高中生必背化学方程式归纳Word文档格式.docx

1、MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+CFe+CO（高温炼钢调节 C 含量）2FeO+Si2Fe+SiO2（高温炼钢调节 Si 含量）3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O

2、=4Na+4OH+O2（此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷,稀）=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO

3、4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 两性氧化物）Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O1 含氧酸类方程式 1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HClClO3+I=I

4、O3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2（氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4 氧化性很强）2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下钝化 6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4（浓）+2HBr=

5、SO2+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr）H2SO4（浓）+2HI=SO2+I2+2H2O（不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI）H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H22H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O4HNO3（浓）+CCO2+4NO2+2H2O6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（浓）+PH3PO4+5NO2+H2O5HNO3（稀）+3P+2H2O3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO6HNO3（浓足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3（浓）+Fe（足）=Fe（N

6、O3）2+NO2+2H2O（先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O30H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N2O+5

7、H2O4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 Cl2,Br2,I2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H

8、2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO423、酸性:H2SO4（浓）+CaF2CaSO4+2HF（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3（不挥发性酸制取挥发性酸）3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO4（强酸制弱酸酸）2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）22CaSO4+Ca（H2PO4）2（工业制磷肥）3H

9、NO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S，HI，HBr，SO2 等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr（不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸）H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI4、不稳定性：2HClO2HCl+O2（保存在棕色瓶中）4HNO34NO2+O2+2H2O（保存在棕色瓶中）H2SO3H2O+SO2（在加热或酸性条件下分解）H2CO3H2O+CO2（在加热或酸性条件下分解）H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2OH2S2O3H2O+S+SO2（在加热或酸性条件下分解）1 碱类方程式 1、低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3