初中计算溶质质量分数知识点总结及大题典例剖析.docx
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初中计算溶质质量分数知识点总结及大题典例剖析
一对一个性化辅导教案
教师
科目
化学
时间
2014年4月25日
学生
年级
初三
学校
重难点
溶质质量分数
化学方程式
难度星级
☆☆☆☆☆
校区
教学内容
上堂课知识回顾（教师安排）：
1、化学推断题的突破口
2、化学推断题的方法
本次课教学安排：
1.掌握溶质质量分数的计算
溶液、溶解度和溶质的质量分数
【知识网络】
定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物
组成：
溶质和溶剂
定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3
溶解度变化规律:
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl
溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca（OH）2
常用溶解度曲线表示
气体溶解度:
随温度升高而减小,随压强增大而增大
溶液
溶质的质量分数=×100%
配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:
计算、称量、溶解
定义：
固体溶质从饱和溶液中析出的过程
方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质
结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质
放热,如:
NaOH浓H2SO4
溶解现象吸热,如NH4NO3
变化不明显,如NaCl
乳化现象:
洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象
一、中考复习要求
1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。
2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。
3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。
认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。
知道酸、碱、盐溶液具有导电性。
二、基础知识回顾
1、溶液
（1）概念：
一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。
（2）组成：
溶液是由溶质和溶剂组成的。
其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。
溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。
（3）特征：
，。
2、饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念：
在一定下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：
一般规律：
3、溶解性和溶解度
（1）溶解性：
指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。
溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。
（2）溶解度（常用S表示）：
在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（3）溶解度和溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
物质的溶解性
易溶
可溶
难溶（不溶）
20℃时溶解度
＞10ｇ
0.01ｇ-1ｇ
（4）固体物质的溶解度曲线：
①横坐标表示，纵坐标表示。
（1）同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。
（2）两条曲线交点的含义。
④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：
a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；
b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；
c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。
应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。
4、溶液的酸碱性
（1）溶液具有酸性、中性、碱性之分。
一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH＜溶液显酸性，pH越小酸性越；pH＞溶液显碱性，pH越大碱性越；pH＝溶液显中性。
PH的范围一般为。
溶液的pH大小可用pH试纸测得。
（pH试纸的使用见专题26）。
（2）石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫。
酸碱指示剂
在酸性环境中的颜色
在中性环境中的颜色
在碱性环境中的颜色
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
5、酸、碱、盐溶液具有导电性。
三、重点疑点讨论
1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？
举例说明。
2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？
3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？
请说明理由。
4、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？
为什么？
5、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？
四、解题方法指导
例题1现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（）
A、加NH4Cl晶体B、蒸发溶剂C、升高温度D、降低温度
例题2已知60℃时℃KNO3的溶解度是110g，试计算60℃时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？
欲配制500g60℃时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？
思考：
解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。
溶解度（g）:
100g=溶质质量（g）:
溶剂质量（g）
溶解度（g）:
〔100g+溶解度（g）〕=溶质质量（g）:
饱和溶液的质量（g）
例题3若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是A、4和6B、10和7C、0和7D、4和11
5、知识能力训练
巩固知识
1、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒
2、下列关于溶液的叙述错误的是（）
A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的
C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
E、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大
3、测定溶液的酸碱度应选用的是（）A、酚酞试液B、PH试纸C、石蕊试液D、蓝色石蕊试纸
4、PH=0的溶液显（）A、酸性B、碱性C、中性D、无此溶液
5、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（）
A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水B、一杯还能溶解食盐的食盐水
C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水
6、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（）
A、溶质和溶剂的多少B、温度的高低C、溶剂的种类D、溶质的种类
7、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质；50℃时，100g水中溶解了50g乙物质，则甲乙两物质的溶解性关系是（）A、甲=乙B、乙＞甲C、甲＞乙D、无法比较
8、20℃时，25ｇ水中溶解了9ｇ食盐就恰好成为饱和溶液。
下列说法正确的是（）
A、食盐的溶解度是9ｇB、20℃时，食盐的溶解度是9ｇ
C、食盐的溶解度是36ｇD、20℃时，食盐的溶解度是36ｇ
9、20℃时，CaCO3的溶解度为0.0013g，该物质为（）。
20℃时20ｇ水中最多能溶解0.3ｇA物质，则A在水中的溶解性为：
（）A、易溶B、可溶C、微溶D、难溶或不溶
10、30℃时，把50g食盐溶液蒸干，得食盐晶体8g，下列说法正确的是（）
A、30℃时，NaCl的溶解度是19.05gB、30℃时，42g水中最多溶解8g食盐
C、30℃时，NaCl的溶解度是16gD、30℃时，该食盐溶液不一定是饱和溶液
11、在相同条件下，不同质量的同种种溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比（）
A、相同B、不同C、可能相同D、无法确定
12、下列物质的溶液pH大于7的是（）
A、蒸留水B、食盐C、石灰水D、稀硫酸E、纯碱F、氯化氢G、生石灰
13、下列物质不能导电的有（）A、蔗糖溶液B、盐酸溶液C、食盐溶液D、石墨E、酒精
14、酚酞试液在PH大于7的溶液中变（）A、蓝色B、紫色C、红色D、无色
15、既能使紫色石蕊试液变蓝，又有跟二氧化碳反应产生白色沉淀的物质是（）
A、硫酸B、氧化铜C、氢氧化钠D、石灰水
提高能力
16、向50g稀盐酸中加入2g铁粉，最后所得溶液的质量（）
A、大于52gB、等于52gC、小于52gD、无法确定
17、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（）
A、降低温度B、蒸发溶剂C、加入硝酸钠固体D、加入同温度下的饱和硝酸钠溶液
18、在10℃时，25g水中最多可溶解20g硝酸钠。
另一温度下，在50g水中加入了40g硝酸钠还没有形成饱和溶液，其原因可能是（）A、温度降低了B、温度升高了C、溶剂质量增加了D、溶质质量增加了
19、70℃时NH4Cl的溶解度为60g，70℃时将14gNH4Cl溶于20g水中，所得溶液的质量是（）
A、34gB、27.5gC、32gD、12.75g
20、某溶液的pH=4，欲使其pH增大，可采取的措施是（）
A、加入足量pH=2的某物质的溶液B、加入一定量的NaOH固体
C、加入足量pH=10的某物质的溶液D、恒温蒸发溶剂使其质量分数增大
21、某溶液的PH为3，若使溶液的PH大于7，可采用的方法为（）
A、加入适量盐酸B、加入适量的蒸馏水
C、加入适量的氢氧化钠溶液D、加入适量PH为5的溶液
22、称取质量相等的NaOH和KOH固体，分别置于两锥形瓶中，配成溶液，并在两溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液。
然后向氢氧化钠溶液中滴入一定量的盐酸，恰好使溶液完全变红色。
将等量的盐酸滴入到氢氧化钾溶液中，溶液呈（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
23、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）
A、石灰石粉末B、澄清石灰水C、硝酸银溶液D、生石灰粉末
24、为了完全中和某一酸溶液，需用aｇKOH，现改用aｇNaOH与上述酸溶液反应，反应后溶液PH将（
A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断
25、能同时检测溶液的酸、碱性或中性的物质是（）
A、PH试纸B、酚酞试液C、红色石蕊试液D、紫色石蕊试液
26、20℃时，一定量的溶质的质量分数为30%的NaNO3溶液蒸发掉7.5ｇ水，或再加入6.6ｇNaNO3晶体均可达到饱和，20℃时NaNO3的溶解度是（）A、47ｇB、49.5ｇC、70.5ｇD、88ｇ
27、下列两种溶液恰好完全反应，所得溶液导电性几乎为零的是（）
A、NaOH溶液与HCl溶液B、NaCl溶液与AgNO3溶液
C、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液D、Ba（OH）2溶液与FeSO4溶液
28、将一定浓度的硫酸溶液加水稀释，可能符合下列图象的是（）
（m为加水的质量，PH值表示溶液的酸碱度）
29、50℃时，某物质的溶液200ｇ，温度不变时，蒸发20ｇ水，有4ｇ无水晶体析出，继续蒸发20ｇ水，又有8ｇ无水晶体析出，则此温度时，该物质的溶解度为多少？
31、有两瓶无色溶液，有人往两瓶溶液中各加入等量的水稀释后，发现第一瓶溶液的PH增大了，第二瓶溶液的PH减小了，请你想一想：
①原来两瓶溶液的PH分别是大于7还是小于7？
②若继续向两瓶溶液中加入水稀释，其溶质的PH会无限的增大或减小吗?
③如果使两瓶原溶液PH都增大，可采取什么措施?
32、往100ｇ10.6%的碳酸钠溶液，加入57.7ｇ某盐酸，恰好完全反应。
将反应后的溶液蒸发掉109.1ｇ水，然后降低温度至20℃，溶液恰好达到饱和，计算反应后所得溶液里的溶质在20℃时的溶解度?
溶质的质量分数
一、中考复习要求
1、记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。
2、知道溶解度与溶质的质量分数的区别。
会进行饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。
二、基础知识回顾
溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。
1、溶解度与溶质的质量分数比较
溶解度
溶质质量分数
定义
表示意义
1物质溶解性大小的定量表示。
2表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。
1是溶液浓稀的定量表示。
2表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。
温度要求
与温度关
与温度关
溶剂的量
在g溶剂中
溶剂的量不一定是100g
溶液类型
一定是溶液
饱和溶液与不饱和溶液均可
单位
克（g）
比值无单位。
常用百分数（%）表示
计算公式
溶解度（S）=——————×100g
溶质的质量分数=————×100%
2、溶液中溶质的质量分数计算的有关公式（注意单位统一）:
（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度
（1）溶质的质量分数=的质量÷的质量×100%
（2）溶液的稀释（浓缩）：
依据：
溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量。
如有溶液Ａｇ，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Ｂｇ，则：
Ａｇ×a%=Ｂｇ×b%
（4）同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合:
依据：
混合溶液的质量混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量混合前各溶液中溶质的质量之和。
如Ａｇ溶质的质量分数为a%的溶液与Ｂｇ溶质的质量分数为b%的溶液混合得到Ｃｇ溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系：
Ａｇ+Ｂｇ=ＣｇＡｇ×a%+Ｂｇ×b%=Ｃｇ×c%
（5）饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:
饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%
三、重点疑点讨论
1、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量”这句话？
举例说明。
2、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？
3、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？
为什么？
4、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？
饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？
请分别举例说明。
5、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？
为什么？
四、解题方法指导
例题1将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A、等于10%B、大于10%C、小于10%D、无法确定
思考：
“10g某物质”指的是什么物质？
充分溶解是否完全溶解？
溶液的质量是否一定为10g+90g？
例题250℃时某物质的溶解度是25g，现有50℃时溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是（）A、16%B、20%C、21.3%D、25%
思考：
恒温蒸发掉50g水后，所得溶液是否是饱和溶液？
怎样判断？
例题3在20℃时，向174.3g饱和K2SO4溶液中加入104g20%的BaCl2溶液，恰好完全反应。
计算
（1）20℃时K2SO4的溶解度；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
思考：
（1）怎样求饱和K2SO4溶液中溶质的质量？
K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的化学方程式为。
（2）完全反应后所得溶液的质量是174.3g+104g吗？
如果不是，用什么方法求得？
五、知识能力训练巩固知识
1、对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（）
A、100g水中溶解了10gNaClB、100gNaCl溶液中含有10gNaCl
B、NaCl与溶液质量之比是1:
10D、将10gNaCl溶于90g水中所得溶液
2、在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则a和b的关系是（）
A、a=bB、a＞bC、a＜bD、无法确定
3、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为A、72%B、36%C、18%D、50%
4、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是（）
A、3:
1B、4:
1C、5:
1D、1:
3
5、100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中
（1））取出10ｇ溶液后，溶质的质量分数；
（2）加入10ｇ水后，溶质的质量分数；（3加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数。
（4）加入10ｇ5%的溶液后，溶质的质量分数。
6、50g溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与30g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（）A、30%B、15%C、20%D、13.75%
7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于35%B、大于35%B、小于35%C、无法判断
8、将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（）A、1gB、2gC、50gD、100g
9、现有NH4Cl的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（）A、蒸发掉20g水B、加入20gNH4Cl晶体C、取出20g溶液D、加入20g水
10、将一定溶质的质量分数的NaCl溶液，逐渐加水稀释，随着水的加入溶液中下列变化正确的是（）
A、溶液质量增加B、溶质的质量分数增加C、溶质质量不变D、溶剂质量不变
提高能力
11、40℃时KCl的溶解度是40g，在该温度下，将30gKCl溶于100g水中配成甲溶液。
取出40g甲溶液，加入8gKCl晶体，充分溶解后，得到溶液乙，那么甲、乙两溶液中KCl的质量分数正确的一组是（）
A、甲30%乙46.2%B、甲23.1%乙28.6%C、甲30%乙35.8%D、甲23.1%乙33.7%
12、8g三氧化硫溶于92g水中，所得溶液的溶质的质量分数是（）
A、8%B、9.6%C、9.8%D、10.7%
13、用胆矾配制溶质的质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，需要加水的质量是（）
A、等于75gB、大于75gC、小于75gD、等于84g
14、20℃时，NaCl的溶解度是36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）把10gNaCl放入40g水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）
A、20%B、26.5%C、33.3%D、36%
15、下列各项物质中，前者的质量为10ｇ，后者的质量为90ｇ，若都恰好完全反应，所得溶液的质量是100ｇ的有（）A、CaCO3、稀硫酸B、NaOH溶液、CuCl2溶液C、Mg条、稀硫酸
D、Fe、CuSO4溶液E、K2O、水F、CuO、稀硫酸
16、已知20℃时NaCl的溶解度为36ｇ。
在20℃时将100ｇ36.5%的浓盐酸与100ｇ浓烧碱溶液混合，二者恰好完全中和，若保持温度不变求：
反应后NaCl溶液中NaCl的质量分数?
（你得到什么启示呢?
）
17、现有溶质的质量分数为18.25%的盐酸200ｇ，与下列各物质恰好完全反应后，问反应后溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A、32.5g锌B、100g溶质的质量分数为40%的NaOH溶液C、200g溶质的质量分数为26.5%的Na2CO3溶液
18、在100ｇCuSO4溶液中放入一块铁片，待CuSO4全部反应后，固体物质的质量增加1ｇ，则原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为（）A、16%B、25%C、20%D、30%
19、向10mL溶质质量分数为40%的稀硫酸（ρ=1.40ｇ/cm3）中，加入45ｇ溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后的PH为（）A、PH＞7B、PH＜7C、PH=7D、无法确定
20、将aｇ溶质质量分数为b%的盐酸溶液和bｇ溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液混合后，再滴入石蕊试液，溶液的颜色为（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色
21、96ｇ11.2%的CuSO4溶液，恰好跟55.8ｇNaOH溶液完全反应。
求：
所得溶液的溶质的质量分数?
22、18℃时将一块部分风化的胆矾晶体，投入147.4ｇ水中，恰好制成饱和溶液。
向此溶液中，加入足量铁粉，充分反应后得到12.8ｇCu。
已知18℃时CuSO4的溶解度为20ｇ，求该胆矾晶体中含氧元素的质量分数?
23、某甲醛（HCHO）水溶液中H元素的质量分数为10%。
求碳元素的质量分数?
此甲醛溶液的质量分数?
24、有一块部分被氧化的锌片14.6ｇ，溶于100ｇ未知浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，生成H20.2ｇ，求原锌片中锌元素的质量分数?
锌单质的质量分数?
所用稀盐酸的溶质的质量分数?
所得溶液的溶质质量分数?
考点三、溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶质的质量分数：
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.配制溶液的主要步骤：
计算、称量（量取）、溶解。
【要点诠释】
1.公式中溶质的质量必须是已溶解的物质的质量，未溶解的物质不是溶液的组成部分，当然也不是溶质。
2.溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，所以形成溶液的质量是所有溶质的质量之和加上溶剂的质量，该溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质的质量除以溶液的总质量。
3.CaO，Na2O，SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应生成Ca（OH）2，NaOH，H2SO4，溶质是反应后的生成物Ca（OH）2，NaOH，H2SO4，而不是原物质CaO，Na2O，SO3，所以溶质的质量是溶液中Ca（OH）2，NaOH，H2SO4的质量。
4.CuSO4·5H2O，Na2CO3·10H2O等结晶水合物溶于水时，溶质是CuSO4，Na2CO3，而结晶水会“进入”溶剂。
5.在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可以由溶解度直接求得。
饱和溶液的溶质质量分数
类型二、考查溶解度曲线的应用、溶质质量分数的有关计算
5.（2012盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A．23%B．46%C．55%D．72%
【思路点拨】乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量÷（乙醇质量+水质量）×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系。
每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。
【答案】B
【解析】根据“氢原子数相等”，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：
46÷（46+54）×100%=46%
【总结升华】本题考查溶液中溶质质量分数的计算，解答的关键是分析乙醇和水分子中H原子个数的关系，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点。
6.（2012无锡）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的
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