高考化学 第4章非金属及其化合物第2节 富集在海水中的元素氯 海水资源的利用 考点.docx
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高考化学第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素氯海水资源的利用考点
考点二 卤素的性质及卤素离子的检验
李仕才
1.卤素单质的相似性和递变性
(1)递变性
(2)相似性(用X代表Cl、Br、I)
①都能与大多数金属反应:
2Fe+3Br2===2FeBr3;I2+Fe===FeI2;
②都能与H2反应:
H2+X2===2HX;
③都能与H2O反应:
X2+H2OHX+HXO(F2例外);
④都能与碱液(NaOH)反应:
X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O(F2例外)。
2.Cl2、Br2、I2的氧化性
氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2,阴离子的还原性:
Cl-
(1)Cl2能从Br-的溶液中置换出Br2,其离子方程式:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;同理,Br2能置换I2,其离子方程式:
Br2+2I-===2Br-+I2。
(2)与一些还原性离子反应,如Br2与SO
、Fe2+反应的离子方程式分别为SO
+Br2+H2O===SO
+2Br-+2H+,2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。
3.特殊性
(1)氟
①无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱。
与H2反应在暗处即爆炸。
②2F2+2H2O===4HF+O2,F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。
③氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在塑料瓶中;有毒。
(2)溴
①Br2是深红棕色液体,易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
在有机溶剂中显橙色或橙红色。
③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘
①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。
4.卤素离子检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
1.类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。
( × )
2.F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。
( × )
3.可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。
( × )
4.能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2。
( × )
5.向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色,证明原溶液中含有I-。
( √ )
6.碘易升华,可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。
( × )
7.氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深;而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝。
( √ )
8.HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差。
( √ )
9.CCl4可鉴别溴水和碘水。
( √ )
1.与变价金属(如Fe)化合时,除I2外,都生成高价金属卤化物。
2.氯水具有漂白性,但Br2、I2与水反应很微弱,溴水、碘水中HBrO和HIO很少,漂白性很差。
3.利用浓硫酸和氯化钠反应可以制取HCl,利用浓硫酸可以干燥HCl。
但不能利用浓硫酸制取和干燥HBr和HI,浓硫酸可把HBr和HI氧化生成Br2和I2。
4.I2易与Na2S2O3溶液反应:
I2+2S2O
===2I-+S4O
,常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
5.卤化银
(1)溶解性:
AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸,而AgF可溶于水。
(2)颜色:
AgF白色,AgCl白色,AgBr淡黄色,AgI黄色。
(3)感光性:
除AgF外,均有感光性,其中AgBr常作感光材料。
(4)AgI可用于人工降雨。
一、卤素的性质
1.下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③④B.②③⑤
C.②④⑤D.①③
解析:
本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。
易被氧化的物质应具有较强还原性,各卤素离子中,以I-的还原性最强,故卤素的钾盐中,最易被氧化的是碘化钾;卤化银中除氟化银外均有感光性。
答案:
C
2.下列叙述中正确的是( )
A.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色
解析:
还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2,A错;碘单质的CCl4溶液显紫色,C项错;CCl4的密度比水大,应下层显橙红色,D项错。
答案:
B
3.下列有关卤素的说法错误的是( )
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强
C.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝,4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
解析:
元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,A错误;I2在KI溶液中存在I2+I-I
,可使其溶解度增大,D正确。
答案:
A
4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部分颜色描述正确的是( )
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
解析:
由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,通过③时发生反应Cl2+2KI===2KCl+I2,通过④时发生反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,因Cl2为黄绿色,Br2为橙色,淀粉遇I2变蓝,可知应选A。
答案:
A
5.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
解析:
Cl2与NaBr反应:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故A、C正确;氯气和溴蒸气都能与KI反应生成碘单质,故F处棉花球变成蓝色,不能说明溴的氧化性比碘的强,B错误;Cl2与NaOH反应,其离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,D正确。
答案:
B
6.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( )
A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
解析:
由实验①继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生的离子反应为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl,故A正确;由实验②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳,则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液,故B正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由实验①可知氧化性:
Cl2>I2,由实验②可知氧化性:
Cl2>Br2,不能比较Br2、I2的氧化性,故C错误;由实验①、②可知,氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3,故D正确。
答案:
C
二、卤素离子的检验
7.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是( )
A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl
B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量
D.若通入氯气的体积为22.4L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-
解析:
氯气与硫酸钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到2molNaCl,A错误;若氯气与部分的溴化钠反应,则将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B正确;向溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝,说明有碘生成,氯气可能只与部分的NaI反应,C错误;D项,正确的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-、2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,错误。
答案:
B
8.鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4
③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液
⑤氯水、苯⑥氯水、己烯
A.①②④B.②③⑥
C.②④⑤D.④⑤⑥
解析:
氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应:
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,2NaI+Cl2===2NaCl+I2,均可被CCl4萃取,通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别,②正确;Cl-、Br-、I-分别与Ag+反应,产生白色沉淀AgCl,浅黄色沉淀AgBr,黄色沉淀AgI,且均不溶于稀HNO3,可鉴别,④正确;⑤同②类似,可鉴别,正确;己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应,使得反应颜色区分不明显。
答案:
C
9.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-
解析:
在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有溴离子;溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层是萃取单质碘而显色,并没有溴单质产生。
答案:
D
10.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-中的一种),向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有的卤离子是( )
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
解析:
根据卤素单质氧化性强弱和X-还原性强弱的变化规律可知,X2的氧化性:
Cl2>Br2>I2,X-的还原性:
Cl-
溴水呈橙色,碘单质能使淀粉变蓝。
由此可以推断出:
在甲中加入淀粉溶液和新制氯水,溶液不变蓝色,而呈现橙色,可说明甲中有Br-,而无I-,发生反应Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,再加入丙溶液,颜色无明显变化,可证明丙中无I-,由此可知甲、乙、丙中分别含有Br-、I-、Cl-。
答案:
B
考点三 海水资源的综合利用
1.水资源的利用
2.海水中化学资源的开发利用
(1)氯碱工业
海水―→粗盐
饱和食盐水
①电解NaCl溶液:
(写出化学方程式,下同)
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②产物制盐酸:
H2+Cl2
2HCl。
③制漂白液:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
(2)镁的提取
①工艺流程
②基本步骤及主要反应
a.制熟石灰:
CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+H2O===Ca(OH)2。
b.沉淀:
Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+。
c.酸化:
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。
d.蒸发结晶:
析出MgCl2·6H2O。
e.脱水:
在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。
f.电解:
电解熔融氯化镁制得镁:
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
(3)溴的提取
①工艺流程
②基本步骤及主要反应
a.浓缩:
海水晒盐和海水淡化的过程中Br-得到浓缩。
b.氧化:
向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化为Br2,反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。
c.富集:
利用溴的挥发性,通入热空气或水蒸气,吹出的溴蒸气用SO2吸收。
反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4。
d.提取:
再用Cl2将HBr氧化得到产品溴Cl2+2HBr===Br2+2HCl。
(4)碘的提取
①海带中含有碘元素的检验
a.反应原理:
2H++2I-+H2O2===I2+2H2O
b.实验步骤及证明方法
②海带中提碘
a.工艺流程
b.两种原理
主要的化学原理:
Cl2+2KI===2KCl+I2。
主要物理原理:
单质碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
(5)海水中提取铀和重水可用于核能的开发利用。
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
1.从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br-
Br2的过程,其目的是将海水中的溴元素富集。
( √ )
2.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
( × )
3.海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。
( × )
4.实验室从海带中提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。
( × )
5.蒸发海水制成饱和食盐水,将其电解可制得金属钠。
( × )
1.氯碱工业中所用食盐水需精制的目的是除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO
。
2.从海水中提取溴的工艺流程中要进行两次Cl2氧化Br-的反应,设计这两步操作的目的是富集Br2。
3.从海水中提取氯化镁的工艺流程中,沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。
4.从海水中提取氯化镁的工艺流程中,MgCl2·6H2O脱水制取无水MgCl2是在HCl的气流中加热氯化镁晶体,以防MgCl2发生水解而得到Mg(OH)2。
以海水为原料提取物质的方法
1.下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水可制得金属钠
B.海带提碘只涉及物理变化
C.海水提溴未涉及到氧化还原反应
D.海水提镁涉及到复分解反应
解析:
电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2,不可能得到金属钠,A项错误;海带中的碘元素以I-形式存在,故海带提碘(单质)涉及到化学变化,B项错误;海水中的溴元素以Br-形式存在,海水提溴中Br-被氧化成Br2,C项错误;海水提镁中,将Mg2+转变成Mg(OH)2沉淀以及Mg(OH)2转变成MgCl2溶液的反应都是复分解反应,D项正确。
答案:
D
2.工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
A.制取镁:
海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
B.冶炼铝:
铝土矿
NaAlO2
无水AlCl3
Al
C.制溴:
浓缩海水
Br2
HBr(aq)
Br2
D.制碘:
海带
海带灰
I2(aq)
I2
解析:
A项,制取Mg应电解MgCl2;B项,制取Al应电解Al2O3;D项,热裂汽油与I2反应,应用CCl4或苯萃取。
答案:
C
3.从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成,下列有关说法正确的是( )
A.在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2===I2+2OH-
C.在提取碘单质时,用酒精作萃取剂
D.在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出
解析:
灼烧固体物质一般用坩埚而不用烧杯,故A错误;离子方程式错误,溶液为酸性环境,正确的离子方程式应该为2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,故B错误;酒精与水互溶,不能作萃取剂,故C错误;在分液时,待下层溶液流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出,故D正确。
答案:
D
4.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
解析:
加入过量BaCl2去除硫酸根离子,反应为SO
+Ba2+===BaSO4↓,故A正确;氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成溴单质Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,故B正确;由图知Mg2+和试剂1反应生成了Mg(OH)2沉淀,而石灰乳和镁离子反应可生成Mg(OH)2沉淀,故C正确;Mg(OH)2热稳定性差,受热分解为氧化镁和水,工业上常采用电解熔融MgCl2冶炼金属镁,故D错误。
答案:
D
5.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示:
干海带
海带灰
水溶液
―→碘单质
下列有关叙述正确的是( )
A.碘元素在海水中也有游离态存在
B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C.操作a是结晶或重结晶
D.b是提纯操作,常用蒸馏或分馏
解析:
碘在海水中只以化合态(I-)存在,没有游离态。
操作a是萃取,操作b是分液,然后才是蒸馏等操作。
答案:
B
6.海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的示意图如下:
下列说法正确的是( )
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
②除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
④电解MgCl2溶液可制取金属镁
A.①③B.②④
C.③④D.①②
解析:
①氯碱工业的主要产品是氢氧化钠和氯气,延伸产品可以有NaClO、盐酸等,正确;②加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀,加入过量的Na2CO3溶液可以将Ca2+、Ba2+沉淀,正确;③若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是MgO,错误;④镁是活泼金属,工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,错误。
答案:
D
7.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:
下列说法不正确的是( )
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑤,可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应
解析:
选项A,海水中含有大量的镁元素,从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富。
选项B,电解熔融MgCl2时,阳极产生Cl2,阴极产生金属镁。
选项C,因MgCl2能水解:
MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,为此将MgCl2·6H2O晶体置于HCl气体氛围中加热脱水,其目的是抑制MgCl2水解生成Mg(OH)2。
选项D,步骤①涉及CaCO3的分解反应得到CaO,CaO与H2O发生化合反应得到Ca(OH)2,步骤⑥是电解涉及分解反应,步骤③涉及MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl2。
答案:
B
8.空气吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如图:
(1)步骤③的离子方程式:
_______________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的Cl2,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液,以除去Cl2。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80℃~90℃。
温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
___________________________
__________________________________________________________。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是____________________________________________________________________________________________________________________。
(6)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”,请说明原因:
_____________________________________
_________________________________________________________。
解析:
海洋是资源的宝库,海水化工是考试的热点。
占地球储量99%的溴分布在海洋中,从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
步骤①的Cl2氧化发生的反应是Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,根据溴的沸点比水低的性质,可以鼓入热空气(步骤②),使它和热空气一起挥发出来,再用SO2吸收(步骤③):
Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO
,这样可以得到较大浓度的含Br-的溶液,进一步用Cl2氧化(步骤④),得到Br2,然后蒸馏便得到了液溴。
答案:
(1)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO
(2)分液漏斗 (3)溴化钠(或其他含Br-的盐类物质)
(4)温度过高,大量水蒸气被蒸出,溴蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低
(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程,可提高效率,减少能耗,降低成本
9.我们知道海带中含有碘元素,经常食用海带可以防治甲状腺肿大,所以工业上常用海带为原料提取碘单质。
查有关资料可知碘单质有升华现象。
下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验,请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰烬冷却至室温,将其转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入一定量的H2O2溶液,此时发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入CCl4,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈________色。
经分液得到碘的CCl4溶液,在这一实验过程中,CCl4起________作用。
(5)用试管取碘的CC