高中生必背化学方程式归纳Word文档格式.docx

上传人:b****3 文档编号:14410286 上传时间:2022-10-22 格式:DOCX 页数:5 大小:15.92KB
下载 相关 举报
高中生必背化学方程式归纳Word文档格式.docx_第1页
第1页 / 共5页
高中生必背化学方程式归纳Word文档格式.docx_第2页
第2页 / 共5页
高中生必背化学方程式归纳Word文档格式.docx_第3页
第3页 / 共5页
高中生必背化学方程式归纳Word文档格式.docx_第4页
第4页 / 共5页
高中生必背化学方程式归纳Word文档格式.docx_第5页
第5页 / 共5页
亲,该文档总共5页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
下载资源
资源描述

高中生必背化学方程式归纳Word文档格式.docx

《高中生必背化学方程式归纳Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中生必背化学方程式归纳Word文档格式.docx(5页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。

高中生必背化学方程式归纳Word文档格式.docx

 MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制

Mg和Al.

 Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

 Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

 FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)

 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

 3、与水的作用:

 Na2O+H2O==2NaOH

 Na2O+H2O=2Na++2OH–

 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

 (此反应分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2H2O2

的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

 MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

 4、与酸性物质的作用:

 Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

 Na2O+2H+=2Na++H2O

 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

 MgO+2H+=Mg2++H2O

 Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

 Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

 Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

 FeO+2HCl===FeCl2+H2O

 FeO+2H+=Fe2++H2O

 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

 Fe?

?

2O3+6H+=2Fe3++3H2O

 Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

 1含氧酸类方程式1、氧化性:

 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

 ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

 HClO3+HI===HIO3+HCl

 ClO3–+I–=IO3–+Cl–

 3HClO+HI===HIO3+3HCl

 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

 HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

 HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

 HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

 HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

 (氧化性:

HClO>

HClO2>

HClO3>

HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

 H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

 H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

 H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

 H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

 2H++Fe=Fe2++H2↑

 H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

 5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生

成Fe2+的盐)

 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

 30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

 30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

 2、还原性:

 H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

 H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

 2H2SO3+O2==2H2SO4

 2H2SO3+O2=4H++SO42-

 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

 H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

 H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

 H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

 3、酸性:

 H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

 H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

 H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

 H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)

 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)

 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)

 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)

 H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化

性酸)

 H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑

 4、不稳定性:

 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

 H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

 H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

 H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

 H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

 1碱类方程式1、低价态的还原性:

 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > PPT模板 > 简洁抽象

copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1