B．浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：
c（X-）+c（HX）=c（Y-）+c（HY）
C．浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:
c（Na+）>c（Y-）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D．a点水的电离度大于b点水的电离度
【答案】D
8．一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。
回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：
（已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：
_______，D装置的作用是____________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。
（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。
即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。
则发生反应的化学方程式为__________。
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：
____________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：
____________。
【答案】
（1）．C→E→B→D
（2）．MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O（3）．防止ICl挥发（4）．吸收未反应的氯气，防止污染空气（5）．蒸馏（6）．3I2+6HCl+NaClO3
6ICl+NaCl+3H2O（7）．用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝（8）．在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色
9．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。
（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。
写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：
_____________________。
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：
AlT/（mol·L－1）
Ala/%
Alb/%
A1c/%
0.208
1.4
86.6
12.0
0.489
2.3
86.2
11.5
0.884
2.3
88.1
9.6
1.613
3.1
87.0
9.9
2.520
4.5
88.2
7.3
①在一定温度下，AlT越大，pH （填“越大”、“越小”或“不变”）。
②如将AlT=2.520mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：
。
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。
当T>80℃时，AlT显著下降的原因是 。
（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g） △H1=akJ·mol－1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g） △H2=bkJ·mol－1
则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）++3CO（g） △H= kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H 0（填“>”“=”或“<”）。
（4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式 。
【答案】
【答案】
（1）13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+；
（2）①减小；②Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；
③温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀；（3）a+b；>；（4）O2+2H2O+4e-=4OH-。
【解析】
试题分析：
（1）根据题意结合原子守恒、电荷守恒可得生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：
13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+；
（2）①在一定温度下，AlT越大，Ala%越大，Alc%越小，所以pH减小；②如将AlT=2.520mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：
Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图所示。
当T>80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀；（3）①＋②整理可得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）++3CO（g） △H=△H1＋△H2=－（a+b）kJ/mol；反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明该反应是吸热反应，△H>0；（4）在该铝空气电池中活动性强的Al作负极，活动性弱的C作正极。
由于是在中性介质中，所以发生的是吸氧腐蚀。
该电池正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。
10．以某含铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：
已知相关试剂成分和价格如下表所示：
请回答下列问题：
（1）含铜矿石粉碎的目的是_______。
（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。
（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。
（4）结合题中信息可知：
所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。
（5）试剂2可以选择下列物成中的______。
滤渣2中一定含有的物质为______（填化学式）。
A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Fe
（6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。
而电解质溶液（原溶液为1L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__。
已知一个电子的电量为1.6×10-19C）
【答案】
（1）．提高含铜矿石的利用率及酸浸效率
（2）．Fe2+（3）．SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（4）．漂液（5）．ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O（6）．BC（7）．Fe（OH）3（8）．32.0（9）．0.25mol/L
11．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的晶胞结构如图所示。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。
NaH属于_____晶体，其电子式为______。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：
_____（填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为____g/cm3（用含a的代数式表示）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：
每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。
这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为___________。
【答案】
（1）．3d24s2
（2）．离子（3）．
（4）．
（5）．sp2（6）．NH4+、BH4-（7）．8（8）．
（9）．3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑
（6）NaAlH4的释氢机理为：
每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，即产物有Al、H2和AlH63-，方程式为3NaAlH4＝Na3AlH6+2Al+3H2↑。
考点：
考查核外电子排布、电子式、化学键、分子空间构型、杂化方式、晶胞密度的计算，方程式的书写
12．烯烃在化工生产过程中有重要意义。
下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
回答下列问题：
（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。
A．A能发生加成、氧化、缩聚等反应
B．B的结构简式为CH2ClCHClCH3
C．C的分子式为C4H5O3
D．M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2
（2）A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。
（3）设计步骤③⑤的目的是_________,C的名称为________。
（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：
_____________。
①能发生银镜反应②酸、碱性条件下都能水解③不含环状结构
（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。
合成路线流程图示例如下：
_____________
【答案】
（1）．D
（2）．碳碳双键（3）．取代反应（4）．保护碳碳双键，防止被氧化（5）．丙烯酸甲酯（6）．
（7）．3（8）．HCOOC（CH3）=CH2（9）．
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