八年级下科学复习提纲Word格式.docx
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五氧化二磷P2O5、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等
★2、原子：
是化学变化中的最小微粒。
由原子构成的物质中，原子是保持物质化学性质的最小微粒。
保持金刚石C、铁Fe化学性质的最小微粒分别是碳原子C、铁原子Fe。
由原子直接构成的物质：
金属单质（如：
铁Fe、钠Na等）；
稀有气体单质（:
如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等）；
部分固态非金属单质（如：
碳C、磷P、硫S、硅Si等）
★3、离子：
带电的原子或原子团叫离子。
由离子构成的物质中，离子是保持物质化学性质的最小微粒。
保持硫酸铜CuSO4化学性质的最小微粒是铜离子Cu2+、硫酸根离子SO42-。
失去电子——阳离子如：
钠离子（Na+）、铜离子（Cu2+）
得到电子——阴离子如：
氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）
由离子直接构成的物质：
食盐（氯化钠NaCl）硫酸铜CuSO4、氢氧化钠NaOH等
物质分子原子离子
★4、分子的特点：
①（原子）分子很小：
肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察；
②（原子）分子不断运动——分子的扩散运动：
温度升高，分子运动速率加快。
如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
③（原子）分子间有空隙：
一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。
不同液体混合总体积小于两者的原体积和；
由原子构成的金属也会热胀冷缩等现象。
④分子由原子构成；
分子的种类由原子的种类和数目决定。
现在已知的原子只有几百种，为什么会有如此繁多而不同的分子？
——构成分子的原子种类和数目不同。
⑤同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。
⑥分子之间有相互作用的引力和斥力
5、原子的特点：
①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石、石墨、足球烯。
物质的物理性质（硬度、导电性、熔点、沸点等）是由它自身的结构决定的：
结构→性质。
但化学性质一样，如：
燃烧后生成唯一的产物——二氧化碳。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10-10米数量极，原子质量一般在
10－26千克数量级，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
★6、分子与原子的本质区别：
在化学变化中，分子可以分解成原子，而原子不能再分。
★7、化学变化的实质：
分子分解成原子，原子重新组合成新的原子。
★8、化学变化和物理变化的本质区别：
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，如：
水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。
发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子，即生成新的物质。
水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。
★9、水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?
（1）分子由原子构成。
（2）水电解是一个化学变化过程
（3）水是由氢元素和氧元素组成的
（4）在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。
（5）在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
思考：
（1）分子的质量一定比原子大吗？
（2）“一滴水中含有几亿个水分子。
”这句话表明了什么？
1.3原子结构的模型
1、原子模型的建立：
原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
（1）道尔顿原子模型――实心球模型——道尔顿最早提出原子概念。
★
（2）汤姆生原子模型――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
★（3）卢瑟福原子模型——行星绕太阳模型（α粒子散射实验：
卢瑟福发原子核）
（4）波尔原子模型——分层模型
（5）电子云模型——电子云模型（最近接原子本质结构）
★2、原子结构：
质子（带正电）：
每一个质子带一个单位的正电荷
原子核夸克
原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）
核外电子（带负电）：
每个电子带一个单位的负电荷
★说明：
1、核电荷数=质子数=核外电子数（原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性，即显电中性。
）
2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
3、相对原子质量=质子数+中子数（中子数不一定等于质子数；
原子内可以没有中子）
4、质子数不同，原子种类一定不同
5、原子的质量主要集中在原子核上。
核内质子和中子的质量接近，电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
★3、元素：
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
碳元素就是所有核电荷数（质子数）为6的原子的总称。
①元素是个宏观概念，因此元素只讲种类不论个数；
②元素种类由质子数决定。
4、同位素：
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。
①同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
②同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
核设施、文物鉴定、医学诊断、化学分析、杀灭细菌等。
5、元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：
项目
元素
原子
离子
分子
概念
具有相同核电荷数同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
带电的原子或原子团
保持物质化学性质的一种微粒
涵义
只分种类不论个数
既可表示种类又可表示个数
在化学反应中
元素的种类不变
原子不可分，但原子可以转变为离子
可分为原子
组成
物质
金属单质：
Mg等
稀有气体：
He等
少数非金属单质：
C、Si等
离子化合物：
NaCl等……
非金属单质：
O2、H2等……
1.4组成物质的元素
1、元素的种类
①物质由元素组成，目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素。
金属元素---铁、铜、铝…数量最多
②元素的类型非金属元素---氧、氢、碳…
稀有气体---氦、氖、氩…在自然界含量极少，性质非常稳定
③元素名称的由来：
金属元素常用“钅”作偏旁，除汞外；
非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。
④自然界的物质按组成物质成分的多少，由多种物质组成叫混合物。
由一种物质组成叫纯净物。
★⑤元素存在形态：
………单质（游离态）与化合物（化合态）
单质：
由同种元素组成的纯净物。
（游离态）
化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
（化合态）
★注意点：
单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。
若说成同种元素组成的物质，则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；
若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。
单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。
★氧化物：
由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
注意：
同种元素可以组成不同的纯净物。
金刚石和石墨
2、元素的分布
①元素在地壳的分布：
主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
…O>
Si>
Al>
Fe>
Ca
②在大气中含量最多的是氮元素（氮气78%体积百分数，下同）、第二位的是氧元素（氧气21%）、稀有气体（0.94%）……N>
O
③在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%，氢10.7%，氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等---海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪”。
……O>
H>
Cl
④在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；
C>
H
⑤生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。
⑥宇宙中含量最多的元素是氢。
⑦人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素和天然元素具有放射性。
有利有弊：
对人体有害；
利用放射性可以治疗一些疾病。
★思考：
评判下列说法。
（1）水是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
（2）水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
1.5表示元素的符号
★1、元素符号
①书写规则：
国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
②熟记下表中元素名称和符号
1
2
He
4
3
Li
7
Be
9
5
B
11
6
C
12
N
14
8
16
F
19
10
Ne
20
Na
23
Mg
24
13
Al
27
Si
28
15
P
31
S
32
17
35.5
18
Ar
40
K
39
25
Mn
55
26
Fe
56
29
Cu
64
30
Zn
65
47
Ag
108
53
I
127
★2、元素符号的含义：
既有宏观的含义，又有微观的意义。
以N（氮）、C（碳）为例：
①表示一种元素；
“N”表示氮元素，“C”表示碳元素
②这种元素的1个原子；
“N”表示一个氮原子，“C”表示一个碳原子
③由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。
除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素符号都可表示一种物质。
“C”还可以表示金刚石、石墨，“He”可以表示氦气，“Cu”可以表示铜
3、元素周期表
①纵行为族：
在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
②横行为周期：
共七个周期，同一周期，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加，并且按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。
④第1~4主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第5~7主族以非金属为主，0族全部是稀有气体。
⑤在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
4、门捷列夫发现元素周期
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