课堂新坐标教师用书高中化学 专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质教学设计 苏教版必修1Word文档下载推荐.docx

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要解决这些问题，我们就来学习物质的分类和转化。

●教学流程设计

⇒

⇒步骤2：

强调[思考交流1]中非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系，碱性氧化物与金属氧化物属于包含关系；

对[思考交流2]要强调四种基本类型与氧化还原反应的关系。

⇓

步骤6：

在教师指导下10分钟完成“当堂双基达标”，根据学生完成的情况点评、总结归纳，指出应注意的问题。

⇐步骤5：

先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照课堂小结明确掌握已学的内容。

⇐步骤4：

对“探究2”要先让学生仔细阅读“单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化图表”找出十种生成盐的反应类型，并且教师结合这些转化实例反应明确四种基本类型。

教师可通过典型反应，让学生标出物质中元素化合价，引导得出氧化还原反应的判断依据。

对于“例2”，教师要教会学生“找突破口的方法然后结合转化关系确定其他物质”的分析思路。

对于“变式训练2”提问学生，教师点评学生答案的正误。

课　标　解　读

重　点　难　点

1.学会从不同角度对常见物质进行分类。

掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

3.举例说明四种基本化学反应类型的分类。

4.根据化合价的变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

1.物质的分类。

（重点）

2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化及有关反应类型。

（重难点）

3.四种基本反应与氧化还原反应的关系。

物质的分类

1.根据物质的存在状态

分为气态物质、液态物质和固态物质。

2．根据物质的导电性：

分为导体、半导体和绝缘体。

3．根据物质的溶解性

分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。

4．根据物质的组成和性质

物质纯净物单质金属单质非金属单质化合物无机化合物碱酸盐氧化物……有机化合物混合物均匀混合物非均匀混合物

5．氧化物的分类和反应（从CuO、CaO、MgO、CO、CO2、SO2中，选用不同物质填空）

（1）氧化物

金属氧化物如CuO、CaO非金属氧化物如CO2、CO

酸性氧化物如CO2、SO2碱性氧化物如CaO、MgO其他

（2）写出CO2与Ca（OH）2反应、CaO与盐酸反应的化学方程式分别为

1．非金属氧化物都属于酸性氧化物吗？

【提示】　不都是，如CO，NO2不是酸性氧化物

物质的转化与反应类型

1.以钙及其化合物之间的相互转化关系为例，填写下列转化的化学方程式和反应类型

①，分解反应

②，复分解反应

③，化合反应

④2Ca＋O2===2CaO，化合反应

⑤，置换反应

⑥CaCl2

Ca＋Cl2↑，分解反应

⑦Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O复分解反应

上述⑦步转化反应前后有化合价的变化，属于氧化还原反应的有④⑤⑥（填序号）。

2．根据无机基本反应类型，填写下列通式表现的反应类型。

（1）A＋B===C化合反应

（2）C===A＋B分解反应

（3）AB＋C===A＋CB置换反应

（4）AB＋CD===AD＋CB复分解反应

2．

（1）化合反应、分解反应、置换反应均一定是氧化还原反应吗？

举例说明。

（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是什么？

【提示】　

（1）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。

如：

2H2＋O2

2H2O是氧化还原反应，而CaO＋H2O===Ca（OH）2为非氧化还原反应；

2H2O2

2H2O＋O2↑是氧化还原反应，而CaCO3

CaO＋CO2↑为非氧化还原反应。

置换反应全是氧化还原反应，如：

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2

（2）复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或H2O等物质。

KOH＋HCl===KCl＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

【问题导思】　

①你能从不同的角度分别对Na2CO3和H2SO4进行分类吗？

【提示】　Na2CO3属于钠盐、正盐、碳酸盐等，H2SO4属于二元酸、含氧酸、强酸等。

②NaHSO4是酸吗？

【提示】　NaHSO4不是酸，是盐。

③无机基本反应类型有哪些？

【提示】　有化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。

1．根据物质的组成

物质

2．根据物质的性质

根据物质在组成、性质上的差异，可将氧化物、酸、碱、盐等无机化合物进行更为细致的分类。

（1）酸

）

（2）碱

（3）盐

（4）氧化物

氧化物的分类标准有多种，如图所示：

氧化物金属氧

化物碱性氧化物：

Na2O两性氧化物：

Al2O3酸性氧化物：

Mn2O7非金属

氧化物酸性氧化

物（酸酐）：

CO2成盐

氧化物中性氧化物：

H2O、CO、NO不成盐

氧化物

　有下列三组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别。

请将该物质选出来（写化学式）并把所选依据（选出的物质与其他物质的不同之处）列在下面相应的表格中。

（1）O2、H2、C、N2；

（2）Fe、Na、Al、Si；

（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4。

组　别

被选出的物质

依　据

第

（1）组

第

（2）组

第（3）组

【解析】　第

（1）组物质可根据物质在通常状况下的聚集状态分类；

笫

（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属；

第（3）组物质可根据氧化物的组成分成金属氧化物和非金属氧化物。

【答案】　

C

通常情况下C是固体，其余是气体

Si

只有Si是非金属单质，其余为金属单质

Fe3O4

Fe3O4是金属氧化物，其余是非金属氧化物

（其他合理答案也可）

1．有关氧化物的叙述正确的是（　　）

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱

【解析】　Mn2O7为酸性氧化物，B、C错误；

D项，SiO2、CuO与水均不反应。

【答案】　A

【教师备课资源】

物质分类的应用

1．应用物质分类思想研究物质，可以从共性中发现特性。

通过研究各类物质中的典型代表物，掌握同一类物质的共性后，再运用于新物质的研究，这样不仅可以验证其与已知物质的共性，更重要的是能发现它的特性。

如对Na2O2的研究，从组成上看，Na2O2应属于金属氧化物中的碱性氧化物，但在实验验证时却发现，它与一般的碱性氧化物（如Na2O）不同，它与水反应时多生成了一种物质——O2，而且向它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。

因此，应当将其划分为氧化物中的另一类——过氧化物。

2．用物质分类思想发现“新物质”。

如用Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C九种元素组成尽可能多的物质。

如果这几种元素之间漫无规律地组合，可能只能组成我们已知的十几种物质，倘若正确地运用物质分类的思想，一类一类地“对号入座”，将会发现仅这9种元素所能组成的物质，就远远超出我们的想像。

3．应用不同的分类标准对物质进行分类研究。

某种物质的性质在某一类别中是特性，但在另一类别中，就可能是共性。

如根据在水溶液中或熔融状态下是否能导电，可将酸、碱、盐归类为电解质，并由此研究离子反应发生的条件、离子方程式的书写等。

物质的转化和反应类型

①复分解反应发生的条件有哪些？

【提示】　有沉淀、气体或H2O生成，只要满足一个条件反应就可发生。

②与酸反应生成H2的金属应具备什么条件？

【提示】　在金属活动性表中氢前面的金属。

1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

对表中转化进行整理，可得出十种生成盐的方法：

（1）非金属单质（氧气除外）＋金属单质→无氧酸盐

（2）酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐

（3）酸性氧化物＋碱→盐＋水

（4）碱性氧化物＋酸→盐＋水

（5）酸＋碱→盐＋水

（6）酸＋盐→新酸＋新盐

（7）碱＋盐→新碱＋新盐

（8）盐＋盐→新盐＋另一新盐

（9）金属单质＋盐→新金属＋新盐

（10）金属单质＋酸→盐＋氢气

2．不同的反应类型

（1）根据化学反应的外部特点，将反应分为四种基本类型：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

反应类型

实　例

A＋B===AB

Ca＋Cl2===CaCl2

AB===A＋B

CaCl2

Ca＋Cl2↑

AB＋C===A＋CB

Ca＋2H2O===Ca（OH）2＋H2↑

AB＋CD===AD＋CB

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

（2）根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下所示：

　如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的

连线表示两种物质能发生化学反应。

A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；

在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；

C和E反应能生成D。

（1）写出下列物质的化学式：

A_______，D_______；

（2）B除了制取A之外的另一种用途是________________

________________________________________________；

（3）C和E反应的化学方程式为________，A、D反应的化学方程式________。

（4）这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及到的基本反应类型是____________________________________

____________________________________。

【解析】　A为氧化物且为人体呼出的气体，可确定为CO2，D可以用来检验CO2，可知D为Ca（OH）2，C、E为氧化物且生成Ca（OH）2，可知C、E为H2O和CaO，因为B、E能反应且B可以用来制取CO2，可知B为盐酸，E为CaO，C为H2O。

盐酸可用于除锈。

【答案】　

（1）CO2　Ca（OH）2

（2）用于金属表面除锈（制造药物、可帮助消化等）

（3）CaO＋H2O===Ca（OH）2，CO2＋Ca（OH）2===

CaCO3↓＋H2O

（4）分解反应和置换反应

1．复分解反应发生的条件是：

有沉淀、气体或水其中的一种或一种以上的物质生成。

2．金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：

活泼性强的金属置换出活泼性弱的金属。

3．盐和盐反应、