上海初三化学二模易错题.docx

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上海初三化学二模易错题

崇明县

46．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。

有关结论正确的是

A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．共生成1mol氧化钙

C．煅烧后固体中氧元素的质量不变D．共生成16g二氧化碳

奉贤区

46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温

煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是

A．8.8gB．12gC．15.7gD．20g

52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：

第一步：

取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

第二步：

另取样于烧杯中，先逐渐加水，再逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断

搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如下图所示。

请回答下列问题：

①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和；

②BC段可观察到的现象是，同时有气泡产生；

③C点处溶液中一定含有的溶质是。

黄浦区

49．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

请回答下列问题：

①在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味。

净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是。

②下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（单位：

g/100g水），请回答下列问题。

温度（℃）

0

20

40

60

80

100

溶解度

NaOH

31

90

111

X

313

336

Ca（OH）2

Ⅰ．表示溶解度的符号是；表中“111”数字表示的含义是。

Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

实验编号

实验1

实验2

实验3

实验4

NaOH质量/g

50

60

70

80

H2O质量/g

50

50

50

50

溶液质量/g

100

110

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为；由实验可知X的值为。

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、，然后过滤、

洗涤、干燥得到NaOH固体。

Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到

原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲乙

（填“＞、＜、=”）。

Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和

溶液。

下列说法中正确的是。

A．溶液的质量可能不变B．溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上

E．NaOH的溶解度一定变大F．20℃时加入的水的质量＞

53．欲测定某溶液中溶质成分。

已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2

中一种或二种，现设计以下实验进行探究。

（提示：

氯化钡溶液呈中性）

①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在。

②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入%的Na2CO3溶液，

测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的

pH关系（图2）。

Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是。

用化学方程式解释一定

不存在物质的原因是。

Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是。

Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是。

简述bc段溶液

pH一直为7的理由是。

闵行区

47．水是生命之源，水是发展之本。

③水是重要的溶剂。

配制6%的氯化钠溶液50g，需要用到的仪器是  。

A．酒精灯 B．玻璃棒  C．烧杯D．量筒

④水在化学实验中的作用不可忽视。

下列实验中水起吸收热量作用的是。

48．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化

学性质。

①为了验证反应Ⅰ，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成      色。

②反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是。

51．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。

为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。

①操作M是；

②加入过量X的目的是；

③滤液C的溶质是。

普陀区

46．已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸

中，实验过程中获得的数据有

（1）金属M原子量为x，其他原子量也已知；

（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；

（5）反应前硫酸溶液的质量分数。

若要求得金属M在反应中的化合价，所用到的一组

数据可以是

A．

（1）

（2）（3）（4）B．

（2）（3）（4）（5）C．

（1）

（2）（3）（5）D．

（1）（3）（4）（5）

51．实验室中利用CO还原氧化铜得到铜，若要充分还原8g

氧化铜，实验中氧化铜放在双通管中进行反应（如右图）。

试回答：

①写出反应的化学方程式，并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克？

其物质的量又是多少？

②实验后，理论上双通管的质量会减少g，而实际实验操作中，测得减少的质量往往

要比该数值小，造成这一结果的原因是。

52．实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。

现实验室中提供了食盐、氯化铁、

硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及

碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。

试回答：

①甲同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了（填反应类型）反应实验，两种溶液均含溶质，且体积均为20mL。

实验过程如图所示：

实验中，若选取A和C试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，再将

B和D试管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液为色。

实验完毕将四支试管中的

溶液倒入一个空废液缸中，则对废液的酸碱性判断为。

②乙同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后，

小静将废液移入废液缸，则废液缸中沉淀一定有，溶液中一定有。

（以上若多填将到扣分，直至扣完为止）

③丙同学选取了其中的某些物质，进行下表中前两个实验，请你帮助完成下表，并请你自己设计完成实验三：

实验序列

实验选取的药品

实验过程

实验现象

实验结论

实验一

碳酸钠溶液、

碳酸钙粉末

加入稀盐酸或

稀硫酸

都有气泡产生

碳酸盐遇到酸溶液，

可以产生气体。

实验二

食盐溶液、

氯化铁溶液、

氯化钡溶液

这三种盐溶液分

别与

溶液反应

都有白色沉淀生成

可溶性（填盐的种类）盐与该物质反应均可产生白色沉淀。

实验三

食盐溶液、

硫酸钠溶液、

氢氧化钠溶液

——————

——————————

松江区

49.某校学生学习金属后做如下探究:

①用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。

Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是。

Ⅱ.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是。

使溶液呈蓝色的化学反应是（写化学方程式），

该反应的基本类型是。

②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。

Ⅰ.混合物中Zn的物质的量是多少mol？

（写出计算过程）

Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_______________。

52.用下列装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应．

资料：

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：

Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑

①写出仪器a的名称。

②装置A中发生反应的化学方程式为　　，利用装置A制取

CO2的优点是　。

③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是　　。

④装置E中收集到的气体是　　（填化学式），该气体还可以用下图中的　　进行

收集（填写字母序号）。

⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，

则固体中一定没有。

将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：

实验操作

实验现象

分析与结论

向一份溶液中滴加

有气泡产生

C中固体有碳酸钠

向另一份溶液中滴加

C中固体有氢氧化钠

徐汇区

46.实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3杂质，今取样品，溶于水

得澄清溶液，另取样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是

 A.样品中只含有NaHCO3  B.样品中混有KCl，也可能有NaHCO3

 C.样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2 D.样品中混有NaHCO3，也可能有KCl

49．某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。

①判断实验B中是否发生反应的方法是。

②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如上图所示），

混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得

滤液中溶质的成分进行探究。

③【假设】假设1：

滤液中的溶质是Na2SO4：

假设2：

滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；

假设3：

滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；

假设4：

滤液中的溶质还可能是。

【讨论】你认为上述假设中一定不合理，理由是；

如果滤液为无色，还可排除的假设是。

④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，滴入

________________________

________________

假设4正确

50．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次

实验，所得相关的实验数据记录如下：

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

25

25

50

所用稀硫酸的质量/g

120

160

100

生成氢气的质量/g

①每一次反应中生成氢气的物质的量是。

②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。

③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中

的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

52.化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对

教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。

实验装置如下图所示（图中铁架台等装置

已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。

实验主要原理：

称取样品粉末Wg，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，

称量D中药品质量为bg。

样品中铜的质量分数＝[w－（b－a）×12/44]/w

请回答下列问题。

①主要实验内容

实验主要步骤

实验现象

有关化学方程式

打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。

B、E中有气泡

对C进行加热。

当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。

C+O2 CO2

②实验讨论

装置E中盛放的试剂是，其作用是。

按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是（填：

偏大、偏小、

或不能确定），原因是，如果要得到了

较正确的结果，对该装置改进的方法是。

24．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行

如下实验：

①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，

有气泡产生。

对固体粉末成分的判断错误的是

　　A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠

　　C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙

静安区

45．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为

A．无法确定B．44.4gC．33.3gD．35.6g

52．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

为探究其成分，进行如下实验：

第一步：

取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

第二步：

取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；

第三步：

继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请根据上述实验回答：

①图2中，BC段减少的沉淀是（12）（填化学式），从C到D液体的pH（13）

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是（14）。

图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是（15）；

③由上述实验不能确定的物质是（16），通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：

方案一：

取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈（17）色，确定该物质存在。

方案二：

取少量B点时的清液于试管中，加（18），过滤；再向滤液中加入（19），观察现象，确定该物质是否存在。