广东省深圳市耀华实验学校届高三上学期期末考试化学试题word版含答案.docx

1、广东省深圳市耀华实验学校届高三上学期期末考试化学试题word版含答案 广东省深圳市耀华实验学校2018届高三上学期期末考试化学试题2018.1本试卷共2页，11小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。2选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。3非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；

2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共7小题，每小题6分，满分42分。1. “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，科学家首次发现了全硼富勒烯B40 。下列说法正确的是( )A. B40、C70都属于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键C. B40、C60、C70、N6

3、0都属于烯烃 D. C60和N60属于同分异构体【答案】B.2. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A. A B. B C. C D. D【答案】C3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L CH

4、4含有的共价键数为NAB. 1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NAC. 常温下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NAD. 常温下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA【答案】D【解析】A、每个甲烷分子中有4个共价键，标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，含有的共价键数为4NA，故A错误；B、1mol铁和1mol氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故B错误；C、醋酸为弱酸，不能完全电离，另外溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的H+数目，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故

5、46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故D正确；故选D。4. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+ 、Al3+ 、Cl-、NO3-不能共存，Al3+3OH-=Al(OH)3BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42- 、MnO4- 不能共存，5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+离子浓度为为10-12mol/LNH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能能共存，NH4+H2O=NH3H2O+H+D通入少量的SO2气体K+ 、Na+、

6、ClO- 、SO42-不能共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、Na、Al3、Cl、NO3在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与3结合生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al33NH3H2O3NH4Al(OH)3，A不正确；B、Fe2与MnO4之间发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为5Fe2MnO48HMn25Fe34H2O，B正确；C、由水电离出的H浓度为11012mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制。因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则可以大量共存。但如果显碱性，NH

7、4不能大量共存，C不正确；D、ClO具有强氧化性，能和SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，反应的离子方程式为ClOSO2H2O2HSO42Cl，D不正确，答案选B。考点：考查离子共存以及离子方程式的正误判断5. 拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述不正确的是（ ）A. 属于芳香化合物 B. 属于卤代烃C. 具有酯类化合物的性质 D. 在一定条件下可以发生加成反应【答案】B【解析】试题分析：分子式中含苯环，属于芳香族化合物，A项正确；除了卤原子，还存在酯基、氰基(CN)等官能团，B项错误，C项正确；分子中具有双键

8、，可发生加成反应，且苯环在一定条件也可与H2加成，D项正确。考点：有机物的分类。6. 25时，用0.1000 molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A. 、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO)c(Cl)【答案】C【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，部分电离，.1000molL1盐酸，其pH1，盐酸是

9、强酸，完全电离，0.1000molL1盐酸，其pH=1，因此I是醋酸，II是盐酸，故错误；B、醋酸是弱酸，pH=7，溶液显中性，溶质是CH3COOH和CH3COONa，盐酸是强酸，pH=7溶液显中性，溶质为NaCl，因此醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积，故错误；C、反应后溶质是CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故正确；D、V(NaOH)=20.00mL，恰好完全反应，生成CH3COONa和NaCl，因为CH3COO发生水解，因此c(Cl)c

10、(CH3COO)，故错误。考点：考查强弱电解质、离子浓度大小比较等知识。7. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液【答案】A【解析】A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B由图像可知313K时离子浓度最大，则313K时KSP(SrSO4)最大，故B正确；C、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，故C正确；D、283K下的SrS

11、O4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，故D正确；故选A。点睛：本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用。本题注意把握图像中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势。纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，由图可知，浓度越大，对数值越大。二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。8. 含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步骤加Fe的目的是：_；步骤冷却的目的是：_。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加

12、入_ 处理。【答案】 (1). 4 (2). B (3). 将Fe3+还原为Fe2+ (4). 析出(或分离、或得到)FeSO47H2O (5). FeSO47H2O (6). 石灰(或碳酸钙、废碱)【解析】(1)Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第四周期B族，故答案为：四；B；(2)根据流程图，根据流程图，由步骤的前后以及最后所得产物中的FeSO47H2O可知，铁粉的作用是为了除去混合溶液中的Fe3+；由操作过滤和得到的物质是FeSO47H2O可知，步骤冷却的目的是为降低FeSO47H2O的溶解度，故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；析出(或分离、或得到)FeSO47H2O；(3)根据流

13、程图，得到的副产物为FeSO47H2O，图示水浸过程生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液(TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4)，应加入碱性物质处理，可以是石灰(或碳酸钙、废碱)，故答案为：FeSO47H2O；石灰(或碳酸钙)。9. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574

14、 kJ/molCH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：_。（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) H-1200 kJmol-1,对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_（填代号）。（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H= a kJ/mol 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L) 01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在0-20min的平均反应速率