化学模拟试题Word下载.docx
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埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
符合上述反应过程的顺
序是（ ）
A．⑤④①③②B.④⑤①②③C.④⑤①③②D.⑤④①②③
4、某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度不足广口瓶容积的1/5。
造成这一现象的原因不可能是：
A．实验时，将木炭代替红磷
B．实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完
C.插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出
D.实验时，没有将弹簧夹夹紧
5、有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）
A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7
6、实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述均不正确的是：
编号
试剂
保存方法
理由
A
固体氢氧化钠
保存在带橡皮塞的细口瓶中
防止与空气接触被氧化
B
浓硝酸
保存在密闭的棕色瓶中
浓硝酸见光容易分解
C
碳酸钠晶体
保存在干燥密封的广口瓶中
防止风化而碎裂成粉末
D
白磷
保存在水中
白磷在空气中易自燃
7、在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲
乙
丙
丁
反应前质量（克）
4
10
1
25
反应后质量（克）
未测
21
9
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为：
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶3
8、将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气。
下列有关铁粉的说法正确的是：
A．铁中含有碳 B．铁表面有铁锈 C．铁中含有碳和锌 D．铁中含有碳和铝
二、选择题（本题共有6个小题，每题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共12分）
9、经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为：
A．6X% B．1-2X% C．1-7X% D．2X%
10、7．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如右图。
U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。
放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（）
A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中铁均被锈蚀
D．a试管中发生的反应是：
2C+2Fe+3O2=2FeCO3
11、下列解释不科学的是（ ）
A．在溶洞中，当溶有Ca（HCO3）2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石
B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故
C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施
D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2
12、原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（）
A．氢 B．氯C．氧 D．铍
13、铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一。
下列说法错误的是
A.钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有记忆功能
B.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气体泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al>
Ti>
Cu
C.某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去
D.高层建筑常采用铝合金门窗而不用铁门窗，主要是因为铝不活泼，不易被氧化
14、有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。
A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。
将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。
下列说法正确的是（已知：
KHCO3+HCl==KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O）
A．21m1=25m2
B．m1=m2
C．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
D．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
三、填空、简答与实验（本题共6题，共39分）
15、（3分）现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍
Y
历史上道尔顿曾用⊙来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体
Z
由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感
W
第一层和第三层电子数之和等于第二层的电子数
（1）元素X和Y能形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为______________。
（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途_________________________________。
（3）元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为_____________。
16、（3分）经过学习我们可以初步认识到：
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。
请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率；
（2）反应物的量不同，生成物可能不同；
（3）反应物的含量不同，反应现象可能不同:
17、（5分）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。
1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。
氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请补充完善其反应的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓）2H2O++Cl2↑。
（2）小威用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法
。
（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是（填写序号）。
A.碱石灰
B.浓硫酸
C.氢氧化钠
（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。
发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了。
据此，你能获得什么结论？
你能推断使红纸退色的物质可能是；
理由是。
18、（4分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。
所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于 。
（2）有科学家提出回收利用CO2的构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。
该技术流程如下：
（说明：
吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，空气通过吸收池，分解池后有二氧化碳气体进入合成塔，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。
）
①合成塔中反应的化学方程式为 。
②如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？
并简述理由
④若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2吨。
19、（4分）已知CaCO3+H2O+CO2→Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水。
某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式。
（2）请描述整个实验过程的实验现象。
（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为g。
（4）至少通入CO2气体质量g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解）。
20、（6分）东北育才学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。
（1）按图连接好实验装置。
检查装置气密性的方法是
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞k并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后， ；
④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g
硬玻璃管与钙的质量m1/g
硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8
120.8
122.2
①计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x=。
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：
。
21、（7分）2005年3月29日晚京沪高速公路淮安段发生重大交通事故，导致35吨液氯
大面积泄漏，造成28人死285人伤。
氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，
能溶于水，并能与碱反应。
氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡。
事故发生后，附近居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液吸收氯气（反应原理：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）。
就此回答下列问题：
（1）根据上述信息请你写出氯气的两条物理性质、；
（2）氯气向四周扩散，这一现象说明分子；
△
（3）消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是；
（4）实验室制取氯气的反应原理是：
MnO2+4HCl===X+2H2O+Cl2↑，X的化学式为；
（5）根据用氢氧化钠溶液来吸收泄漏出来的氯气的化学方程式（其中NaClO是次氯酸钠，C1O–叫次氯酸根），试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应
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