人教新课标版九年级化学上册第1单元《走进化学世界》各章知识点汇总Word文档格式.docx
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（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如、、、、、。
三．化学是一门以实验为基础的学科
1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
、（最明亮）、（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
先碳化；
结论：
温度最高
（3）检验产物：
H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
2、吸入空气与呼出气体的比较
与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
3、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
4、检验气体：
（1）鉴别氧气的方法是：
用的木条伸到瓶，木条，证明是（氧气越多，木条燃烧越剧烈）
（2）鉴别二氧化碳的方法是：
把气体通入石灰水，石灰水变，证明是（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高）
四．走进化学实验室
1、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
（2）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数
（4）加热器皿－－酒精灯
A、酒精灯的使用要注意“三不”：
不；
；
。
C、酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
2、化学实验基本操作
（1）药品的取用
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。
“三不”：
、、
C、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用
块状及条状药品：
用夹取
D、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。
：
（2）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（3）物质的加热
A、加热固体时，试管，试管受热时先，再。
B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成0角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
（4）蒸发的注意点：
在加热过程中，用不断搅拌（作用：
）
（5）仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，，
第二单元《我们周围的空气》
一、空气
1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家：
第一个用天平进行定量分析）。
他认为空气是由和组成的，其中氧气约占空气体积的1/5。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。
d、结论：
空气是；
O2约占1/5，可支持；
N2约占4/5，不支持，也不能，不易溶于水
e、探究：
液面上升小于1/5原因：
气，量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。
能否用铁、铝代替红磷？
原因：
能否用碳、硫代替红磷？
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（、、）和等
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气，改善，使用，工厂的废气经过后才能排放，积极、、等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（、等）温室效应（、等）
酸雨（、等）白色污染（等）
3、绿色化学-----化学（化合反应符合绿色化学反应）
四特点P6（、、、）
核心：
4、空气中各成分的性质和用途
（1）
氧气：
（如潜水、医疗急救）
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
（2）氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮
氮气的化学性质：
稳定性等，重要用途：
、氮肥等
（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：
稳定性，
重要用途：
作保护气、作电光源、霓虹灯等
二.氧气
1、氧气的检验：
将的木条伸入集气瓶，若木条，则瓶内气体为氧气。
2、氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
磷
硫
铁
石蜡
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
三．氧气的制取
1、实验室制备氧气的药品：
过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾（含有氧元素的化合物）
2、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气（原理:
氮气和氧气的不同物理变化）术
实验室制氧气原理（固液常温型）
（固固加热型）
（固固加热型）
3、气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
——————（谐音：
“朱茶庄定点收利息”）
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花：
防止粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移再熄灭：
防止水
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
（6）氧气的验满：
用的木条放在集气瓶（向上排空气法）；
瓶口有冒出（排水法）
氧气的检验：
用的木条伸入集气瓶，若木条，则瓶内气体为。
5、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应，而本身的和质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、检查装置的气密性：
先把连接后的装置的导管放入中，然后用握紧试管，如果导管口有冒出，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。
（注意先后顺序）
第三单元《自然界的水》
一、水的组成
1、水的组成：
通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间后，试管1和试管2都收集了不少的气体，与电源正极相连的试管收集的气体，与电源负极相连的试管收集的气体，两只试管收集的气体体积比约为。
化学方程式：
3、物质的分类：
单质：
纯净物。
化合物：
氧化物：
由种元素组成的化合物，其中一种是元素。
二、分子和原子
1、分子和原子的比较：
分子
原子
定义
分子是保持物质性质最小的微粒
原子是化学变化中的微粒。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由构成的。
、都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，可分，不可分。
2、氨分子扩散的实验：
A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。
分析：
C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。
1）。
2）。
3）。
B烧杯的作用：
作实验。
3、水蒸发的微观解释：
水受热蒸发时，水分子运动，间隔不断，水就由液态变成了气态。
属于变化。
三、水的净化
1、自来水工厂净化水的流程：
2、过滤的要点：
操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
，
“二低”：
A、；
B、；
“三靠”：
A、
C、。
3、硬水和软水：
A.定义硬水是含有较多可溶性、化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是
C．硬水软化的方法：
、
4、水的净化
水的净化效果由低到高的是、、、（均为方法），其中净化效果最好的操作是；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
四、爱护水资源
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。
C．我国水资源的状况，。
（2）水污染
A、水污染物：
B、防止水污染：
；
二、氢气 H2
1、氢气的实验室制法
原理：
↑↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
2、氢能源三大优点、、。
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（带电）
（不带电）电）
原子核
第一电子层
（2）在原子中核电荷数==
（3）原子的质量主要集中在上
（4）相对原子质量≈+
决定元素种类（核电荷数）
（5）三决定决定元素化学性质
决定原子的质量
二、元素
（1）定义：
具有相同核（）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：
不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
如O：
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