走向高考高考化学二轮复习 模拟考场训练含答案1Word文档格式.docx
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NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；
汽车尾气含CO、NO、颗粒物等，形成雾霾天气的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大气中粒径小于或等于2.5μm的细颗粒物的含量，其值越高，就代表空气污染越严重，因此汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D正确。
答案：
C
2．（2015·
宁夏银川一中第5次月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。
根据价态归中规律，每生成4molN2转移电子数为15NA，则生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA，A正确；
pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c（OH－）＝0.1mo1/L，c（H＋）＝
＝10－13mol/L，则水电离出来的c（OH－）＝c（H＋）＝10－13mol/L,1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13NA，B错误；
氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则1molO2被消耗时电路中有4NA的电子通过，C错误；
根据3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2，则0.2molFe参与反应生成
molH2，D错误。
A
3．（2015·
河北省唐山市第一中学期末考试）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验现象的解释正确的是（ ）
现象
解释
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO
D
铜片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
本题考查化学实验事实与原理的分析判断。
Cl2与还原性I－反应生成I2，使淀粉变蓝，不是氯气与淀粉直接反应，A错误；
少量红棕色的NO2溶于浓硝酸呈黄色，B正确；
溶液中还可能存在Ag＋、SO
等，C错误；
铜片常温下不能与浓硫酸反应，而不是发生钝化反应，D错误。
4．（2015·
河南省许昌、平顶山、新乡三市第4次调研）分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有（ ）
A．2种 B．3种
C．4种D．5种
本题考查同分异构体数目的判断。
符合分子式为C7H6O2的芳香族化合物的物质有苯甲酸、甲酸苯酯、3种羟醛结构的物质（酚羟基与醛基处于邻、间、对三种位置），共5种，故选D。
5．（2015·
山西大学附属中学期末考试）某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。
下列有关X的说法中，不正确的是（ ）
A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
本题考查物质结构与元素周期律。
元素X核电荷数小于18，n只能是2或3，可知该元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成碱，A错误；
N可形成盐NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正确；
N、Cl最外层电子数和核电荷数都是奇数，C正确；
X能与某些金属元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金属元素如H形成化合物NH3、HCl，D正确。
6．（2015·
吉林省东北师大附中三模）表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．放电时，氧化石墨烯作正极
B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋
C．充电时，该电池将电能转化为化学能
D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极
本题考查结合新型电源考查电化学知识。
根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯知，放电时金属锂作负极，氧化石墨烯作正极，A、B正确；
充电时是电解池，将电能转化为化学能，阳离子移向阴极，C正确，D错误。
7．（2015·
湖北省华中师大一附中3月模拟）已知某温度下CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol·
L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B．当加入氨水的体积为1mL时，c（NH
）＝c（CH3COO－）
C．
先增大再减小
D．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
本题考查水溶液中离子平衡知识的分析判断。
醋酸中水的电离受到抑制，加氨水后生成盐，促进水的电离，当醋酸全部反应后，再滴加氨水时水的电离又受到抑制，A错误；
等体积等浓度的醋酸与氨水混合时恰好生成醋酸铵，根据两者的电离平衡常数相等，推知醋酸铵呈中性，由电荷守恒确定B正确；
＝
，K（NH3·
H2O）为常数，滴加氨水的过程中，c（OH－）增大，故
一直减小，C错误；
由于滴加氨水过程中，溶液的体积发生变化，c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和不断减小，D错误。
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
<
一>
必考题（共43分）
8．（20l5·
甘肃省天水市第一次质检）（14分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。
依据此原理设计实验制备并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：
试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；
试管C中装有适量蒸馏水；
烧杯B中装有某液体）。
已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。
有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点/℃
20.8
117.9
290
197.2
100
请回答下列问题：
（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_________________________________________________________________________。
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。
在实验开始时温度计水银球的位置应在__________________，目的是__________________，当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在__________________。
（3）烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可）__________________。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是________（填字母）。
a．pH试纸b．碳酸氢钠粉末
c．红色石蕊试纸d．银氨溶液
本题考查以乙醛为原料进行乙酸的制备、有机物的分离与检验等知识。
（2）第一阶段时，乙醛氧化成乙酸，温度计用于控制反应温度，所以温度计下端应浸入试管A的反应液体中。
第二阶段时要将生成的乙酸用蒸馏的方法分离出来，温度计的作用是控制馏分的温度，故温度计位置在试管A的支管口处；
（3）烧杯N的作用类似于水浴加热，可使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；
由于第二阶段时要将乙酸蒸馏出来，所以B中液体的沸点应超过117.9℃，可选用乙二醇或甘油；
（4）乙醛溶液显中性，乙酸溶液显酸性，可利用这一原理来检验有无乙酸生成；
加入少量碳酸氢钠粉末有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；
pH试纸可检验是否有乙酸生成；
红色石蕊试纸是用来检验碱性气体氨气的，银氨溶液是用来检验醛基的，两者均不选。
（1）2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
（2）试管A的反应液中 控制反应温度为60～80℃ 试管A的支管口处
（3）乙二醇或甘油（写一个即可）
（4）ab
9．（2015·
内蒙古包头一中期末考试）（14分）二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如图所示：
已知：
GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，溶于浓盐酸生成GeCl4（GeCl4的沸点是83.1℃）。
（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是__________________，操作“X”的名称为________，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是__________________。
（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：
__________________。
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·
L－1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：
__________________，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是__________________。
（4）GeO2产品中通常混有少量SiO2。
取样品wg，测得其中氧原子的物质的量为nmol，则该样品中GeO2的物质的量为________mol（用含w、n的代数式表示）。
本题以二氧化锗的制备流程为载体考查工艺流程的分析与解读、化学方程式的书写、产量的计算等知识。
（1）与水接触溶解或反应，延长反应时间或搅拌、适当升高温度等均可提高浸出率；
结合题中CeCl4的沸点可分析出操作“X”为蒸馏，要控制沸点为83.1℃，还需要蒸馏烧瓶和温度计；
（2）根据GeO2溶于强碱生成锗酸盐（＋4价）写出化学方程式；
（3）联想已学的两性物质氢氧化铝的转化写出方程式；
滤液“酸化”时酸度不够会生成H2GeO3沉淀；
（4）由GeO2、SiO2的化学式，利用“氧守恒”知wgGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物质的量为nmol，设wg样品中GeO2、SiO2的物质的量分别为xmol、ymol，由题意有x＋y＝
，105x＋60y＝w，联立可解出x。
（1）为了提高含锗化合物的浸出率 蒸馏 蒸馏烧瓶、温度计
（2）2NaOH＋GeO2
Na2GeO3＋H2O
（3）Na2GeO3＋6HCl===GeCl4＋2NaCl＋3H2O 生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2·
nH2O）沉淀
（4）
（或
－
n）
10．（2015·
甘肃省天水一中一模）（15分）甲醇合成反应为CO（g）＋2H2（g）CH
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