届安徽省蚌埠市高三第二次模拟理科综合化学试题解析版.docx

1、届安徽省蚌埠市高三第二次模拟理科综合化学试题解析版安徽省蚌埠市2018届高三第二次模拟理科综合化学试题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，可以防治SO2的污染B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品【答案】D【解析】煤燃烧会产生二氧化硫气体，对环境有危害，采用燃煤脱硫技术，减少了SO2气体的排放，减少对空气产生了污染，A正确；太阳能变为电能，对环境无污染，还能节约能源，B正确；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体

2、，具有吸附性，可以做净水剂，C正确；光导纤维主要成分为二氧化硅，无机非金属材料，纤维素为有机物，不能作为生成二氧化硅的原料，D错误；正确选项D。2. 用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为H2S+HCO3SO42-+CH3COOH，下列有关该反应的说法正确的是A. 反应过程中无能量变化 B. CH3COOH分子中只含有极性键C. 反应中HCO3发生氧化反应 D. 反应中生成 1 mol CH3 COOH转移电子数为8NA【答案】D【解析】任何化学反应的发生均会有能量的变化，要么吸热，要么放热，A错误；CH3COOH分中碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性共价键，

3、碳碳键为非极性共价键，B错误；HCO3中的碳为+4价，而CH3COOH中碳为0价，发生了还原反应，C错误；H2S+2HCO3=SO42-+CH3COOH，该反应转移8mol电子，所以生成1 molCH3COOH得电子为42=8mol，电子数为8NA，D正确；正确选项D。3. 下列装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙制取单质溴C. 用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O D. 用装置丁分离苯和KBr溶液【答案】C【解析】高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，A正确；氯气具有氧化性，可以氧化溴离子生成单质溴，B正确；MnCl2属于强酸弱碱盐，MnCl24H2O 加热易发

4、生水解，最终产生氧化锰，得不到MnCl24H2O，C错误；苯和KBr溶液互不相溶，分层，相互间不反应，可以进行分液分离，D正确；正确选项C。点睛：用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O，就必须在不断通入氯化氢气流的情况下，加热浓缩，目的就是要抑制氯化锰的水解。4. A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. B离子半径小于C离子半径B. 五种元素中非金属性最强的是DC. 由A分别和B

5、、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED. C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键【答案】D5. 市售一种可充电电池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液组成。LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni(OH)2有关该电池的叙述正确的是：A. 放电时，负极反应为LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2OB. 放电时，负极材料是Ni(OH)2C. 充电时，阴极反应为Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H2OD. 充电时，电池负极接充电器电源的正极【答案】A【解析】放电时为原电池，负极发生氧化反应，LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O，

6、A正确；放电时，负极材料是LaNi5H6，B错误；充电时为电解池，阴极发生还原反应，LaNi5+6H2O+6e= LaNi5H6+6OH，C错误；充电时电解池的阴极应与电源的负极相连，即电池负极接充电器电源的负极，D错误；正确选项A。点睛：电解池的阴极发生还原反应，而原电池的负极发生氧化反应，因此电解池进行充电时，阴极必须与负极相连，也就是我们说的电池负极接充电器电源的负极，即负连负，正连正。6. 一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A. 分子式为C17H17N2O6B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应C. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D. 分子中含有

7、三种不同的官能团【答案】B【解析】从分子结构可知分子式为C17H18N2O6，A错误；该有机物含有酯基，能够发生水解、取代反应，左侧结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，B正确；含有碳碳双键，既能与氢气发生加成反应，又能与溴发生加成反应，C错误；分子中含有酯基、硝基、碳碳双键、亚氨基四种官能团，D错误；正确选项B。点睛：聚合反应一般包括加聚和缩聚两种类型，加聚反应的特点是单体中含有不饱和碳碳双键或三键，生成物只有高分子；缩聚反应的单体中含有羧基和氨基（或羟基），生成物为高分子和小分子。7. 常温下，向1L0.100molL-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度

8、随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4)B. c(HC2O4)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0. 100 molL-1+c(HC2O4)C. 随着NaOH溶液的加入，减小D. c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42-)【答案】C【解析】从图像分析可知，pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-) c(OH)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(OH)可

9、知，c(Na+)2c(C2O42-)+ c(HC2O4)；而H2C2O4的浓度0.100molL-1，且为弱酸，所以2c(C2O42-)0.100molL-1，因此c(Na+)0. 100 molL-1+c(HC2O4)，B正确；草酸的电离平衡常数K1= c(H+)c(HC2O4)/ c(H2C2O4)，K2= c(H+)c(C2O42-)/ c(HC2O4)；所以变形为c(H+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)/ c(H2C2O4) c(HC2O4)=1/（K1K2），电离平衡常数只受温度的影响，随着NaOH溶液的加入，不变，C错误；c(Na+)=0.100molL-1的溶液为N

10、aHC2O4溶液，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(OH)，物料守恒：c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(H2C2O4)，两式消去c(Na+)，得c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42-)，D正确；正确答案C。8. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下I：中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。A中加入15mL无水苯和少量铁屑。再小心加入4.0mL液态溴。根据相关知识回答下列问题（1）装置中发生反应的化学方程式为_。（2）C的作用为_：改进的苯与溴发生反应的装置如图2所

11、示。根据要求填空（3）将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水CaCl2粉末干燥；_(填操作名称)。（4）干燥管中所装试剂是_III：另一种改进装置如图3，试根据要求回答（5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_(填装置序号)。（6）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_口进入(填“上”或“下”)。（7）反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_（8）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功。_

12、。【答案】 (1). +Br2 +HBr (2). 吸收Br2和HBr防止污染环境，且防倒吸 (3). 过滤 (4). 蒸馏 (5). 碱石灰 (6). 丁 (7). 下 (8). 反应结束后装置乙中存在大量的溴化氢，使甲的水倒吸入乙中可以除去溴化氢气体(或者液溴的挥发)，以免逸出污染空气 (9). 可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可【解析】I：（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式为). +Br2 +HBr ；正确答案： +Br2 +HBr 。（2）反应过程中会有挥发出的溴蒸气和产生的溴化氢，因此需要用C装置内的液体进行吸收，且还要防止产生倒吸；正确答案：吸收Br2和H

13、Br防止污染环境，且防倒吸。（4）干燥管中所装试剂是碱石灰，可以吸收挥发出来的溴化氢等气体；正确答案：碱石灰。III：（5）氢氧化钠溶液能够与溴化氢反应，在成装置内气体的压强迅速减小，会产生倒吸，因此装置丁可以防止产生倒吸；正确答案：丁。（6）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，为保证冷凝效果，冷凝水从下口进入；正确答案：下。（7）反应结束后装置乙中存在大量的溴化氢，要对溴化氢进行处理防止污染空气；正确答案：反应结束后装置乙中存在大量的溴化氢，使甲的水倒吸入乙中可以除去溴化氢气体(或者液溴的挥发)，以免逸出污染空气。（8）只要把溶质溴和水分离开即可实现目的，可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层

14、即可；正确答案：可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可。9. 以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的伓系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_（2）步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070，原因是_。（3）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（4）步骤先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_。（5）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。（6）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。（7）上述浓缩液中含有I、CI等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_。(已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17)（8）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a molL-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7，溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_【答案】 (1). CuS+2H2SO4+O2=CuSO4+S+2H2O (2). CuSO4或Cu2+