高中化学选修四234《化学平衡图像和等效平衡》word课后作业Word文档格式.docx
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对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O（g）有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8mol
H2O（g）的平衡体系中再加入0.1molH2O（g），而0.9molCO和1.8molH2O（g）的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O（g）时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；
对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O（g）有2mol，此平衡与原平衡相同，所以CO的体积分数也为x。
因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。
答案：
B
2．（2011·
重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
A．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；
ΔH<
B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；
ΔH>
C．CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g）；
D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g）；
本题考查化学平衡的知识，通过分析图像确定可能对应的反应。
观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>
T1、p1>
p2。
升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<
0；
增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析，A选项中反应符合要求。
A
3．用来表示可逆反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应为放热反应），下图表示的图像中正确的为（ ）
此反应是气体总体积减小、放热的可逆反应。
A中，温度越高，达到平衡的时间越短，但温度升高平衡左移，C的质量分数要降低，所以A正确。
B中，表示温度与v的关系，随着温度的升高，v正与v逆的总体趋势应上升，所以B不正确。
C中，随着压强增大，v正、v逆都增大，但对正反应速率影响更大，C正确。
D中随着温度的升高，A的转化率应当降低，D不正确。
A、C
4．如下图所示，φ（X）为气态反应物在平衡时混合物中的体积分数，T为温度。
符合该曲线的反应是（ ）
A．2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）（正反应为吸热反应）
B．H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）
C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应为放热反应）
D．C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）（正反应为吸热反应）
A、D
5．在恒温、恒容下，有反应：
2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：
A、B的起始浓度均为2mol·
L－1；
途径Ⅱ：
C、D的起始浓度分别为2mol·
L－1和6mol·
L－1。
以下叙述正确的是（ ）
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
C
6．有一化学平衡mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是（ ）
A．正反应吸热，m＋n>
p＋q
B．正反应吸热，m＋n<
C．正反应放热，m＋n>
D．正反应放热，m＋n<
解决这类图像题目，采用“定一论二”，即把自变量（温度、压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。
7．500℃下，向某一密闭容器中分别充入不同量气体，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），共进行了6次实验，每次物质的量分别为：
①2amolsO2＋amolO2 ②2amolsO3
③amolsO2＋0.5amolO2＋amolsO3
④4amolsO2＋2amolO2 ⑤4amolsO3 ⑥amolsO2＋0.5amolO2＋3amolsO3。
试分析，6次反应分别达平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（ ）
A．①②③ B．①③⑤
C．②④⑥D．④⑤⑥
8．在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A（g）＋B（g）3C（g）＋2D（g），起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：
各容器所盛物质的量
容器
甲
乙
丙
丁
2mol
1mol
在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是（ ）
A．A的转化率为：
甲<
丙<
乙<
B．A的转化率为：
C．B的转化率为：
甲>
丙>
乙>
D．B的转化率为：
丁>
用虚拟思维法比较丙与乙：
丙设想为乙的两个平衡体系，再加压，则平衡左移，所以A、B的转化率均是乙>
丙。
甲、丙利用对比的方法，丙相当于在甲的基础上再加1molB，则平衡右移，A的转化率丙>
甲；
丙、丁也利用此法判断。
二、非选择题（共60分）
9．在一个温度、压强恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。
已知1molsO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。
请按要求回答下列问题。
（1）若开始时放入1molsO2和0.5molO2，达平衡后，生成0.9molsO3，这时SO2的转化率为__________。
（2）若开始时放入4molsO2和2molO2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________。
2SO2＋O22SO3
起始（mol）10.50
变化（mol）0.90.450.9
平衡（mol）0.10.050.9
SO2转化率为90%。
恒温恒压下，只要转化过来的起始投入量成比例，两者就成等效平衡，SO2转化率相同，生成SO3为4mol×
90%＝3.6mol。
放出热量为3.6Q。
（1）90%
（2）3.6mol 3.6Q
10．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（g）＋B（g）C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC。
这时A的物质的量为_____mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol。
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝_______mol，y＝_______
mol。
平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）。
（甲）大于2mol
（乙）等于2mol
（丙）小于2mol
（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是__________________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________________。
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC，将b与
（1）小题的a进行比较，则________（选填一个编号）。
（甲）a<
b （乙）a>
b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
Ⅰ.
（1）由反应A（g）＋B（g）C（g）知，反应达到平衡后，若有amol的C生成，则必有amol的A物质消耗，此时剩余A的物质的量为（1－a）mol。
（2）在恒温、恒压下，若投放3molA和3molB，则所占有的体积为
（1）中体积的3倍，由于A、B的投放比例与
（1）相同，所达到的平衡状态与
（1）相同，C的物质的量为
（1）的3倍，即3amol。
（3）由于达平衡时C的物质的量为3amol，说明所达到的平衡状态与
（2）中平衡为同一平衡，则若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与
（2）完全相等。
A（g） ＋ B（g）；
C（g）
起始：
xmol 2mol 1mol
（x＋1）mol 3mol 0
平衡后：
y （3－3a）mol 3amol
根据题意有：
（x＋1）mol＝3mol，x＝2mol，y＝（3－3a）mol，显然平衡时，B的物质的量也为（3－3a）mol，若投入A、B、C三种物质后，平衡不移动，C的物质的量不变，即3a＝1mol时，B的物质的量为（3－3a）mol＝2mol；
若平衡向右移动，则3a>
1mol，B的平衡量小于2mol；
若平衡向左移动，则3a<
1mol，B的平衡量大于2mol。
（4）在（3）的平衡中，再加入3molC，所达到的平衡状态与
（1）、
（2）、（3）皆为等效状态，因此C物质的量分数为：
＝＝.
Ⅱ.（5）因此时容器的容积不变，而
（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在
（1）的基础上减小压力，使所给平衡向逆反应方向移动，故反应达平衡后a>
b。
（1）（1－a）
（2）3a （3）2 3－3a （丁）若3a>
1，B的物质的量小于2mol；
若3a＝1，B的物质的量等于2mol；
若3a<
1，B的物质的量大于2mol
（4） （5）（乙）因为（5）小题中容积不变，而
（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压强小于
（1）小题容器中的压强，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a>
11．对于2X（g）Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如右图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）。
（1）该反应的正反应方向是一个__________反应（填“吸热”或“放热
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