初中计算溶质质量分数知识点总结及大题典例剖析.docx

1、初中计算溶质质量分数知识点总结及大题典例剖析一对一个性化辅导教案教师科目化 学时间2014 年4月25日学生年级初 三 学校 重难点溶质质量分数化学方程式难度星级校区教学内容上堂课知识回顾（教师安排）：1、化学推断题的突破口2、化学推断题的方法 本次课教学安排：1.掌握溶质质量分数的计算溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 组成：溶质和溶剂 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 固体 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 溶解度 变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小

2、，如NaCl 溶解度 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2 常用溶解度曲线表示 气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数 = 100% 配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程 方 蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质 结晶 法 冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质 放热,如:NaOH 浓H2SO4 溶解现象 吸热,如NH4NO3 变化不明显,如NaCl 乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象一、中考复习要求1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它

3、们的关系。2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。二、基础知识回顾1、 溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。（3）特征： ， 。2、 饱和溶液和不饱

4、和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化： 一般规律：3、 溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。（2）溶解度（常用S表示）：在一定 下，某固体物质在 溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易 溶 可 溶难溶（不溶）20

5、时溶解度100.01-1（4）固体物质的溶解度曲线：横坐标表示 ，纵坐标表示 。（1）同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。（2）两条曲线交点的含义 。溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ； c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。4、 溶液的酸碱性（1）溶液具有酸性、中性、碱性之分。一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH 溶液显酸性，pH越小酸性越 ；pH 溶液

6、显碱性，pH越大碱性越 ；pH 溶液显中性。PH的范围一般为 。溶液的pH大小可用pH试纸测得。（pH试纸的使用见专题26）。(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫 。酸碱指示剂在酸性环境中的颜色在中性环境中的颜色在碱性环境中的颜色紫色石蕊试液无色酚酞试液5、酸、碱、盐溶液具有导电性。三、重点疑点讨论1、 凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。2、 只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。4、pH7的溶液加适量水稀释能否变为pH7的溶液？为什么？5、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离

7、出来？四、解题方法指导例题1 现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（ ） A、加NH4Cl晶体 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度例题2 已知60时KNO3的溶解度是110g，试计算60时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？欲配制500g60时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？思考：解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。 溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g) 溶解度(g):100g+溶解度(g)= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)例题3 若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是

8、A、4和6 B、10和7 C、0和7 D、4和115、知识能力训练 巩固知识1、下列液体不属于溶液的是（ ）A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒2、下列关于溶液的叙述错误的是（ ）A、 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液 E、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大 3、测定溶液的酸碱度应选用的是( )A、酚酞试液 B、PH试纸 C、石蕊试液 D、蓝色石蕊试纸 4、PH=0的溶液显( )A、酸性 B、碱性 C、中性 D、无此溶液5、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ） A、一杯还能溶解蔗糖的食

9、盐水 B、一杯还能溶解食盐的食盐水C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液 D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水6、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（ ）A、 溶质和溶剂的多少 B、温度的高低 C、溶剂的种类 D、溶质的种类7、10时，20g水中溶解了2g甲物质；50时，100g水中溶解了50g乙物质，则甲乙两物质的溶解性关系是（ ） A、甲 = 乙 B、乙甲 C、甲乙 D、无法比较8、20时，25水中溶解了9食盐就恰好成为饱和溶液。下列说法正确的是（） A、食盐的溶解度是9 B、20时，食盐的溶解度是9 C、食盐的溶解度是36 D、20时，食盐的溶解度是369、20时，CaCO3的

10、溶解度为0.0013g，该物质为（ ）。20时20水中最多能溶解0.3A物质，则A在水中的溶解性为：( ) A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶或不溶 10、30时，把50g食盐溶液蒸干，得食盐晶体8g，下列说法正确的是（ ）A、 30时，NaCl的溶解度是19.05g B、30时，42g水中最多溶解8g食盐 C、30时，NaCl的溶解度是16g D、30时，该食盐溶液不一定是饱和溶液11、在相同条件下，不同质量的同种种溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比（ ） A、相同 B、不同 C、可能相同 D、无法确定12、下列物质的溶液pH大于7的是（ ） A、蒸留水 B、食盐 C、石灰水 D、稀硫酸

11、E、纯碱 F、氯化氢 G、生石灰13、下列物质不能导电的有( )A、蔗糖溶液 B、盐酸溶液 C、食盐溶液 D、石墨 E、酒精14、酚酞试液在PH大于7的溶液中变( )A、蓝色 B、紫色 C、红色 D、无色15、既能使紫色石蕊试液变蓝，又有跟二氧化碳反应产生白色沉淀的物质是( ) A、硫酸 B、氧化铜 C、氢氧化钠 D、石灰水提高能力16、向50g稀盐酸中加入2g铁粉，最后所得溶液的质量（ ） A、大于52g B、等于52g C、小于52g D、无法确定17、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（ ）A、 降低温度B、蒸发溶剂 C、加入硝酸钠固体D、加入同温度下的饱和硝

12、酸钠溶液18、在10时，25g水中最多可溶解20g硝酸钠。另一温度下，在50g水中加入了40g硝酸钠还没有形成饱和溶液，其原因可能是（ ）A、温度降低了B、温度升高了C、溶剂质量增加了D、溶质质量增加了19、70时NH4Cl的溶解度为60g，70时将14g NH4Cl溶于20g水中，所得溶液的质量是（ ） A、34g B、27.5g C、32g D、12.75g20、某溶液的pH=4，欲使其pH增大，可采取的措施是（ ） A、加入足量pH=2的某物质的溶液 B、加入一定量的NaOH固体C、加入足量pH=10的某物质的溶液 D、恒温蒸发溶剂使其质量分数增大 21、某溶液的PH为3，若使溶液的PH

13、大于7，可采用的方法为( ) A、加入适量盐酸 B、加入适量的蒸馏水 C、加入适量的氢氧化钠溶液 D、加入适量PH为5的溶液22、称取质量相等的NaOH和KOH固体，分别置于两锥形瓶中，配成溶液，并在两溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液。然后向氢氧化钠溶液中滴入一定量的盐酸，恰好使溶液完全变红色。将等量的盐酸滴入到氢氧化钾溶液中，溶液呈( ) A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色23、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )A、 石灰石粉末 B、澄清石灰水 C、硝酸银溶液 D、生石灰粉末 24、为了完全中和某一酸溶液，需用aKOH，现改用aNaOH与上述

14、酸溶液反应，反应后溶液PH将( A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断 25、能同时检测溶液的酸、碱性或中性的物质是( ) A、PH试纸 B、酚酞试液 C、红色石蕊试液 D、紫色石蕊试液26、20时，一定量的溶质的质量分数为30%的NaNO3溶液蒸发掉7.5水，或再加入6.6NaNO3晶体均可达到饱和，20时NaNO3的溶解度是( ) A、47 B、49.5 C、70.5 D、8827、下列两种溶液恰好完全反应，所得溶液导电性几乎为零的是( ) A、NaOH溶液与HCl溶液 B、NaCl溶液与AgNO3溶液 C、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 D、Ba(OH)2溶液与FeSO4溶

15、液28、将一定浓度的硫酸溶液加水稀释，可能符合下列图象的是（ ） (m为加水的质量，PH值表示溶液的酸碱度) 29、50时，某物质的溶液200，温度不变时，蒸发20水，有4无水晶体析出，继续蒸发20水，又有8无水晶体析出，则此温度时，该物质的溶解度为多少？ 31、有两瓶无色溶液，有人往两瓶溶液中各加入等量的水稀释后，发现第一瓶溶液的PH增大了，第二瓶溶液的PH减小了，请你想一想：原来两瓶溶液的PH分别是大于7还是小于7？若继续向两瓶溶液中加入水稀释，其溶质的PH会无限的增大或减小吗?如果使两瓶原溶液PH都增大，可采取什么措施?32、往10010.6%的碳酸钠溶液，加入57.7某盐酸，恰好完全反

16、应。将反应后的溶液蒸发掉109.1水，然后降低温度至20，溶液恰好达到饱和，计算反应后所得溶液里的溶质在20时的溶解度? 溶质的质量分数一、中考复习要求1、 记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。 2、知道溶解度与溶质的质量分数的区别。会进行饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。二、基础知识回顾溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。1、 溶解度与溶质的质量分数比较 溶 解 度 溶质质量分数定 义表示意义1 物质溶解性大小的定量表示。2 表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。1 是溶液浓稀的定量表示。2 表示某溶液中溶质的质量

17、与溶液的质量关系。温度要求与温度 关与温度 关溶剂的量在 g溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型一定是 溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单 位 克（g）比值无单位。常用百分数(%)表示计算公式溶解度(S)=100g溶质的质量分数=100%2、 溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意单位统一):(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积溶液的密度 (1) 溶质的质量分数= 的质量 的质量100%(2) 溶液的稀释（浓缩）：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量 。如有溶液，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液，则：a% =b%(4)同溶质不同溶质的质量分数的

18、溶液混合:依据：混合溶液的质量 混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量 混合前各溶液中溶质的质量之和。如溶质的质量分数为a%的溶液与溶质的质量分数为b%的溶液混合得到溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系： + = a% + b% = c%(5)饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:饱和溶液中溶质的质量分数=100%三、重点疑点讨论 1、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。 2、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？3、 “饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？4、 不饱和溶液

19、变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。5、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？四、解题方法指导例题1 将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、无法确定思考：“10g某物质”指的是什么物质？充分溶解是否完全溶解？溶液的质量是否一定为10g+90g ？ 例题2 50时某物质的溶解度是25g，现有50时溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是（ ） A、16%

20、B、20% C、21.3% D、25%思考：恒温蒸发掉50g水后，所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断？例题3 在20时，向174.3g饱和K2SO4溶液中加入104g20%的BaCl2溶液，恰好完全反应。计算（1）20时K2SO4的溶解度；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。思考：（1）怎样求饱和K2SO4溶液中溶质的质量？K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的化学方程式为 。（2）完全反应后所得溶液的质量是174.3g+104g吗？如果不是，用什么方法求得？五、知识能力训练 巩固知识1、 对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（ ）A、 100g水中溶解了10g NaCl

21、 B、100g NaCl溶液中含有10g NaClB、 NaCl与溶液质量之比是1:10 D、将10g NaCl溶于90g水中所得溶液2、在t时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则a和b的关系是（ ） A、a=b B、ab C、ab D、无法确定3、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为 A、72% B、36% C、18% D、50%4、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是（ ） A、3:1 B、4:1 C、5:1 D、1:35、100溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中(1) )取出10溶液后

22、，溶质的质量分数 ；(2)加入10水后，溶质的质量分数 ；(3加入10KNO3后，溶质的质量分数 。(4)加入105%的溶液后，溶质的质量分数 。6、50g溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与30g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ ） A、30% B、15% C、20% D、13.75%7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm3 ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（ ） A、等于35% B、大于35% B、小于35% C、无法判断8、将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（ ）A、1g B、2g C、50g D、100g

23、9、现有NH4Cl的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（ ） A、蒸发掉20g水 B、加入20g NH4Cl晶体 C、取出20g溶液 D、加入20g水10、将一定溶质的质量分数的NaCl溶液，逐渐加水稀释，随着水的加入溶液中下列变化正确的是（ ）A、 溶液质量增加 B、溶质的质量分数增加 C、溶质质量不变 D、溶剂质量不变提高能力11、40时KCl的溶解度是40g，在该温度下，将30gKCl溶于100g水中配成甲溶液。取出40g甲溶液，加入8gKCl晶体，充分溶解后，得到溶液乙，那么甲、乙两溶液中KCl的质量分数正确的一组是（ ） A、甲30% 乙

24、46.2% B、甲23.1% 乙28.6% C、甲30%乙35.8% D、甲23.1%乙33.7%12、8g三氧化硫溶于92g水中，所得溶液的溶质的质量分数是（ ） A、8% B、9.6% C、9.8% D、10.7%13、用胆矾配制溶质的质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，需要加水的质量是（ ）A、 等于75g B、大于75g C、小于75g D、等于84g 14、20时，NaCl的溶解度是36g，20时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）把10g NaCl放入40g水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）A、 20% B、26.5% C、3

25、3.3% D、36%15、下列各项物质中，前者的质量为10，后者的质量为90，若都恰好完全反应，所得溶液的质量是100的有( ) A、CaCO3、稀硫酸 B、NaOH溶液、CuCl2溶液 C、Mg条、稀硫酸 D、Fe、CuSO4溶液 E、K2O、水 F、CuO、稀硫酸16、已知20时NaCl的溶解度为36。在20时将10036.5%的浓盐酸与100浓烧碱溶液混合，二者恰好完全中和，若保持温度不变求：反应后NaCl溶液中NaCl的质量分数?(你得到什么启示呢?)17、现有溶质的质量分数为18.25%的盐酸200，与下列各物质恰好完全反应后，问反应后溶液中溶质的质量分数最大的是( ) A、32.5

26、g锌 B、100g溶质的质量分数为40%的NaOH溶液 C、200g溶质的质量分数为26.5%的Na2CO3溶液 18、在100CuSO4溶液中放入一块铁片，待CuSO4全部反应后，固体物质的质量增加1，则原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为( ) A、16% B、25% C、20% D、30% 19、向10mL溶质质量分数为40%的稀硫酸(=1.40/cm3)中，加入45溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后的PH为( ) A、PH7 B、PH7 C、PH=7 D、无法确定 20、将a溶质质量分数为b%的盐酸溶液和b溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液混合后，再滴入石蕊试液，溶液的颜色为

27、( ) A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色21、9611.2%的CuSO4溶液，恰好跟55.8NaOH溶液完全反应。求：所得溶液的溶质的质量分数?22、18时将一块部分风化的胆矾晶体，投入147.4水中，恰好制成饱和溶液。向此溶液中，加入足量铁粉，充分反应后得到12.8Cu。已知18时CuSO4的溶解度为20，求该胆矾晶体中含氧元素的质量分数?23、某甲醛(HCHO)水溶液中H元素的质量分数为10%。求碳元素的质量分数?此甲醛溶液的质量分数?24、有一块部分被氧化的锌片14.6，溶于100未知浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，生成H2 0.2，求原锌片中锌元素的质量分数? 锌单质的质量分数?

28、所用稀盐酸的溶质的质量分数?所得溶液的溶质质量分数?考点三、溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液1.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。（1）溶质的质量分数溶质质量/溶液质量 100（2）饱和溶液中溶质的质量分数溶解度（100g+溶解度）100%2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。【要点诠释】1.公式中溶质的质量必须是已溶解的物质的质量，未溶解的物质不是溶液的组成部分，当然也不是溶质。2.溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，所以形成溶液的质量是所有溶质的质量之和加上溶剂的质量，该溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质的质量除以溶液的总质量。3.CaO

29、，Na2O，SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶质是反应后的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物质CaO，Na2O，SO3，所以溶质的质量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的质量。4.CuSO45H2O，Na2CO310H2O等结晶水合物溶于水时，溶质是CuSO4，Na2CO3，而结晶水会“进入”溶剂。5.在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可以由溶解度直接求得。饱和溶液的溶质质量分数类型二、考查溶解度曲线的应用、溶质质量分数的有关计算5.（2012盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，

30、则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A23% B46% C55% D72%【思路点拨】乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量（乙醇质量+水质量）100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系。每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。【答案】B【解析】根据“氢原子数相等”，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46（46+54）100%=46%【总结升华】本题考查溶液中溶质质量分数的计算，解答的关键是分析乙醇和水分子中H原子个数的关系，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点。6.（2012无锡）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A20时，甲的溶解度大于乙的