－）
c（OH－）＝4.2×10－5mol·L－1
c（H＋）＝
＝2.4×10－10mol·L－1
所以pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg（OH）2沉淀。
由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。
故Mg2＋完全沉淀时有：
1×10－5·c2（OH－）＝1.8×10－11mol3·L－3
所以c（OH－）＝1.34×10－3mol·L－1
c（H＋）＝
＝7.46×10－12mol·L－1
pH＝11.1
典例导悟
1．C [由表知，A正确；因为Ag2S的Ksp小于AgCl，故B正确；由表中溶度积知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度在常温时依次减小；由平衡移动理论知D项正确。
]
2．C [a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平衡，加入Na2SO4会增大SO
浓度，平衡左移，Ba2＋浓度应降低，A项错；d点时溶液不饱和，蒸发溶液，c（SO
）、c（Ba2＋）均增大，B项错；d点表示溶液的Qc]
3．
（1）Cl－先沉淀
（2）4.13×10－6mol·L－1
解析 由Ksp（AgCl）＝c（
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