人教版高三化学总复习练习第四章 非金属及其化合物 课时作业11 富集在海水中的元素氯 海水资源的利Word文件下载.docx

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下列判断不正确的是（　　）

A．氧化性：

ClO－>

I2>

SO

B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质，其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质，而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：

SO，A、B正确，D不正确。

D

3．下列说法正确的是（　　）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水的

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③B．②③④

C．③D．③⑤

氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；

HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；

将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。

4.

如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；

当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液不可能是（　　）

A．浓硫酸B．NaOH溶液

C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液

解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。

首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。

5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是（　　）

A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：

被氧化的HCl分子数

B．11.2LCl2与足量钠反应：

转移的电子数

C．KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L（标准状况）Cl2转移的电子数

D．1molCl2与足量NaOH反应：

氧化剂的分子数

在反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2molHCl参加反应，则有1mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A错；

未指明标准状况，B错；

KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，则13.44L（标准状况）Cl2为0.6mol，转移电子数为NA，C正确；

氧化剂分子数应为0.5NA，D错。

6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×

1023个

NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO－为弱酸根阴离子，具有强氧化性，与H＋和Br－不能大量共存，A项错误；

该溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，ClO－具有强氧化性，氧化CH3CHO而不能大量共存，B项错误；

溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，生成Fe（OH）3，C项错误；

向溶液中加入浓盐酸时发生反应ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋H2O，产生1molCl2转移1mol电子，约为6.02×

1023个，D项正确。

7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗

B．Ⅱ图中：

量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：

湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此稀盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；

B项中Cl2与CH4发生了取代反应；

C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟。

8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：

a．KI溶液；

b.淀粉溶液；

c.NaOH溶液；

d.稀硫酸；

e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是（　　）

A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O

C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。

9．从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是（　　）

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A项正确；

步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取Br2，B项正确；

反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2molCl2，如果是标准状况下，氯气为44.8L，C项错误；

先萃取出Br2，然后分液，再用蒸馏方法分离萃取剂和溴，D项正确。

10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液

⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A．①②③B．①②③⑥

C．③⑥D．③④⑥

能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。

酸性要看是否有较多的H＋，漂白性要看是否产生了漂白性物质。

①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO，故①②④不符合题意。

⑤中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。

③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H＋，即③和⑥符合题意。

11．已知电离平衡常数：

H2CO3>

HClO>

HCO，氧化性：

Cl2>

Br2>

Fe3＋>

I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

A．能使pH试纸显深红色的溶液中：

Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

能使pH试纸显深红色的溶液为强酸性溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存，A项正确；

根据氧化性：

Fe3＋，溴水中加入适量FeCl2溶液，得到FeCl3和FeBr3的混合溶液，溶液显黄色，B项错误；

根据酸性：

HCO，ClO－与CO2、H2O反应不能生成CO，C项错误；

I2，可知还原性：

I－>

Fe2＋，FeI2溶液中加入少量氯水，I－先被氧化，离子反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，D项错误。

A

二、非选择题

12．某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。

反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。

继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。

继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有________性，该反应的离子方程式是_________________________________。

（3）已知I2＋I－I，I2、I在水中均呈黄色。

为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

操作

实验现象

a

取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置

CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色

b

取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置

CCl4层呈紫红色，水层近无色。

①实验b的目的是______________________。

②根据实验a，水层中含有的粒子有______________________。

③实验a中水溶液颜色变浅的原因是______________________。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。

已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是_______________。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为___________________。

（6）溶液最终变为浅黄绿色的原因是_______________________。

（1）

（2）通入氯气2I－＋Cl2===I2＋2Cl－溶液变成黄色碘水，然后氯气氧化I2，最后变为黄绿色氯水；

（3）I2易溶于有机溶剂、不易溶于水，而I属于离子易溶于水，由两实验对比可知a溶液中一定存在I；

（4）Cl2与I2之比为5∶1，所以I的化合价升高5，生成IO，书写过程为I2＋5Cl2―→2IO＋10Cl－，用“H＋”配平电荷I2＋5Cl2―→2IO＋10Cl－＋12H＋，补水配氢I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋。

（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）氧化　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

（3）①对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－I平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的（合理即可）

②I2、I－、I、Cl－、K＋（可不写H2O、H＋、OH－）

③由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－I逆向移动，I也降低，导致水溶液颜色变浅

（4）I2＋5Cl2＋6H2O==