届北京市新高考化学模拟试题.docx
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届北京市新高考化学模拟试题
2020届北京市新高考化学模拟试题
一、单选题
1．（3分）下列我国科技成果不涉及化学变化的是（ ）
A．厨余污油裂化为航空燃油
B．“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能
C．以“煤”代“油”生产低碳烯烃
D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）
A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
3．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．先装好药品，再检查装置的气密性
B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性
C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
4．（3分）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43﹣数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
5．（3分）下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
6．（3分）下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．Na2O2用作供氧剂：
Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑
C．氯气制漂白液：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．Na2CO3溶液处理水垢：
CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣
7．（3分）含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
8．（3分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法正确的是（ ）
A．
能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B．
与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中不会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
9．（3分）下列实验不能到达到实验目的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）
A．1molC（g）与lmolO2（g）的能量之和为393.5kJ
B．反应2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C（s）→CO（g）的热化学方程式为：
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221.2kJ/mol
D．热值指一定条条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值△H＝﹣10.1kJ/mol
11．（3分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（ ）
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣
12．（3分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）＝2NH3（g）+CO2（g）△H＝akJ/mol（a＞0）。
然后在恒定温度下缩小容器体积重新达到平衡。
下列分析正确的是（ ）
A．若2v（NH3）＝v（CO2），则该反应达到平衡状态
B．两次平衡时，后一次平衡时c（CO2）的浓度大
C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量
13．（3分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
14．（3分）（NH4）2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。
某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和（NH4）2SO3初始浓度对空气氧化（NH4）2SO3速率的影响，结果如下图。
下列说法不正确的是（ ）
A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及（NH4）2SO3受热易分解有关
C．（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32﹣水解程度增大有关
D．（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
二、填空题
15．（12分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：
．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：
1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为 ．
（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）．
②负极的电极反应式为 ．
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣，反应的离子方程式是 ．
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 ．
三、推断题
16．（16分）3﹣四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：
已知：
①RCl
RCN
RCOOH
②R1COOR2+R318OH
R1CO18OR3+R2OH
③R1COOR2
R1CH2OH+R2OH
请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型是 ，B中含有的官能团是 。
（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为 。
（3）3﹣四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：
、 。
①能发生水解反应②分子中有3个甲基
（4）G的结构简式为 。
（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：
。
（6）还可以利用
与K发生加成反应合成3﹣四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。
四、综合题
17．（12分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。
有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：
。
（2）已知：
0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：
c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）
b.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：
c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
c．浓度均为0.1mol•L﹣1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：
2c（K+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：
c（K+）＞c（Na+）
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）的流程及组分测定方法如下：
已知：
i．pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化
ii．几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表
FeSO4•7H2O
（NH4）2SO4
FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃
48
75
37
60℃
101
88
38
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：
， 。
②趁热过滤的原因是：
。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。
称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol•L﹣1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M＝ 。
（已知：
部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）
五、实验题
18．（16分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au（金）等。
湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：
（1）在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的 极（填正、负）连接；阴极的电极反应式为 。
（2）在浸铜过程中，浸铜反应的离子方程式为 ，
生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因是 。
（3）已知：
浸金时，Au转化为AuCl4﹣．在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为 。
（4）已知：
浸银时发生反应AgCl+2SO32﹣⇌Ag（SO3）23﹣+Cl﹣；Ag（SO3）23﹣将HCHO氧化为CO32﹣。
①为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液，X是 。
②在提取银过程中，其他条件不变，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。
试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因 。
19．（20分）某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】
示意图
序号
温度
试剂A
现象
①
0°C
0.5mol•L﹣1稀硫酸
4min左右出现蓝色
②
20°C
1min左右出现蓝色
③
20°C
0.1mol•L﹣1稀硫酸
15min左右出现蓝色
④
20°C
蒸馏水
30min左右出现蓝色
（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为 。
（2）写出实验③中I﹣反应的离子方程式：
。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：
。
【继续探究】溶液pH对反应速率的影响查阅资料：
i．pH＜11.7时，I﹣能被O2氧化为I2。
ii．pH＝9.28时，I2发生歧化反应：
3I2+6OH﹣═IO﹣+5I3﹣+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图1所示。
序号
⑤
⑥
⑦
⑧
试管中溶液的pH
8
9
10
11
放置10小时后的现象
出现蓝色
颜色无明显变化
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因 。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH＝10的条件下确实可以发生I﹣被O2氧化为I2的反应，如图2所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1 。
试剂2 。
实验现象：
。
【深入探究】较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
序号
温度
试剂
现象
⑨敞口试管
水浴70°C
5mL1mol•L﹣1KI溶液
5mL0.5mol•L﹣1稀硫酸
20min内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
⑩密闭试管
溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：
。
假设2：
45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
（7）针对假设2有两种不同观点。
你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因 （写出一条）。
你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明 。
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