贵州省贵阳市中考化学试题word含答案.doc

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贵阳市2013年初中毕业生学业考试

化学试题

相对原子质量：

H—1C—12O—16Mg—24S—32Fe—56Zn—65

一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.2013年5月，全国科协年会在贵阳举行，其“生态文明与绿色发展”等相关内容为贵阳市生态文明城市建设注入了新的内涵。

在生态文明城市建设中，下列做法不当的是

A.扩大湿地公园面积，改善空气质量B.发展城市轨道交通，倡导低碳出行

C.大力发展火力发电，满足用电需求D.学好化学科学知识，提升科学素养

2.对“桂花十里飘香”的下列解释正确的是

A.分子在不断运动B.分子间有间隔C.分子体积很小D.分子质量很小

3.贵州盛产金银花，从金银花中提取的绿原酸（化学式为C16H18O9）有很高的药用价值。

下列有关绿原酸的说法正确的是

A.绿原酸属于混合物B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.绿原酸的相对分子质量为354gD.绿原酸中氢元素的质量分数最大

4.下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是

选项

用途

化学反应原理（用方程式表示）

基本反应类型

A

H2作燃料

2H2+O2点燃2H2O

化合反应

B

石灰石制生石灰

CaCO3高温CaO+CO2↑

分解反应

C

CO用于炼铁

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

置换反应

D

Al（OH）3用于治疗胃酸过多

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

复分解反应

我需要电子，

我也要形成相

对稳定结构！

电子走开，我

要形成相对

稳定结构！

图1

5.钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl，反应的示意图如图1所示。

则下列结论不正确的是

A.构成物质的粒子有原子、分子和离子

B.化学反应中原子得到或失去的是能量低的

电子，并形成相对稳定结构

C.化学反应前后元素种类没有改变

图2

D.元素呈现的化合价与反应中元素原子得失

电子及数目有关

热水

白磷

②

→

6.为完成图2所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是

③

水

水

①

④

硫在氧气中燃烧

使热水中的白磷燃烧

测定空气中氧气含量

用水稀释浓硫酸

A.①木炭B.②氮气C.③浓硫酸D.④氢氧化钠溶液

四、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）

35.一年的化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念。

（1）物质的多样性。

人们发现和合成的物质已有几千万种。

写出一种你熟悉的物质的类别和化学式。

（2）物质由微粒构成。

如金刚石由碳原子构成，水由构成。

（3）物质是变化的。

如汽油挥发是物理变化，是化学变化。

（4）物质间可以转化。

如C可以转化为CO2，其转化的化学方程式为。

家乡味土豆片

（每100g中含量）

蛋白质2.3g

糖类20g

多种维生素50mg

Ca、P、Fe120mg

油脂1.1g

......（图3）

（5）化学反应伴随能量变化。

人类需要的大部分能量由化学反应产生。

如酒精燃烧即是反应（填“放热”或“吸热”）。

36.化学就在我们身边。

（1）土豆是我们喜爱的一种食品，图3所示是“家乡味土豆片”的主要营

养成分。

土豆中能为人体提供能量的营养素是。

多食用土豆和牛

奶有利于身体健康，理由是。

（2）土豆等农作物的生长需要化肥。

下列化肥中属于氮肥的是。

A.NH4ClB.K2CO3C.CO（NH2）2D.Ca3（PO4）2

图4

（3）贵阳市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值。

煤或木柴

液化石油气或管道煤气

天然气

→

→

充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如图4

所示。

为此，改用天然气作燃料的优点是。

天然气（主

要成分CH4）燃烧的化学方程式为。

（4）氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源提供剂。

提供能

源时MgH2与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为

37.化学实验是学习化学的重要方法。

请完成下列金属性质的实验。

（1）实验一：

比较铁、铜的金属活动性强弱。

请你设计实验完成下表内容。

实验步骤

实验现象

结论

金属活动性：

Fe>Cu

（2）实验二：

镁、锌、铁三种金属与酸的反应。

[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。

[结论]活泼金属能与酸反应。

[分析]①三个反应的共同特点是，写出其中一个反应的化学方程式。

②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是。

38.下表是KCl在不同温度时的溶解度。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

6021世纪教育网

溶解度/g

27.6

31.0

34.0

37.0

x

42.6

45.521世纪教育网

小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表。

实验编号

实验1

实验2

实验3

实验4

KCl质量/g

5

15

25

35

溶液质量/g

55

65

70

70

请回答下列问题。

（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）。

（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是。

（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为g。

（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是。

21世纪教育网

39.用图5和图6所示装置分别制取适量O2和CO2气体。

请回答下列问题。

MnO2固体

H2O2溶液

澄清

石灰水

CaCO3固体

稀盐酸

图6

DEF

ABC

图5

（1）A中MnO2的作用是。

（2）写出A、D中发生反应的化学方程式，A：

；D：

。

（3）按实验要求完成下表内容（不需要的可以不填）。

制取气体

应加入的物质

物质或装置所起的作用

O221世纪教育网

B

C

CO2

E

F

澄清石灰水

40.某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。

请你参与。

甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。

结论：

两种物质未发生反应。

乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由①色变为无色。

结论：

两种物质发生了反应。

反应的化学方程式为②。

大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。

并对甲的实验继续探究。

[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？

[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl。

[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。

方案编号

方案1

方案2

方案3

实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）

镊子

pH

试纸

AgNO3溶液

Na2CO3溶液

实验现象

对比标准比色卡：

pH<7

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有HCl

溶液中有CaCl2

[实验结论]丙认为猜想三正确。

[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是③。

大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为④。

[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。

要分离的盐

所用试剂

主要操作

41.通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。

若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？

（写出计算过程）

贵阳市2013年初中毕业生学业考试试题卷

化学参考答案及评分标准

一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.C2.A3.B4.C5.B6.D

四、化学非选择题（本题包括7个小题，除注明分数外，每个化学方程式2分，其余每空1分，共48分）

35.（6分）

（1）酸H2CO3

（2）水分子

（3）蜡烛燃烧

（4）C+O2点燃CO2

（5）放热

36.（8分）

（1）糖类、蛋白质、油脂营养丰富，均衡

（2）AC

（3）防止形成酸雨，保护环境CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（4）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑

37.（7分）

实验步骤

实验现象

实验结论

向硫酸铜溶液中投入铁钉

铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色

（1）

（2）①都是置换反应

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②当三种金属过量，盐酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当盐酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg∶mZn∶mFe=24∶65∶56时，则生成氢气质量相等（2分）

38.（5分）

（1）烧杯

（2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂

（3）40

（4）水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中（2分）

39.（10分）

MnO2

（1）作催化剂

（2）A：

2H2O2===2H2O+O2↑D：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

制取气体

应加入的物质

物质或装置所起的作用

O2

B

水

排水收集氧气

C

承接B中排出的水

CO2

E

收集二氧化碳

F

检验生成的CO2（或验满）

（3）

40.（9分）

①红

②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

③方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl-，并不能说明溶液中一定有CaCl2。

（2分）

④先有气体产生，后有白色沉淀生成。

要分离的盐

所用试剂

主要操作

CaCl2NaCl

Na2CO3，HCl

混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2。

41.（3分）

【解】设：

理论上消耗水的质量为x。

2H2O通电2H2↑+O2↑1分

364

x0.4kg

36/x=4/0.4kg