届北京市高考化学等级模拟试题.docx

届北京市高考化学等级模拟试题.docx

《届北京市高考化学等级模拟试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届北京市高考化学等级模拟试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届北京市高考化学等级模拟试题

2020届北京市高考化学等级模拟试题

一、选择题本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项．

1．（3分）下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（　　）

A

B

C

D

明矾做净水剂

丙烯制造聚丙烯熔喷布

氨气制造液氨冷却剂

含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多

A．AB．BC．CD．D

2．（3分）下列说法不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．雷雨肥庄稼﹣﹣自然固氮

B．从沙滩到用户﹣﹣由二氧化硅制晶体硅

C．千千年，湿万年，不干不湿就半年﹣﹣青铜器、铁器的保存

D．灰肥相混损肥分﹣﹣灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

3．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．18O2和16O2互为同位素

B．正己烷和2，2﹣二甲基丙烷互为同系物

C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素

D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体

4．（3分）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。

中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。

下列说法中不正确的是（　　）

A．全氮类物质属于绿色能源

B．每个N5+中含有5个原子核

C．每个N5﹣中含有36个质子

D．N10结构中含非极性共价键和离子键

5．（3分）下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　）

A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体

C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

6．（3分）下列用于解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：

2AgCl（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）

B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：

2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+═2Mn2++5SO42﹣+3H2O

C．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：

2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：

3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

7．（3分）芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（　　）

A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5

B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种

8．（3分）研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物﹣﹣光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．整个过程中O3作催化剂

B．反应III的方程式为O2+O═O3

C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

9．（3分）X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如图所示。

其中，Y为碳元素。

下列有关说法正确的是（　　）

A．X是硫元素

B．Y的最高价氧化物的电子式为

C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

10．（3分）氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）。

刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：

c（O2）分别等于1：

1、4：

1、7：

1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．K（300℃）＞K（400℃）

B．增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

C．当c（HCl）：

c（O2）进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2

D．若HCl的初始浓度为c，进料比为1：

1时，K（500℃）＝

11．（3分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是（　　）

A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水

B．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

2

D．该生产条件下，物质的溶解性：

Na2FeO4＜K2FeO4

12．（3分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是（　　）

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+═2H++2MV+

C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

13．（3分）一定条件下，反应：

6H2（g）+2CO2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）的数据如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．达平衡时，v正（H2）＝v逆（CO2）

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90%

14．（3分）常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．若a点pH＝4，且c（Cl﹣）＝mc（ClO﹣），则Ka（HClO）＝

B．若x＝100，则b点对应的溶液中：

c（OH﹣）＞c（H+），可用pH试纸测定其pH

C．若y＝200，则c点对应的溶液中：

c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（Cl﹣）+c（ClO）

D．b〜c段，随NaOH溶液的滴入，

的值逐渐增大

二、第二部分本部分共5题，共58分

15．（10分）甲醛（HCHO）俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。

Ⅰ．利用甲醇（CH3OH）制备甲醛

脱氢法：

CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1＝+92.09kJ•mol﹣1

氧化法：

CH3OH（g）+

O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2

（1）已知：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3＝﹣483.64kJ•mol﹣1，则△H2＝　　。

（2）与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为　　。

（3）图1为甲醇制备甲醛反应的lgK（K为平衡常数）随温度（T）的变化曲线。

曲线　　（填“a”或“b”）对应脱氢法，判断依据为　　。

Ⅱ．甲醛的用途

（4）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（结构简式如图2），该物质在医药等工业中有广泛用途。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为　　。

（5）将甲醛水溶液与硫酸镍（NiSO4）混合，可用于化学镀镍。

若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为　　。

Ⅲ．甲醛的检测

（6）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为　　，当电路中转移4×10﹣4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为　　mg。

16．（7分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）（[Co（NH3）6]Cl3是合成其他含钴配合物的重要原料。

在活性炭的催化作用下，通过氧化三氯化六氨合钴（II）得到三氯化六氨合钴（Ⅲ）制备流程如图：

资料：

①钴离子常见价态有+2（Ⅱ）价，+3（Ⅲ）价，Co（Ⅱ）离子能在水溶液中稳定存在，但Co（Ⅲ）离子不能

稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co（NH3）6]3+）稳定存在溶液中。

②Co2+在pH＝9.4时完全沉淀为Co（OH）2

（1）实验中需要将CoCl2•6H2O晶体研细，其目的是：

　　。

（2）在加入浓氨水前先加入大量NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因　　。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在50∽60℃，温度不能过高，原因是　　。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式　　。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品4.000g于烧瓶中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸15～20min，将[Co（NH3）6]Cl3完全转化为Co（OH）3，冷却后加入足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；

②用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复2次实验，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL．（已知：

2Co3++2I﹣═2Co2++I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）。

通过计算确定该产品中钴的含量　　。

17．（15分）吡唑类化合物是重要的医用中间体，图是吡唑类物质L的合成路线

已知：

R1﹣CHO+R2CH2﹣COOR3

R1﹣CHO+R2NH2

R1﹣CH＝N﹣R2

（1）试剂a是　　。

（2）C生成D的反应类型是　　。

（3）D生成E的化学方程式是　　。

（4）生成G的化学方程式是　　。

（5）H的结构简式是　　。

（6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式　　。

a．是反式结构

b．能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物有2种

d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应

（7）K的分子式是C10H8O2，K的结构简式是　　。

（8）以2﹣甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成

，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）　　。

18．（12分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。

生产流程如下图所示：

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为　　。

（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是　　（填字母序号）。

a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压

（3）食盐水中的I﹣若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3﹣．IO3﹣可继续被氧化为高碘酸根（IO4﹣），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：

　　。

②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为　　。

（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I﹣转化为I2，再进一步除去。

通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如图所示。

已知：

吸光度越高表明该体系中c（I2）越大。

①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：

　　。

②pH＝4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。

吸光度快速下降的可能原因：

　　。

③研究表明食盐水中I﹣含量≤0.2mg•L﹣1时对离子交换膜影响可忽略。

现将1m3含I﹣浓度为1.47mg•L﹣1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L﹣1NaClO溶液　　L．（已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）

19．（14分）研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。

资料：

a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。

b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。

c．H2O2有弱酸性：

H2O2⇌H++HO2﹣，HO2﹣⇌H++O22﹣

编号

实验

现象

Ⅰ

向1mLpH＝2的1mol•L﹣1CuSO4

溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液

出现少量气泡

Ⅱ

向1mLpH＝3的1mol•L﹣1CuSO4

溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液

立即产生少量棕黄色沉淀，出现

较明显气泡

Ⅲ

向1mLpH＝5的1mol•L﹣1CuSO4

溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液

立即产生大量棕褐色沉淀，产生

大量气泡

（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是　　。

（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：

ⅰ．CuO2

ⅱ．Cu2O和CuO2的混合物。

为检验上述假设，进行实验

Ⅳ：

过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是　　。

②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是　　。

③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：

将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取ag固体溶于过量稀硫酸，充分加热。

冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加cmol•L﹣1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液VmL．V＝　　，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。

（已知：

Cu2++EDTA═EDTA﹣Cu2+，M（CuO2）＝96g•mol﹣1，M（Cu2O）＝144g•mol﹣1）

（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：

　　。

（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。

实验Ⅴ：

在试管中分别取1mLpH＝2、3、5的1mol•L﹣1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30%H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。

实验Ⅵ：

　　（填实验操作和现象），说明CuO2能够催化H2O2分解。

（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是　　。