测评卷4.docx
《测评卷4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《测评卷4.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
测评卷4
高三一轮总复习新课标化学高效测评卷（四）
第四章 非金属及其化合物
（90分钟 100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（2012·开封质检）下列关于工业生产的叙述中，错误的是（ ）
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
解析：
H2和Cl2混合后光照会爆炸，工业生产不采用，工业上一般利用H2在Cl2中燃烧，生成HCl溶于水制得盐酸。
答案：
C
2．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化
B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
C．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料
D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
解析：
酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于制造光缆的主要材料是SiO2；研制“嫦娥二号”一定使用了大量复合材料；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液，故答案为D。
答案：
D
3．下列事实能用同一原理解释的是（ ）
A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存
解析：
Cl2一般将可变价态金属氧化到最高价，选项A正确。
NH4HCO3受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，选项B错。
SO2使品红褪色，发生的是化合反应；Cl2使品红褪色，发生的是氧化反应，选项C错。
ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应，ClO－与H＋结合生成弱电解质，选项D错。
答案：
A
4．（2012·安徽八校联考）下表各组物质中，不能满足如图所示一步转化关系的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
C
CO
CO2
C
SO2
SO3
H2SO4
D
Cl2
HClO
HCl
解析：
选项A中SiO2→H2SiO3→Si均不能通过一步反应完成；C不充分燃烧生成CO，CO继续燃烧生成CO2，Mg在CO2中燃烧可生成C；SO2催化氧化可生成SO3，SO3溶于水可生成H2SO4，浓H2SO4发生氧化还原反应时被还原为SO2；Cl2溶于水可得到HClO，HClO分解得到HCl，浓盐酸与MnO2作用可生成Cl2，故答案为A。
答案：
A
5．下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是（ ）
A．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色
C．氯气使鲜花褪色
D．过氧化钠使品红溶液褪色
解析：
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，氧化双氧水；二氧化硫与氢氧化钠反应是非氧化还原反应；氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，漂白鲜花中色素；过氧化钠具有强氧化性，漂白品红溶液。
答案：
B
6．（2012·太原质检）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
解析：
A项NO2通入FeSO4溶液中生成HNO3，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色；B项，CO2与CaCl2溶液不反应，无现象；C项NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al（OH）3；D项，SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会生成BaSO4白色沉淀，故选B。
答案：
B
7．（2012·莱芜质检）下列说法正确的是（ ）
A．SO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物
B．SO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥
C．收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小
D．Cu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热
解析：
A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反应。
答案：
C
8．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．用饱和食盐水吸收氯气的尾气，以达保护环境的目的
解析：
漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分还有氯化钙，A项错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误；2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，C项正确；应用NaOH溶液吸收氯气的尾气，D项错误。
答案：
C
9．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（ ）
选项
湿润的淀粉 KI试纸
湿润的红色石蕊试纸
A
SO2
NH3
B
H2S
HCl
C
Cl2
CO2
D
NO2
NH3
解析：
能够使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。
答案：
D
10．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
CaCO3
浓硫酸
解析：
因NaOH溶液可以吸收NO2气体，A项错误；因酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，且制备时需有加热装置，B项错误；因收集NH3时应用向下排空气法，C项错误。
答案：
D
11．某实验过程如图所示：
则图③的试管中的现象是（ ）
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
解析：
因为稀HNO3与金属铜反应的实质是：
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
在①中，反应完全后溶液中含有NO3－；而在③中，当继续滴入稀H2SO4后，新加入的H＋和原溶液中的NO3－可继续与过量Cu反应放出NO气体。
答案：
D
12．已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是（ ）
A．甲一定为单质
B．丙一定为氧化物
C．丁一定为酸
D．甲、乙、丙、丁相对分子质量之差一定为16或16的倍数
解析：
对照“连续转化”知，甲可以是单质也可以是气态氢化物；丁可能为酸也可能为碱；丙与丁的相对分子质量相差17或18等。
答案：
B
13．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应 ③浓盐酸与过量的MnO2 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量铁与稀硝酸 ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石
A．②③④⑥ B．②③⑤
C．①④⑤D．①②③④⑤
解析：
②是可逆反应；③中MnO2不能氧化稀盐酸；④中铜不能还原稀硫酸；⑥中生成的CaSO4微溶而附聚在石灰石表面，隔开了石灰石与硫酸。
答案：
A
14．（2012·西安质检）下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。
其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（ ）
①C ②N2 ③S ④F2
A．只有①和③ B．只有④
C．①②③D．①②③④
解析：
此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将④中的F2代入，则c、d不可能为F的氧化物，且F不存在最高价氧化物对应的水化物，故B不正确；则答案在A、C两项中选择，然后是将②代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，符合题意，故应选C。
答案：
C
15．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4＋
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析：
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，由于整个转化过程中没有使用NH3或NH4＋，故原溶液中一定有NH4＋；若原溶液中含有SO32－或HSO3－，也能出现图示中的转化，原溶液不一定含有SO42－；由于第一步转化使用了HCl，既使生成AgCl也不能断定原溶液中一定有Cl－；原溶液中若不含Fe3＋而含Fe2＋，在第一步转化时Fe2＋被氧化为Fe3＋，故Fe3＋是否存在于原溶液中无法确定。
答案：
B
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．（8分）水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。
其中常见的消毒净化剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。
（1）利用消毒净化剂对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是________。
A．活性炭处理水发生的是化学变化
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂
C．漂粉精长期露置在空气中会失效
（2）氯气对饮用水消毒的原理是________。
（3）利用ClO2进行消毒。
方法一：
用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：
__________________________________________________
________________________________________________________________________。
方法二：
NaClO3和Na2C2O4在溶液中混合可以制取ClO2，反应的化学方程式为（已知Na2C2O4被氧化为Na2CO3）：
__________________________________________________
________________________________________________________________________。
比较这两种制取ClO2的方法，你认为工业生产ClO2较好的方法是________，理由是：
________________________________________________________________________。
解析：
（1）活性炭处理水是利用其吸附性发生的是物理变化；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，可能与所配制的化学试剂发生化学反应，所以不能用氯气消毒的水配制化学试剂；漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在空气中发生反应：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO
2HCl＋O2↑，故漂粉精长期露置在空气中会失效。
（2）氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO（具有杀菌、消毒作用）。
（3）给予反应物和生成物，不难写出反应方程式，关键是方程式的配平。
在NaClO3与Na2C2O4的反应中，NaClO3生成ClO2被还原，Na2C2O4应被氧化成＋4价碳的化合物。
答案：
（1）C
（2）氯气和水反应生成次氯酸：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO起杀菌、消毒作用
（3）2NaClO3＋4HCl（浓）===Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O 2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3
方法二 原料易运输；副产物少；对环境污染小
17．（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
实验②_______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
实验③________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
实验④_________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
实验⑤__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
答案：
（1）①说明可能含有CO32－、SO32－中的一种或两种，因为二者水解均显碱性 ②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－，因SO2有刺激性气味 ③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸 ⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3
（2）NO3－
18．（8分）孔雀石是自然界存在的碳酸盐类铜矿，其主要成分的化学组成可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2），还含少量Fe、Si的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。
从下列所给试剂中选择：
实验步骤中，试剂①最好为________（填代号），检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________（填代号）。
a．KMnO4 b．（NH4）2S
c．H2O2d．KSCN
（2）沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为________，加入CuO的作用是____________________。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）________（填化学式）。
写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；则孔雀石的化学组成为：
_________________________________________________
________。
解析：
（1）加入试剂①的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。
最好加入绿色氧化剂H2O2，这样可以不引入新的杂质。
检验Fe3＋的最佳试剂是KSCN。
（2）沉淀D中含有Fe（OH）3和CuO，加入过量的CuO，调节溶液的pH，促进Fe3＋的水解，可以使Fe3＋沉淀。
（3）纳米材料G是纳米碳酸钙，因为后面的产物中有氮肥，所以先应该通入氨气，以增加CO2的溶解度。
（4）1molCuCO3和1molCu（OH）2分别与盐酸完全反应时，所消耗的HCl均为2mol。
依题意得：
＝
，解得
＝1，所以孔雀石的化学式为CuCO3·Cu（OH）2[或Cu2（OH）2CO3]。
答案：
（1）c d
（2）Fe（OH）3 调节溶液的pH，促进Fe3＋的水解
（3）NH3 2NH3＋CO2＋H2O＋CaCl2===CaCO3↓＋2NH4Cl
（4）CuCO3·Cu（OH）2[或Cu2（OH）2CO3]
19．（8分）如下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是________。
（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是______________________________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。
在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是__________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，则A过量时反应①的离子方程式是________________________________________________________________________。
解析：
E是无色无味液体，与F淡黄色粉末反应生成无色气体G，可推出E是H2O，F为Na2O2，G为O2，则
（1）生成2.24LO2转移电子0.1mol×2＝0.2mol；
（2）因C、D均能使澄清石灰水变浑浊，故为SO2、CO2，则A和B反应是碳与浓硫酸的反应；
（3）酸式盐与强碱A反应产生气体，则B必为铵盐，D为NH3，B又与盐酸产生气体，则B含有HCO3－、HS－、HSO3－等。
（4）符合B的条件是NaAlO2，当加入强酸时B转化为Na＋、Al3＋和H2O。
答案：
（1）0.2mol
（2）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－
NH3↑＋CO32－＋2H2O
或NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
或NH4＋＋HS－＋2OH－
NH3↑＋S2－＋2H2O
（4）4H＋＋AlO2－===Al3＋＋2H2O
20．（9分）（2012·泰安质检）下表是实验室制备气体的有关内容：
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制氧气
H2O2→O2
②
制氨气
NH4Cl→NH3
③
制氯气
HCl→Cl2
（1）上述气体中：
从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_____________________。
（4）制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的________（填序号）。
②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。
③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是________________。
（5）若用排空气法收集Cl2，在下列方框内画出气体收集装置图。
答案：
（1）Cl2 NH3
（2）
编号
发生装置
①
D
②
B
③
A或D
（3）浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
（4）①C ②100mL容量瓶 ③酸碱中和滴定
（5）
21．（11分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：
浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：
氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
（4）装置②的作用是____________，发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是__________________________________
________________________________________________________________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的
升级会员 