北京市顺义区高考模拟化学Word格式文档下载.docx

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.位于第四周期第Ⅵ族

.非金属性强于

.中子数是

.最高化合价为

、与同主族，而是第四周期，所以位于第四周期第Ⅵ族，故正确；

、同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，所以非金属性弱于，故错误；

、中子数质量数﹣质子数，所以中子数为：

﹣，故正确；

、最高价等于最外层电子数，所以最高化合价为，故正确。

.（分）下列变化中，利用了气体的氧化性的是（）

用于漂白纸浆

被溶液吸收

被稀吸收

与反应用于炼铁

用于漂白纸浆，发生化合反应生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故不选；

被溶液吸收，氯气可氧化亚铁离子，元素的化合价降低，利用了气体的氧化性，故选；

被稀吸收生成硫酸铵，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故不选；

与反应生成、，元素的化合价升高，气体作还原剂，故不选。

.（分）下列说法正确的是（）

.蛋白质的变性是可逆过程

.氨基乙酸不能溶于强酸溶液中

.天然油脂没有恒定的熔点、沸点

.蔗糖的水解产物不能发生银镜反应

.蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐及某些有机物可发生变性，变性后失去原有的活性，变性为不可逆反应，故错误；

.氨基乙酸含氨基、羧基，具有两性，含氨基可与强酸反应，故错误；

.天然油脂为混合物，则没有恒定的熔点、沸点，故错误；

.蔗糖的水解产物含葡萄糖，葡萄糖含﹣可发生银镜反应，故错误。

.（分）下列关于新制氯水的说法不正确的是（）

.颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在

.向新制氯水中滴加石蕊，溶液先变红，说明新制氯水有酸性

.向品红溶液中滴加几滴新制氯水，溶液褪色，说明新制氯水有漂白性

.向新制氯水中加入少量碳酸钙固体，充分反应后溶液中﹣浓度减小

.氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，部分氯气以分子存在于水溶液中，氯气呈黄绿色，所以新制氯水显浅黄绿色，故正确；

.氯水中氯气和水反应生成的盐酸是酸使石蕊试液变红色，故正确；

.氯水溶液中氯气、都强氧化性，向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有，故正确；

.在下列平衡：

⇌﹣，由于盐酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比强，则若向氯水中加入少量粉末，会和溶液中的盐酸反应，促进氯气和水的反应正向进行，氯离子难度增大，故错误。

.（分）可用如图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。

下列有关说法不正确的是（）

.金属棒可以是铜

.在潮湿的弱酸性土壤中向钢管方向移动

.这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法

.在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管

应为比活泼的金属，不能为，故错误；

.阳离子向正极移动，则在潮湿的弱酸性土壤中向钢管方向移动，故正确；

为负极，钢管为正极，构成原电池可保护正极，为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；

.电子由负极流向正极，则电子通过导线流向钢管，故正确。

.（分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

.由水电离产生的（﹣）×

﹣的溶液中：

﹣、、、﹣

.含有大量的溶液中：

、﹣、﹣、

.能使酚酞变红色的溶液中：

、、﹣、﹣

的溶液中：

﹣的溶液呈酸性或碱性，﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；

、都与﹣反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；

.能使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，、、﹣、﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；

的溶液中存在大量氢离子，﹣、﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故错误。

.（分）、、、均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的和原子半径的关系如图所示。

其中，为碳元素。

下列有关说法正确的是（）

是硫元素

的最高价氧化物的电子式为

的最高价氧化物对应水化物的化学式为

的最高价氧化物对应的水化物中仅含共价键

由上述分析可知，为、为、为、为，

的原子半径比的原子半径大，且硫酸为二元酸，不可能为，故错误；

的最高价氧化物的电子式为

，故错误；

为，最高价为价，最高价氧化物对应水化物的化学式为，故正确；

的最高价氧化物对应的水化物为，含离子键、﹣共价键，故错误。

.（分）常温下，向醋酸溶液中滴加的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。

下列解释不正确的是（）

醋酸溶液约为，说明醋酸是弱电解质

点表示的溶液中，（﹣）＞（）

大于

点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

醋酸的约为，可知电离不完全，说明醋酸是弱电解质，故正确；

点显酸性，溶质为醋酸、醋酸钠，电离大于水解，则（﹣）＞（），故正确；

点为中性，若等体积等浓度混合时溶质为醋酸钠，水解显碱性，为保证溶液显中性，应使酸剩余，则小于，故错误；

点为碱性，碱过量，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，故正确。

.（分）下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是（）

.盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

﹣═﹣

.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

﹣═

.燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少的排放：

.强碱溶液中，用次氯酸钠与（）反应制备高铁酸钠：

﹣（）═﹣﹣

.由于二氧化硅与氢氧根离子发生反应﹣═﹣，则盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故正确；

.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，该反应的离子方程式为：

﹣═，故正确；

.在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少的排放，该反应的化学方程式为：

，故正确；

.强碱溶液中，用次氯酸钠与（）反应产物中不会存在氢离子，正确的离子方程式为：

﹣（）﹣═﹣﹣，故错误。

.（分）根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（）

.反应①③中均被还原

.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

.反应②中，既是氧化剂，又是还原剂

.反应③是置换反应

.反应①中元素化合价从变为，反应③中元素化合价从变为价，均被还原，故正确；

.反应①（浓）

↑中，元素的化合价由价降低为价，中元素的化合价由﹣价升高为，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

.反应②中，只有氯气中元素的化合价发生不会，则既是氧化剂，又是还原剂，故正确；

.反应③中二氧化锰与铝反应生成和氧化铝，属于置换反应，故正确。

.（分）在容积为的恒容密闭容器中充入（）和（），发生反应：

（）（）⇌（）（）△＜，所得实验数据如表：

下列说法正确的是（）

实验

编号

温度℃

起始时物质的量

平衡时物质的量

（）

①

②

③

④

.实验①中，若时测得（）═，则至时间内，用表示的平均反应速率υ（）×

﹣（•）

.实验②中，该条件下反应的平衡常数

.实验③中，达到平衡时，的转化率为

.实验④中，达到平衡时，＞

.实验①中，若时测得（）═，则至时间内，的生成速率为（）

（•），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用表示的平均反应速率（）（）（•），故错误；

.实验②中，平衡时（），则各组分的平衡浓度为（）

，（）

，（）（）

，所以化学平衡常数为

.温度相同，则化学平衡常数相等，实验②的化学平衡常数为，平衡时（），根据反应方程式，则（）（﹣），（）（﹣），（），所以有

，可得，所以的转化率为α（）

.根据实验①和实验②的数据，和在方程式中处于同等地位，实验②相当于对实验①升温，平衡时的物质的量减少，说明温度升高不利于反应正向进行，即正反应为放热反应，实验④相当于实验③减压，减压不改变化学平衡，则平衡时应有，但实验④的温度高于实验③，相当于升温，此时不利于反应正向进行，最终导致平衡时的物质的量达不到，即＜，故错误。

.（分）为探究与的反应，进行了如下实验：

有关说法不正确的是（）

.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为═↑

.实验ⅲ中做分解反应的催化剂

.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明与反应有生成

.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是

.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为═↑，故正确；

.过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气，

↑，实验ⅲ中做分解反应的催化剂，故正确；

.过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明与反应有生成，故正确；

.过氧化钠、过氧化氢、氧气具有氧化性，都也可以使酚酞褪色，故错误；

.（分）聚合物的结构表示是：

，下列说法不正确的是（）

.单体之一是

.聚合物中含有酯基

.合成聚合物的反应类型是缩聚反应

.通过质谱法测定的平均相对分子质量，可得其聚合度

.由结构简式可知单体之一是

.由结构可知含有的官能团有酯基，故正确；

.聚合物由酸、醇发生缩聚反应生成，故正确；

.聚合物有两种链节，不能确定、的具体数值，故错误。

二、第二部分（非选择题共分）

.（分）碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。

（）碳酸钠俗名纯碱，常温下，碳酸钠溶液约为。

①请用化学用语解释原因。

②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系，你认为其中正确的是（填字母）。

（）（﹣）

（﹣）（﹣）

（﹣）（﹣）（﹣）（）（）

碳酸钠电离出的﹣在溶液中发生水解：

﹣⇌﹣﹣、﹣⇌﹣，所以碳酸钠溶液呈碱性。

.碳酸钠溶液中存在物料守恒：

（）（﹣）（﹣）（），故错误；

.根据物料守恒可得：

（）（﹣）（﹣）

（），故错误；

.根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：

（﹣）（﹣）（﹣）（）（），故正确。

﹣⇌﹣﹣、﹣⇌﹣

（）生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，原因是。

碳酸钠的水解吸热，加热可以促进平衡正向移动，（﹣）增大，碱性强，油脂更易水解，所以经常用热的碳酸钠溶液清洗油污。

水解吸热，加热可以促进平衡正向移动，（﹣）增大，碱性强，油脂更易水解

（）锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙，清洗时，经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡，最后用酸溶解。

结合化学平衡原理解释清洗硫酸钙的过程。

硫酸钙存在溶解平衡：

（）⇌（）﹣（），由于的溶解度小于，加入后﹣与生成，溶解平衡右移，转化为，生成的碳酸钙可溶于盐酸。

（）⇌（）﹣（），因为的溶解度小于，加入，﹣与生成，平衡右移，转化为，与盐酸反应而除去

（）太阳能热电化学（）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。

基本原理如图所示。

利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为和.最后得到石灰、碳和氧气。

石墨电极上的电极反应式是。

碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应是碳酸