北京市顺义区高考模拟化学.docx
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北京市顺义区高考模拟化学
2018年北京市顺义区高考模拟化学
一、本部分共14小题，每小题3分，共42分
1.（3分）下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是（）
选项
A
B
C
D
加工或应用
纯金制金饰品
玉米酿酒
油脂制皂
氯气对自来水消毒
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A.纯金制金饰品，过程中无新物质生成属于物理变化，故A正确；
B.玉米酿酒发生了化学反应生成了新的物质，属于化学变化，故B错误；
C.油脂制皂是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠盐，属于化学变化，故C错误；
D.氯气对自来水消毒是利用氯气和水反应生成的次氯酸，发生了化学反应，属于化学变化，故D错误。
答案：
A
2.（3分）已知
Se与O同主族，下列有关
Se的说法不正确的是（）
A.位于第四周期第ⅥA族
B.非金属性强于S
C.中子数是44
D.最高化合价为+6
解析：
A、Se与O同主族，而Se是第四周期，所以Se位于第四周期第ⅥA族，故A正确；
B、同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，所以Se非金属性弱于S，故B错误；
C、中子数=质量数﹣质子数，所以中子数为：
78﹣34=44，故C正确；
D、最高价等于最外层电子数，所以最高化合价为+6，故D正确。
答案：
B
3.（3分）下列变化中，利用了气体的氧化性的是（）
A.SO2用于漂白纸浆
B.Cl2被FeCl2溶液吸收
C.NH3被稀H2SO4吸收
D.CO与Fe2O3反应用于炼铁
解析：
A.SO2用于漂白纸浆，发生化合反应生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B.Cl2被FeCl2溶液吸收，氯气可氧化亚铁离子，Cl元素的化合价降低，利用了气体的氧化性，故B选；
C.NH3被稀H2SO4吸收生成硫酸铵，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
D.CO与Fe2O3反应生成Fe、CO2，C元素的化合价升高，气体作还原剂，故D不选。
答案：
B
4.（3分）下列说法正确的是（）
A.蛋白质的变性是可逆过程
B.氨基乙酸不能溶于强酸溶液中
C.天然油脂没有恒定的熔点、沸点
D.蔗糖的水解产物不能发生银镜反应
解析：
A.蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐及某些有机物可发生变性，变性后失去原有的活性，变性为不可逆反应，故A错误；
B.氨基乙酸含氨基、羧基，具有两性，含氨基可与强酸反应，故B错误；
C.天然油脂为混合物，则没有恒定的熔点、沸点，故C错误；
D.蔗糖的水解产物含葡萄糖，葡萄糖含﹣CHO可发生银镜反应，故D错误。
答案：
C
5.（3分）下列关于新制氯水的说法不正确的是（）
A.颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在
B.向新制氯水中滴加石蕊，溶液先变红，说明新制氯水有酸性
C.向品红溶液中滴加几滴新制氯水，溶液褪色，说明新制氯水有漂白性
D.向新制氯水中加入少量碳酸钙固体，充分反应后溶液中Cl﹣浓度减小
解析：
A.氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，部分氯气以分子存在于水溶液中，氯气呈黄绿色，所以新制氯水显浅黄绿色，故A正确；
B.氯水中氯气和水反应生成的盐酸是酸使石蕊试液变红色，故B正确；
C.氯水溶液中氯气、HClO都强氧化性，向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有HClO，故C正确；
D.在下列平衡：
C12+H2O⇌H++C1﹣+HC1O，由于盐酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比HClO强，则若向氯水中加入少量CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应，促进氯气和水的反应正向进行，氯离子难度增大，故D错误。
答案：
D
6.（3分）可用如图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。
下列有关说法不正确的是（）
A.金属棒M可以是铜
B.在潮湿的弱酸性土壤中H+向钢管方向移动
C.这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法
D.在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管
解析：
A.M应为比Fe活泼的金属，不能为Cu，故A错误；
B.阳离子向正极移动，则在潮湿的弱酸性土壤中H+向钢管方向移动，故B正确；
C.M为负极，钢管为正极，构成原电池可保护正极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.电子由负极流向正极，则电子通过导线流向钢管，故D正确。
答案：
A
7.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A.由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：
HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中：
Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+
C.能使酚酞变红色的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
D.pH=0的溶液中：
Na+、K+、S2﹣、SO32﹣
解析：
A.由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B.Fe3+、Al3+都与OH﹣反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C.能使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.pH=0的溶液中存在大量氢离子，S2﹣、SO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
答案：
C
8.（3分）X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如图所示。
其中，Y为碳元素。
下列有关说法正确的是（）
A.X是硫元素
B.Y的最高价氧化物的电子式为
C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
D.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含共价键
解析：
由上述分析可知，X为N、Y为C、Z为Cl、W为Na，
A.S的原子半径比C的原子半径大，且硫酸为二元酸，X不可能为S，故A错误；
B.Y的最高价氧化物的电子式为
，故B错误；
C.Z为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故C正确；
D.W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含离子键、O﹣H共价键，故D错误。
答案：
C
9.（3分）常温下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。
下列解释不正确的是（）
A.0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质
B.a点表示的溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.m大于20
D.b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠
解析：
A.0.1mol/L醋酸的pH约为3，可知电离不完全，说明醋酸是弱电解质，故A正确；
B.a点显酸性，溶质为醋酸、醋酸钠，电离大于水解，则c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正确；
C.m点为中性，若等体积等浓度混合时溶质为醋酸钠，水解显碱性，为保证溶液显中性，应使酸剩余，则m小于20，故C错误；
D.b点为碱性，碱过量，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，故D正确。
答案：
C
10.（3分）下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是（）
A.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O
C.燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：
2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2
D.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应制备高铁酸钠：
2ClO﹣+Fe（OH）2═FeO42﹣+2Cl﹣+2H+
解析：
A.由于二氧化硅与氢氧根离子发生反应SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，则盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，该反应的离子方程式为：
2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故B正确；
C.在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放，该反应的化学方程式为：
2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2，故C正确；
D.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应产物中不会存在氢离子，正确的离子方程式为：
2ClO﹣+Fe（OH）2+2OH﹣═FeO42﹣+2Cl﹣+2H2O，故D错误。
答案：
D
11.（3分）根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（）
A.反应①③中MnO2均被还原
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1
C.反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.反应③是置换反应
解析：
A.反应①中Mn元素化合价从+4变为+2，反应③中Mn元素化合价从+4变为0价，MnO2均被还原，故A正确；
B.反应①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2，故B错误；
C.反应②中，只有氯气中Cl元素的化合价发生不会，则Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D.反应③中二氧化锰与铝反应生成Mn和氧化铝，属于置换反应，故D正确。
答案：
B
12.（3分）在容积为1L的恒容密闭容器中充入CO（g）和H2O（g），发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜O，所得实验数据如表：
下列说法正确的是（）
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
A.实验①中，若5min时测得n（CO2）═0.050mol，则0至5min时间内，用H2表示的平均反应速率υ（H2）=5.0×10﹣2mol/（L•min）
B.实验②中，该条件下反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060
解析：
A.实验①中，若5min时测得n（CO2）═0.050mol，则0至5min时间内，CO2的生成速率为v（CO2）=
=0.01mol/（L•min），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用H2表示的平均反应速率v（H2）=v（CO2）=0.01mol/（L•min），故A错误；
B.实验②中，平衡时n（CO2）=0.080mol，则各组分的平衡浓度为c（CO）=
=0.02mol/L，c（H2O）=
=0.32mol/L，c（H2）=c（CO2）=
=0.08mol/L，所以化学平衡常数为K=
=1.0，故B错误；
C.温度相同，则化学平衡常数相等，实验②的化学平衡常数为K=1.0，平衡时c（CO2）=amol/L，根据反应方程式，则c（CO）=（0.2﹣a）mol/L，c（H2O）=（0.3﹣a）mol/L，c（H2O）=amol/L，所以有K=
=1.0，可得a=0.12，所以CO的转化率为α（CO）=
=60%，故C正确；
D.根据实验①和实验②的数据，CO和H2O在方程式中处于同等地位，实验②相当于对实验①升温，平衡时CO2的物质的量减少，说明温度升高不利于反应正向进行，即正反应为放热反应，实验④相当于实验③减压，减压不改变化学平衡，则平衡时CO2应有0.060mol，但实验④的温度高于实验③，相当于升温，此时不利于反应正向进行，最终导致平衡时CO2的物质的量达不到0.060mol，即b＜0.060，故D错误。
答案：
C
13.（3分）为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（）
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
解析：
A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故A正确；
B.过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气，2H2O2
2H2O+O2↑，实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂，故B正确；
C.过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，故C正确；
D.过氧化钠、过氧化氢、氧气具有氧化性，都也可以使酚酞褪色，故D错误；
答案：
D
14.（3分）聚合物P的结构表示是：
，下列说法不正确的是（）
A.单体之一是
B.聚合物P中含有酯基
C.合成聚合物P的反应类型是缩聚反应
D.通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度
解析：
A.由结构简式可知单体之一是
，故A正确；
B.由结构可知含有的官能团有酯基，故B正确；
C.聚合物P由酸、醇发生缩聚反应生成，故C正确；
D.聚合物有两种链节，不能确定m、n的具体数值，故D错误。
答案：
D
二、第二部分（非选择题共58分）
15.（9分）碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。
（1）碳酸钠俗名纯碱，常温下，0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为11。
①请用化学用语解释原因。
②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系，你认为其中正确的是（填字母）。
a.c（Na+）=2c（CO32﹣）
b.c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1mol/L
c.c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）=c（H+）+c（Na+）
解析：
碳酸钠电离出的CO32﹣在溶液中发生水解：
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，所以碳酸钠溶液呈碱性。
a.碳酸钠溶液中存在物料守恒：
c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故a错误；b.根据物料守恒可得：
c（H2CO3）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=
c（Na+）=0.05mol/L，故b错误；c.根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：
c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）=c（H+）+c（Na+），故c正确。
答案：
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣c
（2）生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，原因是。
解析：
碳酸钠的水解吸热，加热可以促进平衡正向移动，c（OH﹣）增大，碱性强，油脂更易水解，所以经常用热的碳酸钠溶液清洗油污。
答案：
水解吸热，加热可以促进平衡正向移动，c（OH﹣）增大，碱性强，油脂更易水解
（3）锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙，清洗时，经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡，最后用酸溶解。
结合化学平衡原理解释清洗硫酸钙的过程。
解析：
硫酸钙存在溶解平衡：
CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），由于CaCO3的溶解度小于CaSO4，加入Na2CO3后CO32﹣与Ca2+生成CaCO3，溶解平衡右移，CaSO4转化为CaCO3，生成的碳酸钙可溶于盐酸。
答案：
CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），因为CaCO3的溶解度小于CaSO4，加入Na2CO3，CO32﹣与Ca2+生成CaCO3，平衡右移，CaSO4转化为CaCO3，与盐酸反应而除去
（4）太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。
基本原理如图所示。
利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2.最后得到石灰、碳和氧气。
石墨电极上的电极反应式是。
解析：
碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应是碳酸根离子失电子生成氧气的过程，电极反应为：
2CO32﹣﹣4e﹣═2CO2↑+O2↑，石墨阴极是二氧化碳得到电子生成碳，依据电子守恒和传导离子配平书写电极反应为：
3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣。
答案：
3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣
16.（11分）CO2、氮氧化物是导致环境问题的重要因素。
但它们作为一类资源，开发和利用的前景十分诱人。
（1）CO2的吸收与利用：
①利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示。
过程2的化学方程式是。
②2017年，我国中科院科学家通过设计一种新型Na﹣Fe3O4/HZSM﹣5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。
该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol
C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518KJ/mol
25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）和液态水的热化学方程式是。
③已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：
2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6KJ/mol
图2是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=
。
m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为，理由是。
解析：
①过程2是FeO和CO2反应生成Fe3O4和C，故化学方程式为6FeO+CO2
2Fe3O4+C，
②已知：
Ⅰ.H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol
Ⅱ.C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518KJ/mol
盖斯定律计算Ⅰ×25﹣②得到25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）和液态水的热化学方程式：
8CO2（g）+25H2（g）═C8H18（l）+16H2O（l）△H=﹣1627KJ/mol。
③一定温度下二氧化碳转化率随m（为起始时的投料比）增大而增大，温度相同时，c（H2）增大，平衡右移，CO2转化率增大，m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为：
m1＞m2＞m3
答案：
6FeO+CO2
2Fe3O4+C8CO2（g）+25H2（g）═C8H18（l）+16H2O（l）△H=﹣1627KJ/molm1＞m2＞m3；温度相同时，c（H2）增大，平衡右移，CO2转化率增大
（2）氮氧化物的吸收与利用：
①COA脱硝技术：
采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。
323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子
NO3﹣
NO2﹣
Cl﹣
c/（mol/L）
2.0×10﹣4
1.0×10﹣4
1.75×10﹣4
依据表中数据，NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式是。
②液相吸收还原法：
利用亚硫酸铵做还原剂，还原氮氧化物获得产品之一是硫酸铵，可进一步回收利用。
亚硫酸铵与氮氧化物（NO与NO21：
1）反应的化学方程式是。
解析：
①向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果得到NO3﹣：
NO2﹣：
7Cl﹣=2：
1：
1.75=8：
4：
7，结合电荷守恒、电子守恒和原子守恒配平书写离子方程式为：
7ClO2﹣+12NO+12OH﹣═8NO3﹣+4NO2﹣+6H2O+7Cl﹣。
②利用亚硫酸铵做还原剂，还原氮氧化物获得产品之一是硫酸铵，亚硫酸铵与氮氧化物（NO与NO21：
1）反应生成硫酸铵和氮气，反应的化学方程式为：
3（NH4）2SO3+NO+NO2═3（NH4）2SO4+N2。
答案：
7ClO2﹣+12NO+12OH﹣═8NO3﹣+4NO2﹣+6H2O+7Cl﹣3（NH4）2SO3+NO+NO2═3（NH4）2SO4+N2。
17.（13分）姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如图所示：
已知：
I.姜黄素的结构简式为：
II.R﹣OH+R′﹣Br
R﹣O﹣R′+HBr（R和R，为烃基）
III.
+H2OR1和R2为羟基
（1）芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是，A→B的反应类型是。
解析：
由以上分析可知A为
，A生成B的反应为取代反应。
答案：
（2）D能够发生银镜反应，C→D引入的官能团的名称是。
解析：
D能够发生银镜反应，则C→D引入的官能团的名称是醛基。
答案：
醛基
（3）选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
解析：
B生成C，可先由B在光照条件下生成
，然后发生水解反应生成
，最后酸化可知目标物，反应的流程为
答案：
（4）E→F的化学方程式是。
解析：
E→F的化学方程式是
答案：
（5）G含有官能团
，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式。
解析：
G与I反应的化学方程式为
。
答案：
18.（12分）锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。
某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质LiCoO2.利用该种废旧锂离子电池正极材料制备Co3O4的工艺流程如图1：
已知：
①CoC2O4•2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42﹣离子生成Co（C2O4）n2（n﹣1）﹣而溶解。
②浸出液A含有大量Co2+、Li+及少量Fe3+、Al3+、Cu2+金属离子。
（1）在过程①中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子反应方程式为。
解析：
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
答案：
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（2）在过程②中，难溶于水的LiCoO2转化为Co2+的离子反应方程式为。
此过程中也可用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是：
除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的是。
解析：
酸性溶液中，在过氧化氢的还原作用下LiCoO2转化为Co2+，在过程②中，难溶于水的LiCoO2转化为Co2+的离子反应方程式为：
2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++2Li++O2↑+4H2O，此过程中也可用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是：
除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更主要的是盐酸被LiCoO2氧化生成氯气污染环境
答案：
2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++2Li++O2↑+4H2O盐酸可被LiCoO2氧化为氯气污染环境
（3）在过程③中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同pH下金属离子的去除效果如图2所示。
该过程加碱调节pH在5.5～6.0的理由是。
解析：
图象分析可知，该过程加碱调节pH在5.5～6.0的理由是：
加碱调节pH在5.5～6.0沉淀Fe3+、Al3+、Cu2+金属离子几乎被完全沉淀而Co2+离子损失率较小
答案：
pH在5.5～6.0沉淀Fe3+、Al3+、Cu2+金属离子几乎被完全沉淀而Co2+离子损失率较小
（4）在过程④中，（NH4）2
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