氮的循环练习题鲁科版高中化学一轮复习配有课件文档格式.docx

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D项“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。

答案　B

2．（2014·

昌乐二中一轮复习课堂自测）下列说法不正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

解析　稀H2SO4与铜不反应，在溶液中再加入Cu（NO3）2固体，相当于存在稀HNO3，则铜粉与稀HNO3反应而溶解。

答案　A

3．某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。

下列说法错误的是

A．实验过程中气球体积会发生变化

B．广口瓶中液体的pH减小

C．广口瓶中有化合反应发生

D．试管中不可能发生分解反应

解析　铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中，与水反应生成NO，NO可能再与水上方的O2化合生成NO2，气体进入气球使其体积变大；

广口瓶中有硝酸生成，液体的pH减小；

试管中有浓硝酸，有可能发生浓硝酸的分解反应。

答案　D

4．（2013·

潍坊考前适应练习）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。

下列有关表述正确的是

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．NH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性

解析　选项A，NaHCO3不能用作化肥。

选项B，Na2CO3受热不分解。

选项C，NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下可发生氧化还原反应。

选项D，其副产物为NH4Cl，NH4Cl的水溶液呈酸性。

答案　C

5．（2013·

乌鲁木齐一中月考，12）有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

（1）a和b混合

气体变红棕色

（2）c和d混合

产生白烟

（3）c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无色透明的液体

（4）b和e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

解析　a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；

b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；

c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；

c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；

e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。

6．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

pH范围

＞7

＜7

产物

NO

NO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO

＋ClO－===

＋Cl－

B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

解析　由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO

，而ClO－有强氧化性，A对；

HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；

酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO

能将I－氧化成I2，D对。

7．一定体积0.01mol·

L－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。

若用0.01mol·

L－1NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的

，则样品中铁、铝的物质的量之比为

A．2∶3B．1∶3C．1∶4D．5∶3

解析　设样品中铁和铝的物质的量分别为x和y，根据Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、Al＋4HNO3（稀）===Al（NO3）3＋NO↑＋2H2O，反应中消耗HNO3的物质的量为4x＋4y；

而2Al＋2NaOH＋2H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑中消耗NaOH的物质的量为y，即

＝

，解得x∶y＝1∶4。

8．（2013·

大庆模拟）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A．1∶6B．16∶25C．2∶11D．1∶7

解析　当生成的NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，4molHNO3被还原得到6mol电子，当1molFeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为：

铁升1，硫升8，即共失去9mol电子，所以参加氧化还原反应的FeS与被还原HNO3的物质的量之比为1∶6。

但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质作用，通过元素守恒可得方程式中FeS与HNO3的比例为3∶21，即1∶7。

答案　D

二、非选择题（本题共5个小题，共52分）

9．（9分）工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。

在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。

请回答下列问题：

（1）不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是

_______________________________________________________________。

（2）浓硝酸用等体积水稀释的目的是___________________________________

________________________________________________________________。

（3）要得到硝酸铜晶体，应选用________。

（4）反应中硝酸表现出________性。

解析　

（1）铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；

铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率。

（2）浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重，稀硝酸挥发性小，且稀硝酸和氧化铜反应同样生成硝酸铜。

（3）由于得到的是硝酸铜溶液，因此要得到晶体需浓缩结晶。

（4）硝酸与氧化铜发生反应生成了硝酸铜和水，没有化合价变化，因此体现了硝酸的酸性。

答案　

（1）铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；

铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率

（2）浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重

（3）结晶法（或重结晶法）　（4）酸

10．（10分）如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：

①反应的化学方程式为___________________________________________。

装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_____________________。

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？

________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________（用化学方程式表示）。

（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：

②检验NH3是否收集满的实验方法是____________________________

___________________________________________________________。

（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________________，该实验的原理是________________。

答案　

（1）①2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　减小空气对流，使NH3充满试管　②不能　CaCl2＋8NH3===CaCl2·

8NH3

（2）①CaO＋H2O===Ca（OH）2，反应放热，NH3·

H2O

NH3↑＋H2O　②用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满；

或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满（其他合理答案也可）

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小

11．（12分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。

已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式________。

（2）定出反应①②的化学方程式：

①______________________________________________________________，

②______________________________________________________________。

（3）写出反应③的离子方程式：

_____________________________________。

（4）J与F反应的化学方程式：

_______________________________________。

（5）在反应④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子数为________mol。

解析　A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B（CO2）、C（H2O）、I（NO2），则F为C（碳）。

答案　

（1）NH4HCO3

（2）①2Mg＋CO2

2MgO＋C

②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（3）NH

＋HCO

＋2OH－

NH3↑＋CO

＋2H2O

（4）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（5）0.2

12．（9分）（2013·

皖南重点中学联考）某氮肥NH4HCO3