初中化学必背知识文档格式.docx

1、以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= （无单位）14、相对分子质量（式量）：化学式中各原子的相对原子质量的总和 （无单位）15、摩尔质量：数值上等于式量，单位g/mol16、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧17、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应

2、MnO2是催化剂）18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）19、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）20、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度21、酸：氢元素和酸根组成的化合物碱：金属元素（铵根）和氢氧根

3、组成的化合物盐：金属元素（铵根）和酸根组成的化合物（中和反应中的产物）22、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；H He C N O F Ne Na Mg Ali P硫 氯 氩 钾 钙； 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 S Cl Ar K Ca Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH NO3 CO3 SO4 NH42、化合价口诀K Na Ag H 1价 ； Ca Mg Ba Zn Cu 2价Al+3 Si+4 P +5 价Cl Br

4、1价 O S 2价 ； Fe有2 +3价（二价亚铁要记清）， C 有2 +4价莫 忘 单 质 为 0 价 金 属 为 正 非 为 负； 非 要 为 正 与 O 拼（金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般与氧元素结合）在表格中填写常见元素及原子团的化合价（要能熟练默写）：+1价H、NH4、Na、K、Ag2价Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、亚Fe3价Fe、Al1价Cl、OH、NO32价O、CO3、SO4、3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途（1）金刚石、石墨、C60等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极（2）水银汞Hg温度计（3

5、）干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂（4）水H2O最常见溶剂（5）双氧水过氧化氢H2O2消毒剂（6）铁锈（主要成份）氧化铁Fe2O3无用经常被稀酸除去（7）生石灰氧化钙CaO食品干燥剂（8）熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca（OH）2改良酸性土壤（9）石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥（10）盐酸氢氯酸HCl除铁锈 （11）食盐氯化钠NaCl调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂（12）纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3制玻璃、造纸（13）小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多（14）烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸（15）胆矾、蓝矾硫酸铜晶体C

6、uSO4 5H2O配波尔多液（杀虫剂）（16）石碱碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O（17）天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料（最简单的有机物）（18）酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油（19）醋酸乙酸CH3COOH调味品（20）氨水（溶质）一水合氨NH4OH或NH3氮肥（刺激性气味）4、必须熟记的化学方程式.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色粉末）2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO （红色固体变黑

7、色）4.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干而冷烧杯内壁有水珠）5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （产生大量白烟）6.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 （产生淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色火焰）7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 （发出白光）8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：9.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生淡蓝色火焰）10.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （产生淡蓝色火焰）11.酒精燃烧:C2H

8、5OH+3O2点燃2CO2 + 3H2O （产生淡蓝色火焰）几个分解反应：12.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 （两极产生气泡）13.加热氯酸钾制氧气：2KClO3加热2KCl+ 3O2 14.双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （气泡）15.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 （气泡）16.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 （块状白色固体变为粉末状）氧化还原反应17.炼铁原理：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 18.三大还原剂还原氧化铜C+2CuO 加热 2Cu + CO2 （黑色固体

9、变红，石灰水变浑浊）H2+ CuO 加热 Cu + H2O （黑色固体变红，管口有水珠）CO+ CuO 加热 Cu + CO2 （黑色固体变红，石灰水变浑浊）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）19.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （气泡）20.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （气泡）（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （有红色固体析出）22.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3

10、 = Cu（NO3）2 + 2Ag （有银白色固体析出）（3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水23.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （铁锈消失，溶液呈棕黄色）24.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4+ H2O （固体溶解，溶液呈蓝色）（4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水25.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （无明显现象）26.石灰水放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O （变浑浊）（5）酸 + 碱 - 盐 + 水27.盐酸和烧碱起中和反应：HCl

11、 + NaOH = NaCl +H2O （无明显现象）28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O （难溶性固体溶解）（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐29.CO2的实验室制法（或盐酸除水垢）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（气泡）30.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （气泡）（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐31.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4 （蓝色沉淀）32.氢氧化钙与硫酸铜：Ca

12、（OH）2+ CuSO4 = Cu（OH）2 + CaSO4 （蓝色沉淀）（8）盐 + 盐 - 另一种盐 + 另一种盐33. 硝酸银与氯化钠： AgNO3 +NaCl=AgCl+NaNO3（硝酸银鉴别盐酸根）34. 硝酸钡与硫酸铜： Ba（NO3）2+ CuSO4= BaSO4+ Cu（NO3）2（硝酸钡鉴别硫酸根）35. 碳酸钠与石灰水： Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3+2 NaOH（互相鉴别）其它反应：36. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 （生成物使紫色石蕊变红）37.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）2 Ca（OH）2的制取方法 可用

13、作干燥剂，放热二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀K 、Na、 NH4、NO3盐皆可溶，盐酸盐（Cl）难溶 AgCl， 硫酸盐（SO4）难溶BaSO4， 碳酸盐（CO3）只溶K 、 Na、 NH4 溶碱有四：K 、 Na 、 Ca 、 Ba 、（NH4 ）最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀， Cu（OH）2蓝色沉淀，Fe（OH）3红褐色沉淀。 其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl 其余都只溶于酸。三、金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁