届江苏省扬州市高三上学期期末调研测化学试题 及答案Word文档下载推荐.docx

届江苏省扬州市高三上学期期末调研测化学试题 及答案Word文档下载推荐.docx

《届江苏省扬州市高三上学期期末调研测化学试题 及答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江苏省扬州市高三上学期期末调研测化学试题 及答案Word文档下载推荐.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：

H—Cl—O

B．羟基的电子式：

C．NaHCO3在水中的电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO

D．异丙醇的结构简式：

CH3CH2CH2OH

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

MnO

、SO

、K+、Fe3+

B．0.1mol·

L－1FeCl3溶液中：

Mg2+、NH

、SCN－、SO

C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：

Na+、ClO－、I－、SO

D．水电离产生的c（H+）=10－12mol·

L-1的溶液中：

K+、Na+、NO

、CH3COO－

4．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是

A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚

C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板

D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

浓硫酸

图1图2图3图4

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

B．用图2所示装置制取干燥的NH3

C．用图3所示装置制取并收集乙烯

D．用图4所示装置制取Cl2

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

B．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为NA

C．25°

C时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH−数为0.1NA

D．电解精炼铜，转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO

恰好沉淀完全：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO

=2BaSO4↓+AlO

+2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

C．氧化亚铁溶于稀硝酸：

3FeO+8H++NO

=3Fe3++NO↑+4H2O

D．4mol·

L－1的NaAlO2溶液和7mol·

L－1的盐酸等体积混合：

4AlO

＋7H+＋H2O=3Al（OH）3↓＋Al3+

8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是

A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同

B．原子半径的大小顺序：

r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）

C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强

D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

10．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．1moN2与3moH2充分反应可以放出92kJ的热量

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该反应的焓变减小

D．正反应的活化能等于逆反应的活化能

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离

L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO

的水解程度增大，溶液pH减小

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液

D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<

n

12．某药物中间体的合成路线如下。

对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1mol该中间体最多可与11molH2反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

13．下列有关实验的说法错误的是

A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2

C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3

D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO

在水溶液中存在水解平衡

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中：

c（H＋）=c（NH3·

H2O）+c（OH－）

B．10mL0.1mol·

L－1CH3COONa溶液与6mL0.2mol·

L－1盐酸混合：

c（Cl－）>

c（Na＋）>

c（OH－）>

c（H＋）

C．0.1mol·

L－1NH4HSO4溶液与0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合：

c（Na+）＝c（NH

）>

c（H+）>

c（OH－）

D．0.1mol·

L－1HCN溶液和0.05mol·

L－1NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：

c（HCN）+c（H+）>

c（OH－）+c（CN－）

15．某温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.5molPCl5，发生反应

PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是

t/s

50

100

250

350

n（PCl5）

0.5

0.42

0.41

0.40

A．100s时，c（PCl3）=0.09mol·

L-1

B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl3）=0.045mol·

L-1，则该反应的ΔH<

C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25molPCl3、0.25molCl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20molPCl5、0.20molPCl3、0.10molCl2，此时反应将向逆反应方向进行

非选择题（共80分）

16．（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。

以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是▲。

（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为▲。

溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中。

（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是▲。

（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是▲。

（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为▲。

（6）洗涤步骤先用▲洗，再用无水乙醇洗涤。

17．（14分）药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：

已知：

（1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是▲、▲。

（2）写出中间产物E的结构简式▲。

（3）反应②、⑤的反应类型是▲、▲。

（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。

①属于α-氨基酸②苯环上有两种一氯代物③能发生银镜反应

④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子

（5）以

和苯、乙醇为原料，可合成

，写出合成流程

图（无机试剂任用）。

合成流程图示例如下：

▲

18．（12分）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）d·

xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

（1）将MgaAlb（OH）c（CO3）d·

xH2O表示成氧化物形式▲。

（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：

准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。

分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。

（写出计算过程）

▲

（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学

方程式为▲。

19．（16分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：

浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是▲，植物粉的作用是▲。

（2）除杂：

①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是▲；

操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。

写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式▲。

（3）制备：

在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。

温度控制35℃以下的原因是▲；

该反应的化学方程式为▲；

生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是▲。

（4）计算：

室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×

10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×

10-5，已知离子浓度小于1.0×

10-5mol·

L-1时，表示该离