届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三高考冲刺押题卷二化学试题及答案Word文件下载.docx
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23Cu:
64
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏
B.《吕氏春秋·
别类编》中“金（即铜）柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了显色反应
D.《抱朴子·
金丹篇》中记载:
“丹砂（HgS）烧之成水银,积变又成丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
8．下列说法中,正确的是
A.将2gH2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NA
B.1molNa218O2与足量水最终水溶液中18O原子为2NA个
C.常温下,46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
D.100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA
9．C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有
A.9种B.12种C.14种D.16种
10．下列离子方程式书写不正确的是
A.用两块铜片作电极电解盐酸：
Cu+2H+H2↑+Cu2+
B.NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：
2HCO3－+2OH－+Ca2+CaCO3↓+2H2O
C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：
2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－
D.氨水吸收少量的二氧化硫：
2NH3·
H2O+SO22NH4++SO32－+H2O
11.2017年12月,华为宣布:
利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图所示。
下列关于该电池的说法不正确的是
A.
该电池若用隔膜可选用质子交换膜
B.
石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
C.
充电时,LiCoO2极发生的电极反应为:
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D.
废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收
12．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍；
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示,下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：
Y＜Z
B．Y的单质易与R、T的氢化物反应
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
T＜R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
13．某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中−lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示,（已知：
lg2＝0.3,Ksp（ZnS）=3×
10-25mol2/L2）下列有关说法正确的是
A．a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：
c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
D．该温度下Ksp（CuS）=4×
10-36mol2/L2
26.（14分）三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料,可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等,还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。
利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示（夹持装置略去）:
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表:
熔点/℃
沸点/℃
其他物理或化学性质
PCl3
-112.0
76.0
PCl3和POCl3互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl
POCl3
1.25
106.0
（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替?
做出判断并分析原因:
。
（2）装置B的作用是（填标号）。
a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压
（3）仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或“b”）口。
（4）写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是。
（5）称取16.73gPOCl3样品,配制成100mL溶液;
取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入3.2mol·
L-1的AgNO3溶液10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液;
用0.20mol·
L-1的KSCN溶液滴定,达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00mL（已知:
Ag++SCN-=AgSCN↓）。
则加入Fe2（SO4）3溶液的作用是
样品中POCl3的纯度为。
27.（14分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）
△H=-44kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式__。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:
反应Ⅰ:
NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）
△H1
=-200.9kJ•mol-1
Ea1
=3.2kJ•mol-1
反应Ⅱ:
SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）
△H2
=-241.6kJ•mol-1
Ea2
=58kJ•mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应:
2O3（g）3O2（g）。
请回答:
其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因。
②下列说法正确的是_。
A.P点一定为平衡状态点
B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是mol;
NO的平均反应速率为;
反应Ⅱ在此时的平衡常数为_。
（3）用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
M极发生的电极反应式为。
②当外电路通过0.2mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量（填“增大”或“减小”）克。
28．（15分）以Cl2、NaOH、CO（NH2）2（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·
H2O（水合肼）和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·
H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时,阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式:
;
电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol。
（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为;
实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是。
（3）步骤Ⅱ合成N2H4·
H2O的装置如下图所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是;
使用冷凝管的目的是。
（4）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3,欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案,并进行实验。
准确称取所得亚硫酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水配成100mL待测溶液。
移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用cmol·
L-1酸性KMnO4标准液滴定,至滴定终点。
重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL（假设杂质不反应）。
样品中亚硫酸钠的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。
某同学设计的下列滴定方式中,合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。
29．（8分）如图是用高杆抗病和矮杆不抗病小麦培育矮杆抗病小麦新品种的几种育种过程。
请分析回答相关问题：
（1）培育出的矮杆抗病新品种的基因型是
（2）育种方法①称为,育种原理是
与方法②相比,该育种方法的优点是
（3）育种方法③的原理具备的特点有（至少答两点）。
（4）某植物种群中基因型为AA的个体占20%,基因型为aa的个体占50%。
若人为舍弃隐性性状类型仅保留显性性状类型,令其自交,则自交子一代所有个体中,基因型为AA的个体占,此时种群中A的基因频率为。
经这种人工选择作用,该种群
（是/否）发生了进化。
30．（10分）小麦是三大谷物之一,几乎全作食用,仅约有六分之一作为饲料使用,小麦旗叶是小麦植株最顶端的一片叶子,科研人员对小麦旗叶发育过程中的光合作用效率进行研究,测定其不同发育阶段净光合速率及相关指标的变化,结果如下表（注：
“—”表示未测数据）。
请回答下列问题：
发育时期
叶面积
（最大面积的%）
叶绿素含量
（mg/g.fw）
气孔相对开放程度（%）
净光合速率
（μmolco2/m2s）
A
新叶展开前
20
----
-2.7
B
新叶展开中
86
1.2
5.6
1.8
C
新叶展开后
100
12.7
5.9
（1）B时期的净光合速率较低,原因可能是吸收少,影响光合作用
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