初中化学必背知识文档格式.docx
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以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
（无单位）
14、相对分子质量（式量）：
化学式中各原子的相对原子质量的总和（无单位）
15、摩尔质量：
数值上等于式量，单位g/mol
16、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
17、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
18、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；
元素的种类也不变）
19、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；
当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
20、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
21、酸：
氢元素和酸根组成的化合物
碱：
金属元素（铵根）和氢氧根组成的化合物
盐：
金属元素（铵根）和酸根组成的化合物（中和反应中的产物）
22、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
氢氦碳氮氧氟氖；
钠镁铝硅磷；
HHeCNOFNeNaMgAl ＳiP
硫氯氩钾钙；
银铜铁锰；
锌汞钡碘
SClArKCaAgCuFeMnZnHgBaI
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根
OHNO3CO3SO4NH4
2、化合价口诀
KNaAgH＋1价；
CaMgBaZnCu＋2价
Al+3Si+4P+5价
ClBr－1价
OS－2价；
Fe有＋2+3价（二价亚铁要记清），C有＋2+4价
莫忘单质为0价
金属为正非为负；
非要为正与O拼
（金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般与氧元素结合）
在表格中填写常见元素及原子团的化合价（要能熟练默写）：
+1价
H、NH4、Na、K、Ag
＋2价
Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、亚Fe
＋3价
Fe、Al
－1价
Cl、OH、NO3
－2价
O、CO3、SO4、
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称
化学名称
化学式
用途
（1）
金刚石、石墨、C60等
碳单质
C
金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
（2）
水银
汞
Hg
温度计
（3）
干冰
二氧化碳固体
CO2
人工降雨，致冷剂
（4）
水
H2O
最常见溶剂
（5）
双氧水
过氧化氢
H2O2
消毒剂
（6）
铁锈（主要成份）
氧化铁
Fe2O3
无用经常被稀酸除去
（7）
生石灰
氧化钙
CaO
食品干燥剂
（8）
熟石灰、消石灰
氢氧化钙
Ca（OH）2
改良酸性土壤
（9）
石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分）
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、制水泥
（10）
盐酸
氢氯酸
HCl
除铁锈
（11）
食盐
氯化钠
NaCl
调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂
（12）
纯碱、苏打
碳酸钠
Na2CO3
制玻璃、造纸
（13）
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
发酵粉、治疗胃酸过多
（14）
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钠
NaOH
制肥皂、造纸
（15）
胆矾、蓝矾
硫酸铜晶体
CuSO4·
5H2O
配波尔多液（杀虫剂）
（16）
石碱
碳酸钠晶体
Na2CO3·
10H2O
（17）
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料（最简单的有机物）
（18）
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
（19）
醋酸
乙酸
CH3COOH
调味品
（20）
氨水（溶质）
一水合氨
NH4OH或NH3·
氮肥（刺激性气味）
4、必须熟记的化学方程式
★.物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO（发出耀眼的白光，生成白色粉末）
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体））
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO（红色固体变黑色）
4.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰，干而冷烧杯内壁有水珠）
5.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5（产生大量白烟）
6.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2（产生淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色火焰）
7.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2（发出白光）
8.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
9.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2（产生淡蓝色火焰）
10.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O（产生淡蓝色火焰）
11.酒精燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（产生淡蓝色火焰）
★．几个分解反应：
12.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑（两极产生气泡）
13.加热氯酸钾制氧气：
2KClO3加热2KCl+3O2↑
14.双氧水和二氧化锰制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑（气泡）
15.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑（气泡）
16.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑（块状白色固体变为粉末状）
★．氧化还原反应
17.炼铁原理：
3CO+Fe2O3加热2Fe+3CO2
18.三大还原剂还原氧化铜C+2CuO加热2Cu+CO2↑（黑色固体变红，石灰水变浑浊）
H2+CuO加热Cu+H2O（黑色固体变红，管口有水珠）
CO+CuO加热Cu+CO2（黑色固体变红，石灰水变浑浊）
★．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
19.锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（气泡）
20.铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（气泡）
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
21.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（有红色固体析出）
22.铁和硝酸银溶液反应：
Fe+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag（有银白色固体析出）
（3）金属氧化物+酸--------盐+水
23.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（铁锈消失，溶液呈棕黄色）
24.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（固体溶解，溶液呈蓝色）
（4）非金属氧化物+碱--------盐+水
25.苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（无明显现象）
26.石灰水放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（变浑浊）
（5）酸+碱--------盐+水
27.盐酸和烧碱起中和反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O（无明显现象）
28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O（难溶性固体溶解）
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
29.CO2的实验室制法（或盐酸除水垢）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（气泡）
30.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（气泡）
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
31.氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）
32.氢氧化钙与硫酸铜：
Ca（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+CaSO4（蓝色沉淀）
（8）盐+盐-------另一种盐+另一种盐
33.硝酸银与氯化钠：
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3（硝酸银鉴别盐酸根）
34.硝酸钡与硫酸铜：
Ba（NO3）2+CuSO4====BaSO4↓+Cu（NO3）2（硝酸钡鉴别硫酸根）
35.碳酸钠与石灰水：
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（互相鉴别）
★．其它反应：
36.二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3（生成物使紫色石蕊变红）
37.生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2[Ca（OH）2的制取方法]可用作干燥剂，放热
二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀
K、Na、NH4、NO3盐皆可溶，
盐酸盐（Cl）难溶AgCl，硫酸盐（SO4）难溶BaSO4，
碳酸盐（CO3）只溶K、Na、NH4
溶碱有四：
K、Na、Ca、Ba、（NH4）
最常见六种难溶于水的碱和盐：
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，
Cu（OH）2蓝色沉淀，Fe（OH）3红褐色沉淀。
其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl
其余都只溶于酸。
三、金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁
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