最新级分析化学练习题.docx

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最新级分析化学练习题

2010级分析化学练习题

2010级药物制剂专业《分析化学》练习题

第一单元绪论、第二单元误差和分析数据的处理

一、名词解释：

1、分析化学2、化学分析3、仪器分析4、定量分析5、绝对偏差

6、相对平均偏差7、平均偏差8、误差9、相对误差

二、填空

1、测量值与之差为绝对误差，绝对误差与的比值为相对误差。

2、测量值与之差为偏差，RSD为。

3、增加平行测定的次数可以减少误差。

4、按数字的修约规则（保留三位）4.135修约为，4.125修约为，4.105修约为，4.1251修约为，4.1349修约为。

5、96500和6.20×1010，前者的有效数字为______位，后者的有效数字为_____位。

6、将以下数修约为2位有效数字:

（1）21.4565修约为________，

（2）3.451修约为。

7、按照有效数字运算规则，下列算式213.64+4.402+0.3244的计算结果应包括________位有效数字。

8、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）称量时天平未经校准__________；

把滴定管的液面读数15.65读成15.63__________。

9、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）天平零点稍有变动______________；

蒸馏水中含有微量杂质离子______________。

10、系统误差也称为可定误差，按其来源可分为、和。

11、根据测定原理和使用仪器的不同，分析化学可分为和。

三、单项选择题

1、消除分析方法中存在的系统误差，可以采取的方法是（      ）

A. 增大试样称量质量        B.用两组测量数据对照       C. 增加平行测定次数     D. 进行校准仪器

2、下列关于准确度与精密度的关系说法正确的是（     ）

A.精密度高，则准确度一定高B.准确度高，则精密度一定高

C.精密度是保证准确度的前提条件D.准确度是保证精密度的前提条件

3、根据试样用量的多少，试样用量在0.1g以上的属于（ ）

A.常量分析   B.半微量分析C.微量分析   D.超微量分析

4、采用万分之一分析天平作减量法称量时，为使称量的相对误差小于0.1%，所称重量应不小于（ ）

A.0.1g   B.0.2gC.0.1mg   D.0.2mg

5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（）

A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等

6、对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，

则30.6%-30.3%=0.3%为（）

A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差

7、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（ ）

A.偶然误差小 B.系统误差小C.平均偏差小 D.标准偏差小

8如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（）

A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g

9、下面四种表述中正确的是（）

A．绝对误差大相对误差就一定大B.绝对误差是正的相对误差一定为正

C.校正值与绝对误差相等D.绝对误差为正，校正值一定为负

10、可以减小随机误差的方法是（）

A.对仪器进行校准B.做空白试验C.增加平行测定次数D.做对照试验

11、分析测定中随机误差的特点是（）

A.数值有一定范围B.数值无规律可循C.大小误差出现的概率相同D.正负误差出现的概率相同

12、下列数据中有效数字为二位的是（）

A.[H+]=10-3.4B.pH=2.0C.lgK=16.5D.lgK=16.46

13、列各项定义中不正确的是（）

A.绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比

C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值

14、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（） 

 A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出 C.砝码生锈 D.滴定管最后一位估读不准确 

15、用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，若真实含量为27.30%，

则27.50%-27.30%=+0.2%，称为（） 

A．绝对偏差    B.绝对误差 C．相对误差     D.标准偏差

16、用0.10mol/LHCl溶液滴定同浓度的NH3·H2O混合溶液，合适的指示剂是

  A.甲基橙（pKHIn=3.4） B.溴甲酚兰（pKHIn=4.1） C.甲基红（pKHIn=5.0）D.酚酞（pKHIn=9.1）

17、可用下列何种方法减小分析测试中的系统误差（）

A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保持环境湿度的一致

18、关于准确度与精密度，下列说法正确的是（）

A.精密度高，准确度一定高B.精密度低，准确度一定低

C.精密度高，准确度才可能高D.以上说法都不对

19、下列措施不属于消除系统误差的是（）

A.对照实验B.空白试验C.校准仪器D.平行测定3～4次

20、数据0.06070中有效数字0的个数有（）

A.4个B.3个C.2个D.1个

21、进行1.00501＋41.75－4.165－5.0504的运算中，应保留到小数点后

A.四位B.三位C.五位D.二位（）

22、用光电分析天平称量物质的质量，下列记录正确的是

A.0.12gB.0.120gC.0.1200gD.以上均可

23、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）

A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数

24、一般分析天平的称量误差为（）

A.±0.1gB.±0.01gC.±0.001gD.±0.0001g

四、简答题

简述提高结果准确度的方法有哪些？

五、计算题

用正确的有效数字表示答案

（1）

（2）

第三单元重量分析法

一、名词解释：

1、恒重2、沉淀形式3、称量形式4、吸留5、聚集速度6、定向速度7、共沉淀现象

8、后沉淀现象9、再沉淀10、陈化11、均匀沉淀法12、重量分析法13、萃取效率14、分配比

二、填空

1、晶核的形成过程有与两种。

当溶液的相对过饱和度较低时，主要是成核，将得到颗粒沉淀。

2、根据分析的方法不同，重量分析法又可分、和。

3、产生共沉淀的原因主要是、和。

4、能升华或受热易变质的物质只能采取干燥方式。

5、重量分析法中对称量形式的要求是、和。

6、晶形沉淀的沉淀条是、、、、。

7、无定形沉淀的沉淀条件是、、、、、。

8、沉淀法的基本操作步骤为、、、

、。

9、萃取法中，对于D值小的系统应采取等方法来提高。

10、 列出下列各测定的换算因数式（以分子量M表示）

根据Fe2O3测定Fe3O4___________；根据BaSO4测定S___________

三、单项选择题

1、 如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近、电荷相同，则易形成（      ）

A. 表面吸附              B. 混合晶体          C. 机械吸留              D. 后沉淀

2、测定某试样中的As2O3含量时，先将其中的砷沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4转化为AgCl进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为（）

A.M（As2O3）/M（AgCl）B.M（As2O3）/6M（AgCl）

C.6M（As2O3）/M（AgCl）D.M（As2O3）/3M（AgCl）

3、样品中被测组分是FeO（MFeO=71.85g/mol），称量形式是Fe2O3（=159.69g/mol），

则换算因数F值是：

（  ）

A.2.223   B.1.111C.0.8999   D.0.4499

4、重量分析对称量形式的要求是（）

A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符

5、用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）

A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应

6、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）

A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶

7、用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3，其换算因子为（）

A.Fe/Fe2O3B.Fe/2Fe2O3C.2Fe/Fe2O3D.Fe2O3/2Fe

8、常见的干燥剂有多种，目前应用最广泛的是（）

A.无水氯化钙B.五氧化二磷C.硅胶D.生石灰

9、在液-液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（）

A.摩尔比B.稳定常数C.分配比D.分配系数

10、有100ml含某物质100mg的水溶液，用有机溶剂50ml萃取一次。

设D=10，则萃取百分率为（）

A、17%B、83%C、91%D、96%

11、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量，较好的介质是（）

A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAc

12、在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（）

A.浓度B.溶解度不同C.交换力不同D.存在形式不同

13、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量,较好的介质是（）

A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAc

14、萃取过程的本质为（）

A.金属离子形成螯合物的过程B.金属离子形成离子缔合物的过程

C.络合物进入有机相的过程D.待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程

15、BaSO4 沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4 沉淀的洗涤最好使用（ ）

A.母液 B.水C.稀H2SO4 D.稀HCl

16、某砷化物Cu3（AsO3）2·2As2O3·Cu（CH3COO）2（以M 表示其化学式），计算As2O3 时，

应用的换算因数是（ ）

A.As2O3/M B.2As2O3/MC.3As2O3/M D.4As2O3/M

四、简答题

重量分析法对沉淀形式的要求。

五、计算题

1、使用重量法测定铁含量，根据称量形式（Fe2O3）质量测得试样中铁的质量百分数为10.11％。

若灼烧后的Fe2O3中含有3.00％的Fe2O4，求试样中铁的实际质量百分数。

（Mr（Fe2O3）=159.69，Mr（Fe2O4）=231.54）

2、．测定1.0239克某试样中P2O5含量：

用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤、灼烧成Mg2P2O7，称得质量为0.2836克，计算试样中P2O5的质量分数。

（P2O5的分子量141.95，Mg2P2O7的分子量222.55）

3、称取某含磷试样1.5932g，用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀为MgNH4PO4。

经过滤、洗涤和灼烧后成Mg2P2O7，称得质量为0.3668g，计算试样中P2O5的含量。

4、称取某矿样0.4326g，经化学处理后，称量SiO2的质量为0.2932g，求矿样中SiO2的含量。

5、称取某矿样0.2632g，溶解后沉淀为Fe（OH）3，然后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2306g，求试样中Fe的含量。

6、称取某矿样0.2632g，溶解后沉淀为Fe（OH）3，然后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2306g，以Fe3O4表示结果，其含量是多少？

第四单元滴定分析概论

一、名词解释

1、标准溶液2、滴定突跃3、终点误差4、化学计量点5、滴定终点

二、填空

1、直接法配制标准溶液对基准物的要求是___________________、____________________、_____________________、_____________________。

2、在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，（能或不能）说滴定误差为零。

这是因为

3、标准溶液的配制方法一般有和两种。

4、常用的滴定方式有、、和。

5、根据反应类型的不同，滴定分析法可分为、、

和。

6、50ml滴定管的读数可准确至___________，为使滴定分析的准确可达0.1%，故滴定时消耗溶液体积需控制在___________。

7、基准物质应具备的条件是、、、

、。

8、化学试剂按照质量控制通常可以分成：

          、             、        和四种等级。

9、能用以直接配制和标定标准溶液的物质是。

10、实验室中常用的铬酸洗液是由______________和_____________配制的_______色的溶液。

若已失效，则显____色。

三、单项选择题

1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）

 A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化

C．滴定剂与被测物必须是1：

1反应D．滴定剂必须是基准物

2、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（）

A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml

3、若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（）

A.各反应物的物质的量应成简单的整数比B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比

C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D.各反应物的物质的量应相等

4、以下物质能作为基准物质的是（）

A.优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌

5、0.2000mol/L的NaOH溶液对HAc的滴定度为（MHAc=60.05g/mol）（      ）

A. 6.005mg/ml              B. 0.01201mg/mlC. 12.01mg/ml              D. 0.02402mg/ml

6、用50ml滴定管滴定时下列记录正确的应该为（）

A．21mlB.21.0mlC.21.00mlD.21.002ml

7、欲配制0.2mol/LHCl溶液和0.2mol/LH2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是 （）

A．容量瓶  B.移液管    C.量筒     D.酸式或碱式滴定管  

 四、简答题

1、NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液，为什么？

2、简述滴定分析法对化学反应的要求？

3、常用的滴定方式有哪些？

4、在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，能不能说滴定误差为零？

为什么？

五、计算题

1、计算0.10mol·L-1NH4NO3溶液的pH值（Kb（NH3）=1.8×10-5）

2、0.1500g铁矿石样品中的铁经处理并完全还原为Fe2+后，再用0.2000mol/LKMnO4溶液15.03ml与之完全反应，求该铁矿中以FeO表示的质量分数。

（FeO相对分子质量71.85）

（Fe2+与KMnO4的化学反应：

Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

3、已知高锰酸钾标准溶液的浓度为0.01800mol/L，求该标准溶液对Fe的滴定度。

（已知MFe＝55.85g.mol-1）

4、已知HCl标准溶液的浓度为0.1000mol/L，计算HCl标准溶液的THCl。

（已知MHCl=36.46g/ml）

第五单元酸碱滴定法

一、名词解释

1、酸碱滴定法2、酸碱指示剂

二、填空

1、按广义酸碱理论，凡能够给出的为酸；凡能接受的为碱。

2、HPO42-是______的共轭酸，是__________的共轭碱。

3、已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为　。

4、以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_____________________。

（填偏高、偏低或无影响）

5、酸碱指示剂甲基橙的变色范围。

6、在用强酸滴定一元弱碱时，决定滴定突跃范围的因素是         和          。

7、下列表述是否正确（回答是与否）：

若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值大。

____________________。

8、酸碱指示剂的理论变色点是______，变色范围可用公式表示为__________。

9、某酸碱指示剂的K（HIn）为1.0×10-5，其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。

10、影响指示剂变色范围的因素是、、、

、。

11、在酸碱滴定中，借助颜色变化来确定终点。

三、单项选择题

1、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）

A．[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加

2、按酸碱质子理论Na2HPO4是（）

A．中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质

3、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是（）

A．HAcB．CO32-C．HPO42-D．NH4+

4、按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）

A．中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质

5、下述何种物质不能起酸的行用（）

  A．HSO4-  B.NH4+  C.H2O  D.CO32-

6、按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）

A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质

7、用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol/L磷酸溶液（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36），可出现滴定突跃的个数为（      ）

A.1 B.2C.3 D.4

8、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）

A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小

C.[H+][OH-]的乘积不变D.水的质子自递常数增加

9、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（）

A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAcC.1mol/LNH3·H2OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc

10、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。

今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是（）

A．HPO42-B.H2PO4-C.HPO42-+H2PO4-D.H2PO4-+H3PO4

11、将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是（）

A．3~4B.1~2C.6~7D.11~12

12、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择（）

A．一氯乙酸（pKa=2.86）B.氨水（pKb=4.74）C.六次甲基四胺（pKb=8.85）D.甲酸（pKa=3.74）

13、准确移取1.0mg/ml铜的标准溶液2.50ml,于容量瓶中稀释至500ml,则稀释后的溶液含铜（μg/ml）为（）

A.0.5B.2.5C.5.0D.25

14、浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）

A．4.87B.3.87C.2.87D.1.87

15、在某种溶液中，酚酞指示剂显红色，则该溶液的酸碱性（）

A.酸性B.碱性C.中性D.不能确定

16、标定时不论采取那种方法，一般要求平行测定（）

A.2B.3C.4D.3～4

17、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（）

A．HCl和NH3·H2OB．NaOH和HAcC．Na2H2PO4和Na2HPO4D．NaOH和Na2CO3

18、0.1000mol/L盐酸对碳酸钠的滴定度THCl/Na2CO3（）

A．0.01060g/mlB.0.1060g/mlC.0.005300g/mlD.0.05300g/ml

19、配制0.1000mol/LNaOH溶液500ml，应取固体NaOH（）

A.0.5克B.1克C.1.5克D.2克

20、可用来配制标准碱溶液的物质是（）

A.氨水B.氢氧化钠C.氢氧化钙D.以上均可

21、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 （）

 A.直接滴定方式 B.返滴定方式C.置换滴定方式  D.间接滴定方式

四、简答题

利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-，但此反应用于容量滴定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定，其原因何在？

五、计算题

1、将0.2000g不纯的ZnO试样溶解在25.00ml浓度为0.1200mol·L-1的H2SO4溶液中，过量的H2SO4溶液用0.2380mol·L-1的NaOH溶液滴定，耗去NaOH9.00ml。

求试样中ZnO的含量。

（已知MZnO＝81.38g.mol—1）

2、用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定滴定0.1000mol·L-1的弱酸HA（Ka＝10－4.5）时，其化学计量点pH值是多少？

如果滴定终点与化学计量点相差±0.5个pH单位，则它们的滴定误差各是多少？

3、标定盐酸溶液时，