福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷05解析版.docx
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福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷05解析版
2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟卷05
(满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27Si28 S32
Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137
第I部分选择题部分(共40分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题,下列因素与雾霾成因无关的是()
A.氮气排放B.燃煤供热C.汽车尾气排放D.田间焚烧秸秆
【答案】A
【解析】
雾霾天气形成,其原因有城市汽车数量剧增,排放大量尾气,工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等,选A。
2.随着科学技术的发展,新材料层出不穷。
下列属于金属材料的是()
A.钢化玻璃B.聚四氟乙烯C.钛合金D.生物陶瓷
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据材料的类别进行分析,钢化玻璃、聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料,钛合金属于金属材料,生物陶瓷属于新型陶瓷材料.
解:
A、钢化玻璃属于有机高分子合成材料,故A错误;
B、聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料,故B错误;
C、钛合金属于金属材料,故C正确;
D、生物陶瓷属于新型陶瓷材料,故D错误;
故选C.
3.在实验室里,保存在棕色试剂瓶中的药品是()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠
【答案】B
【解析】解:
四种物质中只有浓硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,浓盐酸易挥发,浓硫酸能吸收空气中的水,氢氧化钠溶液易与空气中二氧化碳反应而变质,应密闭保存,
故选B。
4.下列物质属于纯净物的是()
A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒
【答案】A
【解析】试题分析:
A.液氯是液态氯气,只有一种物质组成,为纯净物,故A正确;B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故B错误;C.盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物,故C错误;D.碘酒是碘单质的酒精溶液,属于混合物,故D错误;故选A。
5.下列反应都有沉淀生成,其中属于氧化还原反应的是()
A.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
C.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【答案】B
【解析】
根据氧化还原反应的特征,看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。
B中Fe的价态从+2到+3,符合要求,正确。
6.现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品,这里的铁、钙、硒、氟应理解为()
A.元素B.单质C.分子D.氧化物
【答案】A
【解析】
试题分析:
含氟牙膏、高钙牛奶、增铁酱油、富硒茶叶等商品,这些商品中所强调的氟、钙、铁、硒,都是说明这些物质的存在,而不关注以什么形式存在,或者便于说明如何存在,所以就用宏观的元素种类来说明.因此理解为元素,故答案为A。
7.当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是()
A.胶体B.溶液
C.悬浊液D.乳浊液
【答案】A
【解析】
丁达尔效应是胶体特有的性质,可以用丁达尔效应区分胶体与溶液和浊液。
答案选A。
8.下列物质中,属于强电解质的是()
A.H2OB.NaClC.NH3·H2OD.CH3COOH
【答案】B
【解析】试题分析:
强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。
A、H2O属于弱电解质,错误;B、NaCl属于强电解质,正确;C、NH3·H2O为弱酸,属于弱电解质,错误;D、CH3COOH为弱酸,属于弱电解质,错误。
9.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在()
A.NO3-B.Fe3+C.SO42-D.Mg2+
【答案】B
【解析】
试题分析:
Fe3+遇KSCN溶液显血红色,所以某溶液中滴入KSCN后变红,说明该溶液中存在Fe3+,答案选B。
10.在通常条件下,能由两种单质直接化合而成的物质是()
A.CuOB.NO2C.FeCl2D.SO3
【答案】A
【解析】
解:
A.Cu与氧气合生成CuO,能由两种单质直接化合而成,故A选;
B.氮气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,不能由两种单质直接化合而成,故B不选;
C.Fe与氯气反应生成FeCl3,不能生成FeCl2,不能由两种单质直接化合而成,故C不选;
D.S与氧气反应生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,所以三氧化硫不能由两种单质直接化合而成,故D不选;
故选A.
11.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,一般用充气袋包装。
充气袋中适宜填充的气体是()
A.N2B.SO2C.O2D.H2
【答案】A
【解析】A.N2性质稳定,可作保护气,故A正确;B.SO2有毒性,不能作食品保护气,故B错误;C.O2有强氧化性,能使食品变质,故C错误;D.H2是易燃气体,且气体密度比空气小,故D错误;答案为A。
12.下列反应中属于加成反应的是()
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
C.CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
D.2CH3CH3+7O2
4CO2+6H2O
【答案】B
【解析】
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl是甲烷的取代反应,A错误;
B.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl是乙烯与氯化氢的加成反应,B正确;
C.CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O是乙醇的取代反应,C错误;
D.2CH3CH3+7O2
4CO2+6H2O是乙烷的燃烧,属于氧化反应,D错误。
答案选B。
13.下列各组元素,属于同一周期的一组是()
A.H、Li、NaB.Na、Mg、CaC.Al、P、SD.N、O、Cl
【答案】C
【解析】
A、H、Li、Na分别是第一、第二和第三周期,A不符合题意;
B、Na、Mg、Ca分别是第三、第三和第四周期,B不符合题意;
C、Al、P、S均是第三周期元素,C符合题意;
D、N、O、Cl分别是第二、第二和第三周期,D不符合题意;
答案选C。
14.下列物质中仅有共价键的是()
A.KClB.Cl2
C.NaClD.Na2SO4
【答案】B
【解析】A、属于离子化合物,只含离子键,故A错误;B、只含共价键,故B正确;C、只含离子键,故C错误;D、既含有离子键又含有共价键,故D错误。
15.仪器名称为“分液漏斗”的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A.为圆底烧瓶,故A错误;B.为分液漏斗,故B正确;C.为量筒,故C错误;D.为容量瓶,故D错误。
故选B。
16.下列有机物中,属于烃类的是()
A.CH3ClB.
C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH3
【答案】C
【解析】
A.CH3Cl含有C、H、Cl三种元素,属于卤代烃,不属于烃,故不选A;
B.
含有C、H、Br三种元素,属于卤代烃,不属于烃,故不选B;
C.CH3CH2CH3只含C、H两种元素,属于烃,故选C;
D.CH3COOCH2CH3含有C、H、O三种元素,属于酯,不属于烃,故不选D;
选C。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向KI溶液中通入少量氯气:
Cl2+2I-=2Cl-+I2
B.向AlCl3溶液中滴入少量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
D.向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.氯气的氧化性强于I2,向KI溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2,A项正确;B.NH3•H2O属于弱碱,在离子方程式中写化学式,离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B项错误;C.碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2和水,离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O,C项错误;D.不符合电荷守恒,离子方程式应该为2Fe3++Fe=3Fe2+,D项错误;答案选A。
18.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子
B.标准状况下,22.4LH2含有NA个H2分子
C.1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA
D.0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA
【答案】B
【解析】
A.23gNa的物质的量为1mol,完全反应失去1mol电子,即NA个电子,A错误;
B.标准状况下,22.4LH2物质的量是1mol,含有NA个H2分子,B正确;
C.1mol/L的硝酸钠溶液,溶液体积未知,无法求得NaNO3物质的量,无法计算NO3-物质的量,C错误;
D.0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为0.5NA,D错误;
答案选B。
19.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-
)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
【答案】C
【解析】试题分析:
A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故Zn电极为负极失电子发生氧化反应,Cu电极为正极得电子发生还原反应,A错误;B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故两池中c(SO42-)不变,B错误;C、电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中Cu2++2e—=Cu,故乙池中为Cu2+~Zn2+,摩尔质量M(Zn2+)>M(Cu2+)故乙池溶液的总质量增加,C正确;D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡,阴离子并不通过交换膜,D错误,故选C。
20.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是()
编号
金属
酸
反应温度
符号
物质的量
名称
浓度
体积
A
Mg
0.1mol
硝酸
6mol·L-1
10mL
60℃
B
Al
0.1mol
盐酸
3mol·L-1
10mL
60℃
C
Fe
0.1mol
盐酸
3mol·L-1
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
硫酸
3mol·L-1
10mL
60℃
【答案】D
【解析】
活泼金属与硝酸反应得不到氢气,故A项错误;金属与稀酸反应,金属越活泼,溶液中氢离子浓度越大,反应就越活泼;B与C比较,都是用相同浓度的盐酸,但Mg比Fe活泼,所以B中的反应刚开始时放出氢气的速率比C中的快;D与B比较,同为金属Mg,但D中用的是与盐酸浓度相等的稀硫酸,在浓度相同的情况下,硫酸中的氢离子浓度较大,所以D中的反应刚开始时放出氢气的速率比B中的快,故D项正确;
综上所述,本题正确答案为D。
第II卷(非选择题,共60分)
二、非选择题(本大题共6小题,共60分)
21.(12分)表是元素周期表的一部分,根据表中列出的10种元素,回答下列问题。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
C
N
O
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)单质化学性质最不活泼的是______;地壳中含量最多的元素是______(填名称)。
(2)单质常用作半导体材料的是______;Mg原子结构示意图为______。
(3)O和S中,原子半径较大的是______;CH4和NH3中,热稳定性较强的是______(填名称)。
(4)新制氯水有漂白作用是因为其中含有______(填“HCl”或“HClO”);
(5)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是______(填化学式),两性氢氧化物是______。
(6)某烃分子中含有6个碳原子,结构简式为
,常用作有机溶剂。
该有机物分子式为______,其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=______(相对原子质量:
H-1C-12)
【答案】
(1)Ne氧
(2)Si
(3)SNH3(4)HClO(5)NaOHAl(OH)3(6)C6H612:
1
【解析】
(1)元素周期表中,稀有气体元素原子最外层达到稳定结构,所以化学性质最不活泼;故答案为:
Ne;地壳中含量较多的元素顺序为:
氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等,所以含量最多的元素为氧元素,故答案为:
氧;
(2)硅的导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材料;故答案为:
Si;镁原子核内有12个质子,核外有3个电子层,由内到外依次容纳2、8、2个电子,原子结构示意图为:
;故答案为:
;
(3)氧与硫属于同主族元素,周期表中硫在氧的下方,所以硫原子半径大于氧原子半径;
故答案为:
S;同周期元素,气态氢化物从左到右,稳定性依次增强,N位于C右边,所以氨气稳定性强于甲烷;故答案为:
NH3;
(4)氯水中含有次氯酸,次氯酸具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用;
故答案为:
HClO;
(5)钠、镁、铝为与同周期,同周期金属元素金属性从左到右依次减弱,最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,所以三种金属中氢氧化钠碱性最强;氢氧化铝与酸、碱反应都只生成盐和水,属于两性氢氧化物;故答案为:
NaOH;Al(OH)3;
(6)
中含有6个碳原子,依据碳原子四价键理论可知,每个碳原子都连有1个氢原子,所以分子式为C6H6,其中碳元素与氢元素的质量比m(C):
m(H)=6×12g/mol:
1g/mol×6=12:
1;故答案为:
C6H6;12:
1。
22.(6分)从A.苯B.乙烯C.乙醇D.乙酸E.油脂F.葡萄糖六种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。
(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。
(2)能制造塑料制品的有机物是_______。
(3)可用于生产肥皂的原料是________。
(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱,可选用的有机物是_______。
(5)医疗消毒常用75%(体积分数)_________的溶液。
(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。
【答案】
(1)A
(2)B(3)E(4)D(5)C(6)F
【解析】
(1)甲醛和苯为常用的合成粘合剂的材料,且甲醛和苯有毒,则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染,故答案选A;
(2)一般塑料的主要成分为聚乙烯,工业上用乙烯为原料生产聚乙烯,能制造塑料制品的有机物是乙烯,故答案选B;
(3)油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,可用于生产肥皂,故答案选E;
(4)家中的食醋主要成分为乙酸,乙酸的酸性强于碳酸,弱于盐酸,则乙酸可纯碱反应生成二氧化碳气体,与氯化钠不反应,二者与乙酸的反应现象不同,可以鉴别食盐和纯碱,故答案选D;
(5)乙醇可使蛋白质变性,常用于杀菌消毒,医疗消毒常用75%(体积分数)乙醇的溶液杀菌消毒,故答案选C;
(6)糖类是人体的供能物质,葡萄糖属于糖类,有时医生会让某些病人服用葡萄糖,以提供生命活动所需的能量,故答案选F。
23.(6分)
(1)浓硫酸常用于干燥剂,说明浓硫酸具有_____(填“吸水性”或“脱水性”)。
(2)实验中少量钠常常保存在_____中(填“煤油”或“水”)。
(3)Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水,则Al2O3是一种_____(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。
(4)氯气极易溶于水,其水溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(5)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用__(填“KSCN”或“H2SO4”:
)溶液。
(6)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,根据下列质选择恰当的粒子进行填空:
①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是______;
②能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是______;
③能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是_____。
【答案】吸水性煤油两性酸KSCNCl2HClOCl-
【解析】
(1)浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体,故答案为:
吸水性;
(2)钠易与空气的氧气、水反应,且钠的密度比煤油大,与煤油不反应,则实验室中少量的钠常常保存在煤油中,隔绝空气,故答案为:
煤油;
(3)既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物,Al2O3与酸、碱反应生成盐与水,属于两性氧化物,故答案为:
两性;
(4)氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离产生氢氧根离子,NH3 +H2O
NH3·H2O
NH4++OH-,溶液显碱性,故答案为:
碱;
(5)硫氰化钾与铁离子发生络合反应,溶液呈红色,则检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用KSCN溶液,故答案为:
KSCN;
(6)①氯气为黄绿色气体,新制氯水呈现浅黄绿色,原因是溶解了Cl2,故答案为:
Cl2;
②HClO不稳定,具有强氧化性,能够杀菌消毒,见光易分解,故答案为:
HClO;
③溶液中含有Cl-,Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀,故答案为:
Cl-。
24.(6分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料,其工艺流程如下图所示:
请回答下列问题。
(1)操作1、2、3的名称均为__________。
(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外,还有________、_______(填离子符号,填一种即可)。
(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为___________________________。
(4)固体1灼烧发生反应的化学方程式为________________________。
【答案】
(1)过滤
(2)SiO32-或[Al(OH)4]-(3)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)2Al(OH)
Al2O3+3H2O
【解析】
(1)操作1、2、3均是分离难溶固体与溶液的方法是过滤;答案为过滤。
(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外,还有SiO32-和[Al(OH)4]-,滤渣2的成份为H2SiO3;答案为SiO32-或[Al(OH)4]-。
(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1,是Al3+与氨水发生反应生成Al(OH)3沉淀,离子反应方程式为3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+;答案为3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+。
(4)Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O,化学方程式为2Al(OH)3
Al2O3+3H2O;答案为2Al(OH)3
Al2O3+3H2O。
25.(15分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
[制取氨气的反应原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O]
(实验探究)
(1)利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用________。
(3)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为________L。
(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1)
(4)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是_______。
(6)F装置中倒置漏斗的作用_______。
(拓展应用)
(7)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质(填序号)。
a.还原性b.极易溶于水c.与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。
如可用氨气处理二氧化氮:
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。
请你列举出氨气的另一种用途________。
【答案】
(1)a
(2)碱石灰(3)2.24(4)D(5)产生白烟(6)防止倒吸
(7)bc(8)还原性致冷剂;氮肥(或化肥)的原料;硝酸的原料;化工原料
【解析】
(1)实验室制取氨气为固固加热型装置,应选用a发生装置进行实验。
(2)氨气是碱性气体,B装置中的干燥剂可选用碱石灰。
(3)用5.35gNH4Cl固体的物质的量为0.1mol,与足量Ca(OH)2反应,2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,最多可制得标准状况下氨气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
(4)氨气遇水生成氨水显碱性,气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是D。
(5)当实验进行一段时间后,E装置充满了氨气,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,产生大量氯化氢气体与氨气结合,可观察到的现象是产生白烟。
(6)氨气极易溶于水,F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸。
(7)某同学进行氨气的性质实验,氨气极易溶于水,使烧瓶内气压迅速下降,烧杯水倒吸,酚酞遇碱变红,烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有bc性质。
(8)氨气处理二氧化氮:
8NH3+6NO2=7N2+12H2O,根据氧化还原反应原理,氮元素化合价升高,作还原剂,体现了氨气还原性。
氨气的其余用途:
致冷剂;氮肥(或化肥)的原料;硝酸的原料;化工原料。
26.(15分)I.如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。
人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下,将CO2和H2O转化为CH3OH,该反应的化学方程式为:
2CO2(g)+4H2O(g)
2CH3OH(g)+3O2(g)。
一定条件下,在2L密闭容器中进行上述反应,测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示:
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
n(CH3OH)/mol
0.000
0.040
0.070
0.090
0.100
0.100
0.100
①用CH3OH表示0~3min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a.v正(H2O)=2v逆(CO2)b.