广东省深圳市耀华实验学校届高三上学期期末考试化学试题word版含答案.docx
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广东省深圳市耀华实验学校届高三上学期期末考试化学试题word版含答案
广东省深圳市耀华实验学校2018届高三上学期期末考试化学试题
2018.1
本试卷共2页，11小题，满分100分.考试用时50分钟.
注意事项：
1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Na:
23Cl:
35.5S:
32Mg:
24Al:
27N:
14
一、单项选择题：
每小题只有一个选项符合题意，本大题共7小题，每小题6分，满分42分。
1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是（）
A.B40、C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键
C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃D.C60和N60属于同分异构体
【答案】B
............
2.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）
不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA
B.1molFe与1molCl2充分反应，电子转移数为3NA
C.常温下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
D.常温下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】A、每个甲烷分子中有4个共价键，标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1mol，含有的共价键数为4NA，故A错误；B、1mol铁和1mol氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故B错误；C、醋酸为弱酸，不能完全电离，另外溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的H+数目，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故D正确；故选D。
4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
不能共存，Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B
pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-
不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3+4H2O
C
由水电离出的H+离子浓度为为10-12mol/L
NH4+、Na+、NO3-、Cl-
一定能能共存，NH4++H2O=NH3•H2O+H+
D
通入少量的SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】试题分析：
A、Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与3＋结合生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al（OH）3↓，A不正确；B、Fe2＋与MnO4－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，B正确；C、由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制。
因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。
如果显酸性，则可以大量共存。
但如果显碱性，NH4＋不能大量共存，C不正确；D、ClO－具有强氧化性，能和SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋Cl－，D不正确，答案选B。
考点：
考查离子共存以及离子方程式的正误判断
5.拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。
下列对该化合物叙述不正确的是（）
A.属于芳香化合物B.属于卤代烃
C.具有酯类化合物的性质D.在一定条件下可以发生加成反应
【答案】B
【解析】试题分析：
分子式中含苯环，属于芳香族化合物，A项正确；除了卤原子，还存在酯基、氰基（—CN）等官能团，B项错误，C项正确；分子中具有双键，可发生加成反应，且苯环在一定条件也可与H2加成，D项正确。
考点：
有机物的分类。
6.25℃时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D.V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中c（CH3COO－）＞c（Cl－）
【答案】C
【解析】试题分析：
A、醋酸是弱酸，部分电离，.1000mol·L－1盐酸，其pH>1，盐酸是强酸，完全电离，0.1000mol·L－1盐酸，其pH=1，因此I是醋酸，II是盐酸，故错误；B、醋酸是弱酸，pH=7，溶液显中性，溶质是CH3COOH和CH3COONa，盐酸是强酸，pH=7溶液显中性，溶质为NaCl，因此醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积，故错误；C、反应后溶质是CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，因此离子浓度大小顺序是c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），故正确；D、V（NaOH）=20.00mL，恰好完全反应，生成CH3COONa和NaCl，，因为CH3COO－发生水解，因此c（Cl－）>c（CH3COO－），故错误。
考点：
考查强弱电解质、离子浓度大小比较等知识。
7.硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是
A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液
【答案】A
【解析】A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B．由图像可知313K时离子浓度最大，则313K时KSP（SrSO4）最大，故B正确；C、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，故C正确；D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，故D正确；故选A。
点睛：
本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用。
本题注意把握图像中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势。
纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，由图可知，浓度越大，对数值越大。
二、非选择题：
本大题共4小题，满分58分。
8.含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。
（2）步骤①加Fe的目的是：
____________________；步骤②冷却的目的是：
____________。
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________处理。
【答案】
（1）.4
（2）.ⅣB（3）.将Fe3+还原为Fe2+（4）.析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O（5）.FeSO4·7H2O（6）.石灰（或碳酸钙、废碱）
【解析】
（1）Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第四周期ⅣB族，故答案为：
四；ⅣB；
（2）根据流程图，根据流程图，由步骤①的前后以及最后所得产物中的FeSO4•7H2O可知，铁粉的作用是为了除去混合溶液中的Fe3+；由操作过滤和得到的物质是FeSO4•7H2O可知，步骤②冷却的目的是为降低FeSO4•7H2O的溶解度，故答案为：
将Fe3+还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4•7H2O；
（3）根据流程图，得到的副产物为FeSO4•7H2O，图示水浸过程生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液（TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4），应加入碱性物质处理，可以是石灰（或碳酸钙、废碱），故答案为：
FeSO4•7H2O；石灰（或碳酸钙）。
9.近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
____________。
（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO（g）＋2NO2（g）
4CO2（g）＋N2（g）ΔH＝-1200kJ·mol-1,对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH=akJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min
浓度/（mol/L）
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
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