走向高考高考化学二轮复习 模拟考场训练含答案1Word文档格式.docx

1、NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；汽车尾气含CO、NO、颗粒物等，形成雾霾天气的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大气中粒径小于或等于2.5m的细颗粒物的含量，其值越高，就代表空气污染越严重，因此汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D正确。答案：C2（2015宁夏银川一中第5次月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为

2、2NAD高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据价态归中规律，每生成4 mol N2转移电子数为15NA，则生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA，A正确；pH13的NaOH溶液中，溶液中c（OH）0.1 mo1/L，c（H）1013 mol/L，则水电离出来的c（OH）c（H）1013 mol/L,1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为1013NA，B错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O24H4e=2H2O，则1 mol O2被消耗时电路中有4NA的电子通过，C错误；根据3Fe4H2O（g）

3、 Fe3O44H2，则0.2 mol Fe参与反应生成mol H2，D错误。A3（2015河北省唐山市第一中学期末考试）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验现象的解释正确的是（）现象解释KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化本题考查化学实验事实与原理的分析判断。Cl2与还原性I反应生成I2，使淀粉变蓝，不是氯气与淀粉直接反应，A错误

4、；少量红棕色的NO2溶于浓硝酸呈黄色，B正确；溶液中还可能存在Ag、SO等，C错误；铜片常温下不能与浓硫酸反应，而不是发生钝化反应，D错误。4（2015河南省许昌、平顶山、新乡三市第4次调研）分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有（）A2种 B3种C4种 D5种本题考查同分异构体数目的判断。符合分子式为C7H6O2的芳香族化合物的物质有苯甲酸、甲酸苯酯、3种羟醛结构的物质（酚羟基与醛基处于邻、间、对三种位置），共5种，故选D。5（2015山西大学附属中学期末考试）某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是（

5、）AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物本题考查物质结构与元素周期律。元素X核电荷数小于18，n只能是2或3，可知该元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成碱，A错误；N可形成盐NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正确；N、Cl最外层电子数和核电荷数都是奇数，C正确；X能与某些金属元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金属元素如H形成化合物NH3、HCl，D正确。6（2015吉林省东北师大附中三模）表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电

6、时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是（）A放电时，氧化石墨烯作正极B放电时，负极电极反应式为Lie=LiC充电时，该电池将电能转化为化学能D充电时，电解质溶液中的Li从阴极迁移到阳极本题考查结合新型电源考查电化学知识。根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯知，放电时金属锂作负极，氧化石墨烯作正极，A、B正确；充电时是电解池，将电能转化为化学能，阳离子移向阴极，C正确，D错误。7（2015湖北省华中师大一附中3月模拟）已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向1 mL浓度为0.5 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴

7、加过程中（）A水的电离程度始终增大B当加入氨水的体积为1 mL时，c（NH） c（CH3COO）C先增大再减小Dc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变本题考查水溶液中离子平衡知识的分析判断。醋酸中水的电离受到抑制，加氨水后生成盐，促进水的电离，当醋酸全部反应后，再滴加氨水时水的电离又受到抑制，A错误；等体积等浓度的醋酸与氨水混合时恰好生成醋酸铵，根据两者的电离平衡常数相等，推知醋酸铵呈中性，由电荷守恒确定B正确；，K（NH3H2O）为常数，滴加氨水的过程中，c（OH）增大，故一直减小，C错误；由于滴加氨水过程中，溶液的体积发生变化，c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和

8、不断减小，D错误。二、非选择题（本题包括4小题，共46分）必考题（共43分）8（20l5甘肃省天水市第一次质检）（14分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点/20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） _。（2

9、）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_，目的是_，当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_。（3）烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可）_。（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_（填字母）。apH试纸 b碳酸氢钠粉末c红色石蕊试纸 d银氨溶液本题考查以乙醛为原料进行乙酸的制备、有机物的分离与检验等知识。（2）第一阶段时，乙醛氧化成乙酸，温度计用于控制反应温度，所以温度计下端应浸入试管A的反应液体中。第二阶段时要将生成的乙酸用蒸馏的方法分离出来，温度计的作用是控制馏

10、分的温度，故温度计位置在试管A的支管口处；（3）烧杯N的作用类似于水浴加热，可使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；由于第二阶段时要将乙酸蒸馏出来，所以B中液体的沸点应超过117.9 ，可选用乙二醇或甘油；（4）乙醛溶液显中性，乙酸溶液显酸性，可利用这一原理来检验有无乙酸生成；加入少量碳酸氢钠粉末有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；pH试纸可检验是否有乙酸生成；红色石蕊试纸是用来检验碱性气体氨气的，银氨溶液是用来检验醛基的，两者均不选。（1）2CH3CHOO22CH3COOH（2）试管A的反应液中控制反应温度为6080 试管A的支管口处（3）乙二醇或甘油（写一

11、个即可）（4）ab9（2015内蒙古包头一中期末考试）（14分）二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如图所示：已知：GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，溶于浓盐酸生成GeCl4（GeCl4的沸点是83.1）。（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是_，操作“X”的名称为_，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是_。（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：_。（3）“酸化”至溶液

12、中盐酸浓度为5.3 molL1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：_，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_。（4）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为_mol（用含w、n的代数式表示）。本题以二氧化锗的制备流程为载体考查工艺流程的分析与解读、化学方程式的书写、产量的计算等知识。（1）与水接触溶解或反应，延长反应时间或搅拌、适当升高温度等均可提高浸出率；结合题中CeCl4的沸点可分析出操作“X”为蒸馏，要控制沸点为83.1 ，还需要蒸馏烧瓶和温度计；（2）根据GeO2溶于强碱生成锗酸

13、盐（4价）写出化学方程式；（3）联想已学的两性物质氢氧化铝的转化写出方程式；滤液“酸化”时酸度不够会生成H2GeO3沉淀；（4）由GeO2、SiO2的化学式，利用“氧守恒”知w gGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物质的量为n mol，设w g样品中GeO2、SiO2的物质的量分别为x mol、y mol，由题意有xy，105x60yw，联立可解出x。（1）为了提高含锗化合物的浸出率蒸馏蒸馏烧瓶、温度计（2）2NaOHGeO2Na2GeO3H2O（3）Na2GeO36HCl=GeCl42NaCl3H2O生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2nH2O）沉淀（4） （或n）10（2015甘肃省天水一中一模）（15分）甲醇合成反应为CO（g）2H2（g） CH