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1、测评卷4高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(四)第四章非金属及其化合物(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2012开封质检)下列关于工业生产的叙述中，错误的是()A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石解析：H2和Cl2混合后光照会爆炸，工业生产不采用，工业上一般利用H2在Cl2中燃烧，生成HCl溶于水制得盐酸。答案：C2化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的

2、亚硫酸被缓慢氧化B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰解析：酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于制造光缆的主要材料是SiO2；研制“嫦娥二号”一定使用了大量复合材料；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液，故答案为D。答案：D3下列事实能用同一原理解释的是()ACl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物BNH4

3、HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CSO2、Cl2均能使品红溶液褪色DClO与Fe2、H均不能大量共存解析：Cl2一般将可变价态金属氧化到最高价，选项A正确。NH4HCO3受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，选项B错。SO2使品红褪色，发生的是化合反应；Cl2使品红褪色，发生的是氧化反应，选项C错。ClO与Fe2发生氧化还原反应，ClO与H结合生成弱电解质，选项D错。答案：A4(2012安徽八校联考)下表各组物质中，不能满足如图所示一步转化关系的是()选项XYZASiSiO2H2SiO3BCCOCO2CSO2SO3H2SO4DCl2HClOHCl解析：选项A中S

4、iO2H2SiO3Si均不能通过一步反应完成；C不充分燃烧生成CO，CO继续燃烧生成CO2，Mg在CO2中燃烧可生成C；SO2催化氧化可生成SO3，SO3溶于水可生成H2SO4，浓H2SO4发生氧化还原反应时被还原为SO2；Cl2溶于水可得到HClO，HClO分解得到HCl，浓盐酸与MnO2作用可生成Cl2，故答案为A。答案：A5下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是()A双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色BSO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色C氯气使鲜花褪色D过氧化钠使品红溶液褪色解析：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，氧化双氧水；二氧化硫与氢氧化钠反应是非氧化还原反应；氯气溶于水生成的

5、次氯酸具有强氧化性，漂白鲜花中色素；过氧化钠具有强氧化性，漂白品红溶液。答案：B6(2012太原质检)下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：A项NO2通入FeSO4溶液中生成HNO3，会把Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色；B项，CO2与CaCl2溶液不反应，无现象；C项NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3；D项，SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会生成BaSO4白色沉淀，故选B。答案：B7(2012莱芜质检)下列说法正确的是()ASO2

6、、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物BSO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥C收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小DCu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热解析：A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反应。答案：C8下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D用饱和食盐水吸收氯

7、气的尾气，以达保护环境的目的解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分还有氯化钙，A项错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误；2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NaOHHCl=NaClH2O，C项正确；应用NaOH溶液吸收氯气的尾气，D项错误。答案：C9以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3解析：能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。答案：D10用下图装置制取、提纯并收

8、集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸解析：因NaOH溶液可以吸收NO2气体，A项错误；因酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，且制备时需有加热装置，B项错误；因收集NH3时应用向下排空气法，C项错误。答案：D11某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是()A无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析：

9、因为稀HNO3与金属铜反应的实质是：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。在中，反应完全后溶液中含有NO3；而在中，当继续滴入稀H2SO4后，新加入的H和原溶液中的NO3可继续与过量Cu反应放出NO气体。答案：D12已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是()A甲一定为单质B丙一定为氧化物C丁一定为酸D甲、乙、丙、丁相对分子质量之差一定为16或16的倍数解析：对照“连续转化”知，甲可以是单质也可以是气态氢化物；丁可能为酸也可能为碱；丙与丁的相对分子质量相差17或18等。答案：B13在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全

10、反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与18 mol/L硫酸溶液反应过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应浓盐酸与过量的MnO2过量的铜与浓硫酸过量铁与稀硝酸过量的稀硫酸与块状石灰石A BC D解析：是可逆反应；中MnO2不能氧化稀盐酸；中铜不能还原稀硫酸；中生成的CaSO4微溶而附聚在石灰石表面，隔开了石灰石与硫酸。答案：A14(2012西安质检)下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是()CN2SF2A只有和 B只有C D解析：此题用代入法，根据选项答案的

11、特点，首先将中的F2代入，则c、d不可能为F的氧化物，且F不存在最高价氧化物对应的水化物，故B不正确；则答案在A、C两项中选择，然后是将代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，符合题意，故应选C。答案：C15某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SO42 B原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3解析：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，由于整个转化过程中没有使用NH3或NH4，故原溶液中一定有NH4；若

12、原溶液中含有SO32或HSO3，也能出现图示中的转化，原溶液不一定含有SO42；由于第一步转化使用了HCl，既使生成AgCl也不能断定原溶液中一定有Cl；原溶液中若不含Fe3而含Fe2，在第一步转化时Fe2被氧化为Fe3，故Fe3是否存在于原溶液中无法确定。答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(8分)水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的消毒净化剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。(1)利用消毒净化剂对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是_。A活性炭处理水发生的是化学变化B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C漂粉精长期露置在空

13、气中会失效(2)氯气对饮用水消毒的原理是_。(3)利用ClO2进行消毒。方法一：用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：_。方法二：NaClO3和Na2C2O4在溶液中混合可以制取ClO2，反应的化学方程式为(已知Na2C2O4被氧化为Na2CO3)：_。比较这两种制取ClO2的方法，你认为工业生产ClO2较好的方法是_，理由是：_。解析：(1)活性炭处理水是利用其吸附性发生的是物理变化；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，可能与所配制的化学试剂发生化学反应，所以不能用氯气消毒的水配制化学试剂；漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在空气中发生反应：Ca(ClO)2

14、CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，故漂粉精长期露置在空气中会失效。(2)氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)。(3)给予反应物和生成物，不难写出反应方程式，关键是方程式的配平。在NaClO3与Na2C2O4的反应中，NaClO3生成ClO2被还原，Na2C2O4应被氧化成4价碳的化合物。答案：(1)C(2)氯气和水反应生成次氯酸：Cl2H2O HClHClO，HClO起杀菌、消毒作用(3)2NaClO34HCl(浓)=Cl22ClO22NaCl2H2O2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3方法二原料易运输；副产物少；对环境污染

15、小17(11分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。答案：(1)说明可能含有CO32、SO32中的一

16、种或两种，因为二者水解均显碱性肯定含有CO32，肯定不含SO32，因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸肯定含有Cl，因AgNO3与Cl反应生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NO318(8分)孔雀石是自然界存在的碳酸盐类铜矿，其主要成分的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整数且x2，y2)，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中

17、选择：实验步骤中，试剂最好为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为_，加入CuO的作用是_。(3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。写出该反应的化学方程式：_。(4)与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；则孔雀石的化学组成为：_。解析：(1)加入试剂的目的是将Fe2氧化为Fe3。最好加入绿色氧化剂H2O2，这样可以不引入新的杂质。检验Fe3的最佳试剂是KSCN。(2)沉淀D中含有Fe

18、(OH)3和CuO，加入过量的CuO，调节溶液的pH，促进Fe3的水解，可以使Fe3沉淀。(3)纳米材料G是纳米碳酸钙，因为后面的产物中有氮肥，所以先应该通入氨气，以增加CO2的溶解度。(4)1 mol CuCO3和1 mol Cu(OH)2分别与盐酸完全反应时，所消耗的HCl均为2 mol。依题意得：，解得1，所以孔雀石的化学式为CuCO3Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。答案：(1)cd(2)Fe(OH)3调节溶液的pH，促进Fe3的水解(3)NH32NH3CO2H2OCaCl2=CaCO32NH4Cl(4)CuCO3Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO319(8分)如下图所示物质转

19、化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：(1)在反应中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是_。(2)若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是_。(3)若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应的离子方程式是_。(4)若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，则A过量时反应的离子方程式是_。解析：E是无色无味液体，

20、与F淡黄色粉末反应生成无色气体G，可推出E是H2O，F为Na2O2，G为O2，则(1)生成2.24 L O2转移电子0.1 mol20.2 mol；(2)因C、D均能使澄清石灰水变浑浊，故为SO2、CO2，则A和B反应是碳与浓硫酸的反应；(3)酸式盐与强碱A反应产生气体，则B必为铵盐，D为NH3，B又与盐酸产生气体，则B含有HCO3、HS、HSO3等。(4)符合B的条件是NaAlO2，当加入强酸时B转化为Na、Al3和H2O。答案：(1)0.2 mol(2)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(3)NH4HCO32OHNH3CO322H2O或NH4HSO32OHNH3SO322H2O或

21、NH4HS2OHNH3S22H2O(4)4HAlO2=Al32H2O20(9分)(2012泰安质检)下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制氧气H2O2O2制氨气NH4ClNH3制氯气HClCl2(1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是_。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_。(4)制备Cl2需用8 molL1的盐酸100 mL，现用12 molL1的盐酸来配制。为提

22、高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的_(填序号)。配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、_。若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是_。(5)若用排空气法收集Cl2，在下列方框内画出气体收集装置图。答案：(1)Cl2NH3(2)编号发生装置DBA或D(3)浓氨水和氢氧化钠(或生石灰等)(4)C100 mL容量瓶酸碱中和滴定(5)21(11分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的