江苏省常州市2018年中考化学试题.doc
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江苏省常州市2018年中考化学试题
（满分：
100分考试时间：
100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-lC-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Ba-137
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：
CO+Cl2COCl2，该反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指（）
A．单质B．元素C．原子D．分子
3．下列食物主要提供维生素的是（）
A牛奶B．豆油C．大米D．蔬菜
4．组成人体的元素中含量最多的是（）
A．碳B．氢C．氧D．氟
5．下列属于化学性质的是（）
A.可燃性B．导电性C．溶解性D．挥发性
6．下列物质的名称与俗名不对应的是（）
A．乙醇（酒精）B．碳酸钠（小苏打）
C．氧化钙（生石灰）D．碳酸氢铵（碳铵）
7．氧化铟（In2O3）可用来生产触摸屏，其中铟（In）的化合价为（）
A．0B．+lC．+2D．+3
8在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（）
A．MgC12B．KNO3C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2
9．下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（）
A．烧杯B．试管C．蒸发皿D．燃烧匙
10．下列实验操作错误的是（）
A.量取液体B.倾倒液体C.加热液体D.稀释液体
11．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）
12．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。
下列叙述错误的是（）
A分子是由原子构成的
B．分子之间有间隙
C．分子是肉眼不能够直接看见的
D．分子在人为外力作用下才能运动
13.概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。
符合如图所示关系的一组概念是（）
序号
X
Y
Z
A
氧化物
纯净物
物质
B
硫酸盐
铵盐
盐
C
有机物
单质
纯净物
D
碱
酸
化合物
14．下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（）
A.镁粉有金属光泽，可用作照明弹
B.氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
C.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
D.二氧化碳能溶于水，可用于灭火
15．在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。
如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。
下列叙述错误的是（）
A．常温下，Hg很难与O2反应
B．汞在汞槽中起到液封的作用
C．汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽
D．HgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少
16．下列叙述错误的是（）
A．用肥皂水检验自来水是否为硬水
B．黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙
C．热水瓶中倒入热的食醋除去水垢
D．用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线
17．如图是3种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（）
A．0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B．40℃时，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%
C．将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出
D．80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
18．过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为:
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2十O2↑。
在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（ ）
①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小
A.①②B.①③C.②③D.①②③
19.利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是（）
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
20.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
R
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
m1
m2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
m3
m4
m5
下列叙述正确的是（）
①m1=1/9m4时，R是H2
②m1+m2=m3时，R是C或CO
③m3:
m4=11:
9时，R是CH4或CH4O
④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
21（4分）用符合下列要求的物质的序号填空。
①干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石
（1）可用于充填灯泡的是___________。
（2）可用于人工降雨的是___________。
（3）可用于切割玻璃的是___________。
（4）可用于包装食品的是___________。
22．（5分）仿生灭蚊灯（见图）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。
（l）人体吸人空气中CO2的含量________（填“大于”“小于”或“等于”）人体呼出气体中CO2的含量。
（2）从蛋白质得到的氨基酸有20多种，甘氨酸的结构可表示为：
，则甘氨酸中含有的元素有______种。
（3）在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸（C3H6O3），则乳酸的含碳量_____（填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________。
23．（5分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。
（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是 。
（2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：
2X+2NaCl通电Cl2↑+2NaClO2，则X的化学式为 ；反应前后化合价发生改变的元素是 。
（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。
“”表示的物质的化学式为 ，反应生成的N2与CO2的质量比为 。
24．（6分）利用如图所示装置进行如下实验探究。
在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
（1）实验时，气球的变化是 。
（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是 ；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是 。
（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针 （填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）
（4）白磷（P4）燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式：
。
三、（本题包括4小题，共34分）
25．（10分）如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
（1）仪器Y的名称是 。
（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是 。
该实验中收集氧气的方法是 。
（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。
①铁丝燃烧。
Z为水，其作用是 。
②硫粉燃烧。
Z为NaOH溶液，其作用是 。
③蜡烛燃烧。
Z为 ，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。
（4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液。
（写出计算过程）
26.（6分）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。
如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。
（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）AB段气体压力变化不明显的原因是 ；CD段气体压力逐渐下降的原因是 。
（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有 （填序号）
a．铝片的表面积
b．盐酸的浓度
c．温度
27.（8分）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。
Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是 。
（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 。
（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是 。
Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。
在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。
（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 。
（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。
（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。
28.（10分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级
氢氧化钠含量
碳酸钠含量
优等品
≥99.0%
≤0.5%
一等品
≥98.5%
≤0.
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