《化学反应速率和限度》说课稿Word文档格式.docx

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本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：

外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。

人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。

本节内容是对前两节内容的拓展和完善。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

2.内容的选择与呈现

课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。

本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。

在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。

同时本章在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语（如化学能、化学电池、催化剂、反应限度等）采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度。

在教学过程中应注意严格把握教学内容的深、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。

二、说教学目标

1.根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标：

知识与技能：

理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

过程与方法：

重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感态度与价值观：

激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

通过对化学反应速率和限度的讨论，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

2.教学重点、难点：

教学重点：

化学反应速率的概念；

了解影响化学反应速率的因素。

教学难点：

影响化学反应速率的因素

　在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；

了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。

而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较，便成为突破难点的关键。

三、说教学方法

本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。

形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

其主要过程设计为：

创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。

通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；

再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；

并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。

四、说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。

教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，使其学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

五、说教学程序

教学环节

教学过程

学生活动

设计意图

创设情景

引导发现

【引入】：

刘翔曾经以12秒88打破了110米栏世界纪录，神舟七号的太空时速达到2万8千公里每小时。

【讲解并利用投影仪展示】：

宏观物体的运动有快有慢，那么化学反应呢？

请说说看，你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的，哪些是进行比较慢的？

（看图片）炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……

图1图2图3

图4图5图6图7

图8

学生回忆与联系生活举出实例，如：

钠与水的反应、锌与盐酸反应、爆炸、钢铁的生锈、食物变质，让学生知道化学反应速率有快慢之分。

引导学生发现化学反应有快有慢。

从日常生活中的实例拉近生活与化学知识的距离。

同时，发挥实验在化学教学中的功能，培养学生实验观察能力和概括能力。

下面，让我们真实的感受一下化学反应的快慢。

【演示实验】：

取两支试管，分别加入3ml0.2mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3ml3mol/L盐酸，并在试管上各套一个气球。

学生观察实验现象并得出结论：

①都有气体放出，但碳酸氢钠与盐酸产生气体更快。

②不同的化学反应进行的快慢不同，本质原因是：

反应物本身的性质

从感性上认识化学反应的快慢。

分析不同的化学反应进行的快慢不同，本质原因是：

提出问题

【提出问题】如何判断这些化学反应的快慢？

你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗?

学生讨论回答：

冒气泡的快慢，颜色改变，固体的减少，浑浊程度，温度变化等。

温故而知新，通过讨论，加强交流与合作。

提出新的概念

【过渡】化学反应速率应如何定量表示呢?

【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

1、概念：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

学生通过概念的对比引出化学反应的速率的概念。

运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

自学总结

化学中因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。

2、表示方法：

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

1、表达式：

v（B）=△c（B）/t

2、单位：

mol/（L•s）或mol/（L•min）

学生阅读课本P41至P42，归纳出化学反应速率的概念、表示方法、表达式及单位。

通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

巩固概念

催化剂

【习题】25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×

10-2mol/L下降到3×

10－2mol/L，则该双氧水在这2h中分解的平均速率约是多少？

【讨论】上述计算题的结果，你会得出什么结论？

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。

给出新概念→自学总结→巩固练习，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自主学习、解决问题的能力。

也突破了本节课的第一个难点。

提出研究题目

组织探究学习活动

【设问】哪些条件能够影响反应的速率呢？

二、影响化学反应速率的因素

【复习提问】金属钠与镁分别和水反应，哪个反应进行得快？

【讨论】决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？

外界条件能否改变化学反应速率？

即内因和外因是怎样的关系？

【演示补充实验】参加反应的物质本身的性质对化学反应速率的影响

实验步骤

将表面积相同的镁条和铝片装于2支试管中，同时分别加入2ml2mol/L的盐酸。

反应条件

镁条

铝片

实验现象

反应速率大小

得出结论

1、内因：

参加反应的物质本身的性质

学生实验探究活动1：

设计实验步骤并进行演示。

归纳总结：

反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快。

让学生根据已有的知识，并结合日常生活中所积累的经验大胆推测影响化学反应速率的的因素可能有哪些，然后给学生提供适当的仪器和药品，让学生自己设计实验来验证自己刚才的推测是否正确。

探究学习活动

【探究】现提供下列试剂和仪器：

5%、15%、30%的过氧化氢溶液、MnO2粉末、1mol/LFeCl3溶液、洗涤剂、热水、烧杯、试管、药匙等，请设计实验说明外界条件（温度、催化剂、浓度）的改变对化学反应速率的影响,

【要求】说出试剂选择、实验步骤、实验现象、结论。

对比自己设计实验方案与书中活动与探究方案，有什么区别？

学生分小组讨论→呈现方案→确定方案

学生分组实验。

引导学生分析生活中的现象，从而“发现”知识，激发学习兴趣。

考虑学生的认知水平，为学生提供探究的方向。

收集信息

在三支试管中，分别装入3mL30%的H2O2溶液，，将一支试管放入5℃的冷水中，另一支放入50℃的热水中，令一支放入室温水中。

热水中

常温

冷水中

【实验2-5】温度对化学反应速率的影响

学生设计实验步骤并进行演示。

在其他条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快

通过自主探究活动让学生经历方案设计→合作实验→验证结论的过程，培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力和学生的合作学习意识，让学生感受探究成功的喜悦。

通过互动交流的学习方式突破了本节课的难点，也使学生真正成为了学习的主体。

【实验2-6】催化剂对化学反应速率的影响

在3支度管中各装入2～3mL5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。

加入MnO2

加入FeCl3

不加其它试剂

学生实验探究活动3：

催化剂加快化学反应的速率。

【补充实验】浓度对化学反应速率的影响

在两支相同试管里，分别加入适量的5%和15%的过氧化氢溶液，各滴加2滴FeCl3溶液，观察反应现象。

5%的过氧化氢溶液

15%的过氧化氢溶液

实