届安徽省蚌埠市高三第二次模拟理科综合化学试题解析版.docx

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届安徽省蚌埠市高三第二次模拟理科综合化学试题解析版

安徽省蚌埠市2018届高三第二次模拟理科综合

化学试题

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A.推广使用燃煤脱硫技术，可以防治SO2的污染

B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化

D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品

【答案】D

【解析】煤燃烧会产生二氧化硫气体，对环境有危害，采用燃煤脱硫技术，减少了SO2气体的排放，减少对空气产生了污染，A正确；太阳能变为电能，对环境无污染，还能节约能源，B正确；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以做净水剂，C正确；光导纤维主要成分为二氧化硅，无机非金属材料，纤维素为有机物，不能作为生成二氧化硅的原料，D错误；正确选项D。

2.用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。

其反应原理为H2S+HCO3ˉ→SO42-+CH3COOH，下列有关该反应的说法正确的是

A.反应过程中无能量变化B.CH3COOH分子中只含有极性键

C.反应中HCO3ˉ发生氧化反应D.反应中生成1molCH3COOH转移电子数为8NA

【答案】D

【解析】任何化学反应的发生均会有能量的变化，要么吸热，要么放热，A错误；CH3COOH分中碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性共价键，碳碳键为非极性共价键，B错误；HCO3ˉ中的碳为+4价，而CH3COOH中碳为0价，发生了还原反应，C错误；H2S+2HCO3ˉ=SO42-+CH3COOH，该反应转移8mol电子，所以生成1molCH3COOH得电子为4×2=8mol，电子数为8NA，D正确；正确选项D。

3.下列装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙制取单质溴

C.用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OD.用装置丁分离苯和KBr溶液

【答案】C

【解析】高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，A正确；氯气具有氧化性，可以氧化溴离子生成单质溴，B正确；MnCl2属于强酸弱碱盐，MnCl2·4H2O加热易发生水解，最终产生氧化锰，得不到MnCl2·4H2O，C错误；苯和KBr溶液互不相溶，分层，相互间不反应，可以进行分液分离，D正确；正确选项C。

点睛：

用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O，就必须在不断通入氯化氢气流的情况下，加热浓缩，目的就是要抑制氯化锰的水解。

4.A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是

A.B离子半径小于C离子半径

B.五种元素中非金属性最强的是D

C.由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是E

D.C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键

【答案】D

5.市售一种可充电电池，由LaNi5H6、NiO（OH）、KOH溶液组成。

LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni（OH）2有关该电池的叙述正确的是：

A.放电时，负极反应为LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O

B.放电时，负极材料是Ni（OH）2

C.充电时，阴极反应为Ni（OH）2+OHˉ－eˉ=NiO（OH）+H2O

D.充电时，电池负极接充电器电源的正极

【答案】A

【解析】放电时为原电池，负极发生氧化反应，LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O，A正确；放电时，负极材料是LaNi5H6，B错误；充电时为电解池，阴极发生还原反应，LaNi5+6H2O+6eˉ=LaNi5H6+6OHˉ，C错误；充电时电解池的阴极应与电源的负极相连，即电池负极接充电器电源的负极，D错误；正确选项A。

点睛：

电解池的阴极发生还原反应，而原电池的负极发生氧化反应，因此电解池进行充电时，阴极必须与负极相连，也就是我们说的电池负极接充电器电源的负极，即负连负，正连正。

6.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A.分子式为C17H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应

C.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

D.分子中含有三种不同的官能团

【答案】B

【解析】从分子结构可知分子式为C17H18N2O6，A错误；该有机物含有酯基，能够发生水解、取代反应，左侧结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，B正确；含有碳碳双键，既能与氢气发生加成反应，又能与溴发生加成反应，C错误；分子中含有酯基、硝基、碳碳双键、亚氨基四种官能团，D错误；正确选项B。

点睛：

聚合反应一般包括加聚和缩聚两种类型，加聚反应的特点是单体中含有不饱和碳碳双键或三键，生成物只有高分子；缩聚反应的单体中含有羧基和氨基（或羟基），生成物为高分子和小分子。

7.常温下，向1L0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是

A.pH=3的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42-）

B.c（HC2O4ˉ）=c（C2O42-）的溶液中：

c（Na+）<0.100mol·L-1+c（HC2O4ˉ）

C.随着NaOH溶液的加入，减小

D.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）=c（OHˉ）+c（C2O42-）

【答案】C

【解析】从图像分析可知，pH=3的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（OHˉ），根据电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4ˉ）+c（OHˉ）可知，c（Na+）<2c（C2O42-）+c（HC2O4ˉ）；而H2C2O4的浓度0.100mol·L-1，且为弱酸，所以2c（C2O42-）<0.100mol·L-1，因此c（Na+）<0.100mol·L-1+c（HC2O4ˉ），B正确；草酸的电离平衡常数K1=c（H+）×c（HC2O4ˉ）/c（H2C2O4），K2=c（H+）×c（C2O42-）/c（HC2O4ˉ）；所以变形为c（H+）×c（HC2O4ˉ）×c（H+）×c（C2O42-）/c（H2C2O4）×c（HC2O4ˉ）=1/（K1×K2），电离平衡常数只受温度的影响，随着NaOH溶液的加入，不变，C错误；c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液为NaHC2O4溶液，电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4ˉ）+c（OHˉ），物料守恒：

c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4ˉ）+c（H2C2O4），两式消去c（Na+），得c（H+）+c（H2C2O4）=c（OHˉ）+c（C2O42-），D正确；正确答案C。

8.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下

I：

中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。

A中加入15mL无水苯和少量铁屑。

再小心加入4.0mL液态溴。

根据相关知识回答下列问题

（1）装置中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）C的作用为_____________

Ⅱ：

改进的苯与溴发生反应的装置如图2所示。

根据要求填空

（3）将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_____________（填操作名称）；将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_____________（填操作名称）。

（4）干燥管中所装试剂是_____________

III：

另一种改进装置如图3，试根据要求回答

（5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_____________（填装置序号）。

（6）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_____________口进入（填“上”或“下”）。

（7）反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_____________

（8）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功。

_________________________。

【答案】

（1）.+Br2+HBr

（2）.吸收Br2和HBr防止污染环境，且防倒吸（3）.过滤（4）.蒸馏（5）.碱石灰（6）.丁（7）.下（8）.反应结束后装置乙中存在大量的溴化氢，使甲的水倒吸入乙中可以除去溴化氢气体（或者液溴的挥发），以免逸出污染空气（9）.可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可

【解析】I：

（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式为）.+Br2+HBr；正确答案：

+Br2+HBr。

（2）反应过程中会有挥发出的溴蒸气和产生的溴化氢，因此需要用C装置内的液体进行吸收，且还要防止产生倒吸；正确答案：

吸收Br2和HBr防止污染环境，且防倒吸。

（4）干燥管中所装试剂是碱石灰，可以吸收挥发出来的溴化氢等气体；正确答案：

碱石灰。

III：

（5）氢氧化钠溶液能够与溴化氢反应，在成装置内气体的压强迅速减小，会产生倒吸，因此装置丁可以防止产生倒吸；正确答案：

丁。

（6）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，为保证冷凝效果，冷凝水从下口进入；正确答案：

下。

（7）反应结束后装置乙中存在大量的溴化氢，要对溴化氢进行处理防止污染空气；正确答案：

反应结束后装置乙中存在大量的溴化氢，使甲的水倒吸入乙中可以除去溴化氢气体（或者液溴的挥发），以免逸出污染空气。

（8）只要把溶质溴和水分离开即可实现目的，可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可；正确答案：

可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可。

9.以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的伓系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。

（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________

（2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。

（4）步骤③先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_____________。

（5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________（写名称）。

（6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

（7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_____________。

（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）

（8）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7，溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_____________

【答案】

（1）.CuS+2H2SO4+O2=CuSO4+S+2H2O

（2）.CuSO4或Cu2+