江苏省扬州市梅岭中学教育集团学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx

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江苏省扬州市梅岭中学教育集团学年九年级上学期期末化学试题答案和解析

江苏省扬州市梅岭中学教育集团【最新】九年级上学期期末化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列记载中不涉及化学变化的是（）

A．《易经》—“泽中有火，上火下泽”

B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”

C．《抱朴子》—“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”

2．下列观点不正确的是

A．使用元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩

B．人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应

C．可通过鼓入空气，使燃料燃烧更充分

D．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分

3．“钻石恒久远，一颗永留传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石性质是

A．密度大B．不能导电C．化学性质稳定D．熔点低

4．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是：

A．HeB．N2C．HD．2O2

5．苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是

A．叶酸的相对分子质量为441g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：

19：

7：

6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

6．下列实验的操作或设计正确的是（　　）

A．药品取用：

将试管竖直，垂直放入锌粒

B．区别物质：

用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液

C．气体净化：

除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃

D．气体收集：

CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集

7．下列对化学实验现象的描述，不正确的是

A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B．铜绿受热后固体变成黑色，试管内壁有小液滴

C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

D．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水

8．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是

A．

检查装置气密性B．

加热立即收集

C．

收满后移出集气瓶D．

结束时停止加热

9．下列各组物质，仅用水无法鉴别的是

A．KMnO4、I2B．CaCl2、NaClC．CaCO3、NH4HCO3D．NH4NO3、NaCl

10．根据下列各组原子结构示意图，判断元素的化学性质相似的一组是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．科学家用石墨烯薄膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。

当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。

下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）

A．该过程属于物理变化

B．该过程可应用于海水淡化

C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作

D．海水经过“筛子”后，氯化钠的溶质质量分数增大

12．科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”。

下列有关“超离子水”的说法正确的是（　　）

A．超离子水和普通水的组成元素相同B．超离子水属于混合物

C．超离子水中的水分子有的静止有的运动D．超离子水和普通水的性质完全相同

13．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是

A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物

C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应

14．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（　　）

A

B

C

D

向一定量石灰石滴加稀盐酸

向一定量过氧化氢溶液加入少量二氧化锰

向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸

向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉

A．AB．BC．CD．D

15．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测，其中正确的是

A．Mg＞Al＞ZnB．Zn＞Mg＞Al

C．Al＝Mg＞ZnD．Al＞Mg＝Zn

16．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法中错误的是

A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

17．英国科学家瑞利在研究氮气的密度时，重复多次发现除去空气中的O2与CO2得到的N2样品的密度总是大于纯N2的密度（同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数）。

你认为样品中含哪种气体可解释该结果

A．氦气B．氩气C．甲烷D．水蒸气

18．氮气和氢气在一定条件下化合生成氨气。

工业上合成氨的主要流程如图所示（已知：

同等条件下气体体积比等于其分子个数比）。

下列说法不正确的是

A．流程中可循环利用的物质只有氮气

B．由图中可知氨气的沸点高于氮气和氢气

C．氨气由气态变为液态，分子间空隙变小

D．理论上通入合成塔内的氮气和氢气的体积比应为1:

3

二、多选题

19．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3:

22

C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应有助于缓解温室效应

20．下列说法正确的是

A．金刚石、石墨、C60都是碳单质

B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更耐腐蚀

C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气

D．饱和溶液析出晶体，溶液中的溶质质量分数不一定减小

三、简答题

21．水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。

【最新】5月3日至6日，首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。

（1）图1：

清澈的瘦西湖水是_____（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）图2：

在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母）。

a．水分子大小改变b．水分子之间间隔不变c．水分子中氢、氧原子不变

（3）图3：

通电一段时间后，若A管中收集20mL的气体，则B管内收集的气体体积约为_____mL。

电解时，加入少量NaOH溶液能增强导电性，是因为溶液中有能自由移动的_____和_____（填离子符号）。

电解水的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。

（4）图4：

水源中含有较多的杂质。

含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”），区分硬水和软水常用_____（填物质名称）。

自来水厂常用氯气杀菌消毒，变化的化学方程式为Cl2＋H2O＝X＋HClO，X的化学式是_____。

（5）饮用矿泉水有助于健康。

某品牌矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答：

水质主要成分（mg/L）

偏硅酸（H2SiO3）28.9—42.9

碳酸氢根（HCO3－）173—205

氯离子1.0—8.0

硫酸根（SO42－）16.06—19.52

镁2.5—7.5

锶0.01—0.32

钙5—45

钠45—70

钾0.5—2.0

pH7.8±0.5

Ⅰ．用化学用语表示：

碳酸氢钠_____；标出偏硅酸中硅元素的化合价_____。

Ⅱ．该矿泉水略显_____性，共含_____种金属元素。

钙元素有助于青少年预防_____。

“SO42－”中“2”的意义是_____。

（6）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是_____（填字母编号）。

A用漱口杯接水刷牙

B不间断地边流水边洗衣

C用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

D用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田

22．国内重型柴油车减排的原理为：

向反应罐内喷入车用尿素溶液。

在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。

（1）尿素中含有_____种元素。

（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母）。

A无色晶体B熔点132.7℃

C易溶于水D加热超过熔点即分解

（3）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为_____。

（4）尿素溶液也可用作氮肥。

根据如图标签，该桶溶液能供给作物约_____kg氮元素（保留1位小数）。

（5）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。

如果喷入过多，会造成_____。

23．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）M的含义是_____。

（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

（3）某同学用图2所示装置进行实验。

若广口瓶内盛有t1℃丙物质的不饱和溶液，若使其变成饱和溶液（小烧杯中为蒸馏水，向小烧杯中加入适量物质a）则适量物质a是_____（填字母）。

A硝酸铵B氢氧化钠固体

（4）配制t3℃时210g甲的饱和溶液，需称量_____g甲。

（5）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母）

A两溶液仍为饱和溶液B两溶液质量甲＜丙C两溶液溶质质量分数甲＝丙

24．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属材料。

（1）下列金属材料不属于合金的是_____；

A磁铁矿B青铜C铜D硬铝

（2）扬州博物馆的馆藏中有不少国宝级的青铜器，如：

铜釭灯、铜镜、铜熏等。

出土时表面有大量的“铜绿”。

古时候人们大量使用青铜而不是纯铜，是因为青铜相较纯铜性能优良，例如青铜硬度比纯铜硬度_____（填“大”或“小”）。

（3）兴趣小组进行了“铜绿”产生原因的实验探究，将四小块铜片分别按下图所示放置一段时间，观察现象如下：

（氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）

实验装置

实验现象

铜片不生锈

铜片不生锈

铜片不生锈

铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

说明铜生锈需要水的一组实验是_____（填实验序号），写出铜产生“铜绿”的化学方程式_____。

（4）铁、铜矿石及主要成分有赤铁矿（________）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。

（5）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。

以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式为_____。

炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：

黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_____。

（6）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：

4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4

4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。

向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu，所得FeSO4溶液颜色为_____。

主要发生反应的化学方程式：

Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4，_____。

FeSO4溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、低温干燥等操作得到纯净的FeSO4·7H2O晶体。

洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是_____。

四、实验题

25．请结合下图回答问题

（1）标号①的仪器名称：

_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），但需略作改进，改进方法是_____，反应的化学方程式为_____；为了收集一瓶较纯净的氧气可选择的收集装置为_____；为了回收二氧化锰，正确的操作先后顺序是_____（填序号）。

①干燥②溶解③过滤④洗涤

（3）装置F可用来制备CO2，其优点为_____，化学反应方程式为_____。

（4）如图装置又称为“多功能瓶”，可用于收集气体，若用排空气法收集氧气，验满的方法为_____；可用于检验CO2，进气口为_____（填“a”或“b”），反应化学方程式为_____。

（5）为了测定空气中氧气的纯度，老师利用传感器技术测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。

X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_____（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。

结合Y、Z两条曲线，解释图2中X曲线AB段压强变化的原因_____。

参考答案

1．D

【分析】

化学变化是有新物质生成的变化。

【详解】

A、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，故A正确；

B、《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”，曾青得铁生成铜，属于化学变化，故B正确；

C、《抱朴子》—“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，故C正确；

D、《天工开物》—“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”，属于物理变化，故D不正确。

故选D。

2．A

【详解】

A、为了更容易表示元素、物质的微观变化过程，才引用了像元素符号、化学方程式等化学用语，使化学学科的学习更简单和明了，而不是为了增加化学科学的神秘色彩，故错误。

B、人们可以控制反应条件促进或抑制反应的发生，故正确。

C、可通过鼓入空气，使燃料燃烧更充分，故正确。

D、世界是物质的，物质没有好坏，物质的应用存在合理与不合理；故正确。

故选：

A。

3．C

【详解】

碳在常温下化学性质稳定，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说钻石恒久远，一颗永留传。

故选：

C。

4．A

【解析】

A、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意；B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；C、H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；D、该符号只能表示2个氧分子，故选项不符合题意。

故选A。

点睛：

金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

5．B

【解析】

A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=

=228:

19:

98:

96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。

故选B。

6．D

【解析】

A、取用固体时应做到一平二放三慢竖，错误；B、PH是测定溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的，错误；C、由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，它中的少量一氧化碳不能燃烧，错误；D、密度比空气大的的气体选用向上排空气法，正确。

故选D。

7．D

【详解】

A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确；

B、铜绿受热分解，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到固体由绿色变为黑色，试管内壁有水雾，正确；

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；

D、蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，错误；

故选：

D。

【点睛】

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别。

8．A

【详解】

A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；

B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确；

C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确；

D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D不正确。

故选A。

9．B

【详解】

A、KMnO4溶于水形成紫色溶液，I2不溶于水，可以鉴别，故选项错误。

B、CaCl2、NaCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。

C、CaCO3难溶于水，NH4HCO3易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。

D、NH4NO3溶于水吸热，温度降低；NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。

故选：

B。

【点睛】

用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。

10．A

【详解】

A、两种元素的原子最外层均为6个电子，都易得2个电子而形成8电子稳定结构，化学性质相似；故A正确；

B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却不同。

质子数为1的H元素，易得1个电子而形成最外层为2个电子的稳定结构；而质子数为11的原子最外层电子数为1，不稳定，易失最外层的1个电子形成稳定结构；故B不正确；

C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。

质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；故C不正确；

D、两种元素的原子电外层电子数分别为1和7，最外层电子数为1的Na元素易失去最外层电子，而最外层为7的Cl元素易得到电子；元素的化学性质不同，故D不正确。

故选：

A。

【点睛】

元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数为8（He除外），性质稳定。

11．D

【详解】

A、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水中的盐，该过程可应用于海水淡化，故B正确；

C、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故C正确；

D、“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故D不正确。

故选D。

12．A

【详解】

A、水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”，实际二者属于同种物质，所以超离子水和普通水的组成元素相同，故A正确；

B、由题干提供信息可知，超离子水中只含水这一种物质，属于纯净物，故B错误；

C、不管物质在哪一种状态下，分子总在不断运动，故C错误；

D、由题干提供信息可知，超离子水和普通水的物理性质不同，故D错误。

故选A。

13．D

【详解】

根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。

14．B

【解析】

A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：

Fe+CuSO4═Cu+FeO4

5663.5

所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。

所以固体的质量是不断增加的，错误。

故选B。

15．C

【详解】

每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：

令三种金属质量均为24g，则

当盐酸质量m＞73g时，生成氢气的质量：

Al＞Mg＞Zn；

当盐酸质量27g＜m≤73g时，生成氢气质量：

Al=Mg＞Zn；

当盐酸质量m≤27g时，生成氢气质量：

Al=Mg=Zn

故选：

C。

16．C

【详解】

A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。

B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。

C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所得的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，应称取氯化钠50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故选项说法正确。

故选：

C。

17．B

【详解】

因为空气中除了含有氮气、氧气、二氧化碳之外，还含有水蒸气、稀有气体，除去空气中的O2与CO2得N2样品还含有稀有气体（氦氖氩等），由于氩的相对原子质量比氮的大；故比纯N2质量大的主要原因是因为含有氩气。

故选：

B。

18．A

【详解】

A、既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以流程中可循环利用的物质有氮气和氢气，故A错误；

B、氨分离器中分离出的物质氨气是液态，氮气和氢气是气态，所以氨气的沸点高于氮气和氢气，故B正确；

C、物质三态之间的转变只是分子间隔的改变，所以氨气由气态变为液态，分子间空隙变小，故C正确；

D、由化学方程式为：

N2+3H2

2NH3，同等条件下气体体积比等于其分子个数比，所以理论上通入合成塔内的氮气和氢气的体积比应为1：

3，故D正确。

故选A。

19．BD

【详解】

由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：

二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：

CO2+3H2

CH3OH+H2O。

A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，生成物是两种化合物，不是置换反应，故A说法不正确；

B、由方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：

44=3：

22，故B说法正确；

C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C说法不正确；

D、由微粒的变化可知，该反应消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应，故D说法正确。

故选：

BD。

【点睛】

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

20．AD

【详解】

A、金刚石、石墨、C60都是碳单质，故选项说法正确。

B、铝的金属活动性比铁强，但铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。

C、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中不一定不含氧气，也可能是含有少量氧气的混合气体，故选项说法错误。

D、使饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法正确。

故选：

AD。

21．混合物C40Na+OH-2H2O

2H2↑+O2↑分解反应硬水肥皂水HClNaHCO3

碱5佝偻病每个硫酸根离子带两个单位负电荷ACD

【详解】

（1）图1：

清澈的瘦西湖水中含有水和其他杂质，