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（B）1023-1024dm-3·
（C）1010-1011dm3·
（D）1010-1011dm-3·
6004
在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是：
（A）反应体系是非理想的
（B）空间的位阻效应
（C）分子碰撞的激烈程度不够
（D）分子间的作用力
6005
在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：
（A）互撞分子的总动能超过Ec
（B）互撞分子的相对总动能超过Ec
（C）互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec
（D）互撞分子的内部动能超过Ec
6006
下列双分子反应中：
（1）Br+Br→Br2
（2）CH3CH2OH+CH3COOH→CH3CH2COOCH3+H2O
（3）CH4+Br2→CH3Br+HBr
碰撞理论中方位因子P的相对大小是∶（）
（A）P
（1）>
P
（2）>
P（3）
（B）P
（1）>
P（3）>
P
（2）
（C）P
（1）<
P
（2）<
（D）P
（1）<
P（3）<
6007
在T=300K，如果分子A和B要经过每一千万次碰撞才能发生一次反应，这个反应的临界能将是：
（A）170kJ·
mol-1
（B）10.5kJ·
（C）40.2kJ·
（D）-15.7kJ·
6011
300K时，A和B反应速率常数为1.18×
105cm3·
s-1，反应活化能Ea为40kJ·
mol-1。
（a）用简单碰撞理论估算，具有足够能量能引起反应的碰撞数占总碰撞数的比例为多少？
（b）估算反应的概率因子为多少？
已知A和B分子的直径为0.3nm和0.4nm，假定A和B的相对分子质量都为50。
6012
乙炔热分解反应是双分子反应，其临界能为190.2kJ·
mol-1，分子直径5×
10-8cm，求∶
（a）800K、101325Pa下在单位时间、单位体积内分子碰撞数Z；
（b）反应速率常数；
（c）初始反应速率。
6015
在一个气相双分子反应中，反应物要克服125kJ·
mol-1的临界能才能反应，试问在27℃时，发生多少次双分子碰撞才有一次有效的碰撞。
6017
请计算恒容下、温度每增加10K时，
（1）碰撞频率增加的百分数；
（2）碰撞时在分子联心线上的相对平动能超过Ec=80kJ·
mol-1的活化分子对的增加百分数；
（3）由上述计算结果可得出什么结论？
6018
什么是反应截面积？
请予说明。
6020
某双原子分子分解的临界能为83680J·
mol-1，试问
（1）27℃及
（2）227℃时具有足够能量能够分解的分子占总分子的百分数为多少？
6022
设某基元反应在500K时实验活化能为83.14kJ·
mol-1，则此反应的临界能为：
（A）81.06kJ·
（B）2.145kJ·
（C）162.1kJ·
（D）4.291kJ·
6023
由实验得知简单反应丁二烯的二聚作用2C4H6（g）→C8H12（g），在440K–660K的温度范围内的速率常数
k=9.2×
109exp[-99.12kJ·
mol-1/（RT）]（cm3·
s-1）
（1）求该反应的方位因子（若C4H6的分子直径为10-9m）；
（2）求在10min内使丁二烯转化率达60%，所需的反应温度为多少？
已知丁二烯的初始浓度为3mol·
dm-3；
6024
某双原子分子分解反应的临界能为83.68kJ•mol-1，在300K时活化分子所占的分数是：
（A）6.17×
1013%
（B）6.17×
10-13%
（C）2.68×
（D）2.68×
6025
一股分子束通过一个长为5cm的室，其中含有300K、6.67×
10-3Pa压力下的惰性气体，束强度减弱20%。
试求分子与惰性气体的碰撞截面是多少?
6026
乙炔气体的热分解是二级反应，其发生反应的临界能为190.4kJ·
mol-1，分子直径为0.5nm，试计算：
（甲）800K，101.325kPa时单位时间、单位体积内的碰撞数；
（乙）求上述反应条件下的速率常数；
（丙）求上述反应条件下的初始反应速率。
6027
某气相双分子反应，2A（g）B（g）+C（g），能发生反应的临界能为1×
105J·
mol-1，已知A的相对分子量为60，分子的直径为0.35nm，试计算在300K时，该分解作用的速率常数k值。
6028
某双原子分子分解反应的阈能为83.68kJ·
mol-1，试分别计算300K及500K时，具有足够能量可能分解的分子占分子总数的分数为多少?
6029
将1.0g氧气和0.1g氢气于300K时在1dm3的容器内混合，试计算每秒钟、每单位体积内分子的碰撞总数为若干?
设O2和H2为硬球分子，其直径为0.339nm和0.247nm。
6030
关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是：
（A）P与≠Sm有关
（B）P体现空间位置对反应速率的影响
（C）P与反应物分子间相对碰撞能有关
（D）P值大多数<
1，但也有>
1的
6031
相同分子B反应，其单位时间，单位体积内的碰撞数为：
（A）2dB2（RT／MB）1/2（B）dB2（RT／MB）1/2
（C）2NB2dB2（RT／MB）1/2（D）４LNB2dB2（RT／MB）1/2
式中L是阿伏伽德罗常数，NB是B分子的数密度。
6032
298K时分子能量大于20kJ·
mol-1的百分数为___________________。
6033
T=1000K时分子能量大于20kJ·
mol-1的分率为____________________。
6034
简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法：
（A）反应物分子应具有的最低能量
（B）碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值
（C）反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值
（D）Ec就是反应的活化能
以上说法正确的是：
6035
D+B产物，从各物理量均以基本单位计算所得之kN，换算为以mol·
dm-3为量纲的kc，它们的关系为：
（A）kc=LkN（B）kc=106L2
（C）kc=103LkN（D）kc=10-3LkN
6036
双分子反应，当Ea≥100kJ·
mol-1，298K时有效碰撞率为_____________，1000K时为
_______。
6037
分子的数密度若以cm-3计，浓度以mol·
dm-3计，则kN与kc之关系应为：
（A）kc＝103LkN（B）kc=10-3LkN
（C）kc=106L2kN（D）kc=10-6L2kN
6038
Br的复合反应Br+BrBr2*，Br2*+MBr2+M，作为第三体的M，复杂分子较简单分子更有效，因为_________________________。
6039
简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是：
（A）反应物分子是无相互作用的刚性硬球
（B）反应速率与分子的有效碰撞频率成正比
（C）从理论上完全解决了速率常数的计算问题
（D）反应的判据之一是联线上的相对平动能大于某临界值
6040
反应速率的简单碰撞理论中引入了概率因子P，可表示为反应截面与碰撞截面之比
（r／AB），于是（）
（A）P>
1（B）P<
1
（C）P=1（D）不一定
6041
当温度为298K而压力是
（1）10p，
（2）p，（3）10-6p时，一个氩原子在一秒内受到多少次碰撞（碰撞截面可视为=36nm2）?
6042
反应Cl（g）+ICl（g）Cl2（g）+I（g）
已知M（Cl）／g·
mol-1=35.453，M（ICl）／g·
mol-1=162.357，（Cl）／nm=0.200，
（ICl）/nm=0.465，Ea=18.8kJ·
mol-1。
（1）计算该反应的k及A值（令T=318K）；
（2）实验测得lg（A/mol-1·
dm3·
s-1）=8.7（303K-333K），计算P（概率因子）。
6043
基元反应Cl（g）+H2（g）HCl（g）+H（g）
已知M（Cl）=35.453×
10-3kg·
mol-1，M（H2）=2.0159×
mol-1，（Cl）=0.200nm，
（H2）=0.150nm。
（1）请根据碰撞理论计算该反应的指前因子A（令T=350K）；
s-1）=10.08（250-450K时），求概率因子P。
6044
双分子反应：
NO（g）+Cl2（g）NOCl（g）+Cl（g）
已知12=0.35nm，概率因子为0.014，请求温度为T时之指前因子。
6045
双分子反应2NOCl（g）2NO（g）+Cl2（g）的=0.35nm，求指前因子A。
若实验测得lg（A/T1/2）=9.51，再求概率因子。
6046
根据活化能的定义推导服从简单碰撞理论的活化能表示式。
6047
基元反应A+B→P，已知298K时，kp=2.777×
10-5Pa-1·
s-1，308K时，
kp=5.55×
（1）若rA=0.36nm，rB=0.41nm，MA=28×
mol-1，MB=71×
mol-1，求
该反应之概率因子P。
（2）计算298K时的≠Sm，≠Hm，≠Gm。
6048
双分子反应的速率常数k以cm3·
s-1为量纲换算为以mol-1·
s-1为量纲时，应乘以因子（）
（A）L（B）103L
（C）106L2（D）10-3L
6049
碰撞理论中方位因子
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