C．M、N两点相比，M点的c（I－）大D．Q点时，v正>v逆
7．在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如上：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
（2）此可逆反应的正反应是________反应。
（填“放热”或“吸热”）。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。
8．目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。
（1）如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。
在体积为4L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应达平衡后，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是 。
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1molCO2和3molH2
（2）在一密闭的容积可变的容器中，一定温度下，加入1molCO2和3molH2，不同压力下反应达平衡时，测得的数据如下表。
压强（atm）
1
2
2
10
20
n（CH3OH）（mol）
0.22
0.30
0.86
0.92
0.96
由表中数据可以看出：
增大压强，化学平衡向 方向移动，而从2atm加压到5atm，甲醇的物质的量增大较多的原因可能是__________________________________________________________________。
9．化工生产中原料转化与利用非常重要，现有反应：
CCl4＋H2CHCl3＋HCl，查阅资料可知沸点：
CCl4为77℃，CHCl3为61.2℃。
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得下表数据。
实验
序号
温度℃
初始CCl4
浓度（mol·L－1）
初始H2浓度
（mol·L－1）
CCl4的平
衡转化率
1
110
0.8
1.2
a
2
110
1.0
1.0
50%
3
100
1.0
1.0
b
（1）在100℃时，此反应的化学平衡常数表达式为________；在110℃时的平衡常数为________。
（2）在实验2中，若1小时后反应达到平衡，则H2的平均反应速率为________。
在此平衡体系中再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡将向________方向移动。
（3）实验1中，CCl4的转化率a________50%（填“＞”、“＝”或“＜”）。
实验3中，b的值________（填字母序号）。
A．等于50%B．大于50%
C．小于50%D．由本题所给资料无法判断
10．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）4CO（g）＋2NO2（g）===4CO2（g）＋N2（g） ΔH＝－1200kJ·mol－1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。
（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＜0。
820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
起始物质的量
甲
乙
丙
n（H2O）/mol
0.10
0.20
0.20
n（CO）/mol
0.10
0.10
0.20
①该反应的平衡常数表达式为________。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是________。
比较下列容器中CO的转化率：
乙________甲；丙________甲（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度________（填“升高”或“降低”），平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
11．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________，CO的平衡转化率为________。
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2D．提高反应温度
E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
（3）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是________。
12．在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。
（2）n3________n4（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的平衡常数为________（保留小数点后一位）。
（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是________mol·L－1，假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”），其理由是______________________________________________________________________________________________________________________。
1、答案
（1）X bd
（2）0.04 加入了0.4molNO2（或加入了NO2） （3）BD
解析
（1）曲线X在0～10min达到平衡时浓度变化了0.4mol·L－1，而曲线Y在0～10min达到平衡时变化了0.2mol·L－1，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。
（2）NO2在0～10min达到平衡时浓度变化了0.4mol·L－1，所以用NO2表示的反应速率为0.04mol·L－1·min－1；而在25min时，NO2的浓度由0.6mol·L－1突变为1.0
mol·L－1，而N2O4的浓度在25min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4molNO2。
（3）加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采取降低温度的方法，使平衡正向移动；也可以向容器中充入一定量N2O4，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态。
2、答案 B
解析 当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”。
解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。
由（T1，p1）和（T1，p2）两条曲线可以看出：
①温度相同（T1），但压强为p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2>p1；②压强较大（即压强为p2）时对应的w（B）较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a＋b由（T1，p2）和（T2、p2）两条曲线可以看出：
①压强相同（p2），但温度为T1时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以T1>T2；②温度较高（即温度为T1）时对应的w（B）较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。
3、答案 D
解析 图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。
定压强，讨论T与A的转化率的关系：
同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：
同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m＋n>p＋q。
4、答案 C
解析 根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错；②反应实质是Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，K＋和Cl－不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。
5、答案 D
解析 A项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，A不正确；由物质的量浓度—时间图像可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的计量数相同，都为1，由反应速率—时间图像可知，30min时改变的条件为降压，40min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。
8min前A的反应速率为（2.0mol·L－1－1.36mol·L－1）/8min＝0.08mol·L－1·min－1。
6、答案 D
解析 A中，温度越高，反应速率越大，vM）减小，所以平衡常数：
KN>KP；C中，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c（I－）小。
______________________________________________________________________。
7、答案
（1）AB
（2）放热 （3）AC段：
反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。
CE段：
已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小
8解析 本题主要考查化学平衡理论的运用，意在考查考生的读图、识表及分析判断能力。
（1）a项，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，c（CH3OH）减小；b项，充入He（g），平衡不移动，c（CH3OH）不变；c项，将H2O（g）从体系中分离出来，平衡正向移动，c（CH3OH）增大；d项，再充入1molCO2和3molH2，假设容器扩大一倍，达到平衡再压缩，c（CH3OH）增大。
（2）从表格中的数据不难看出，加压，平衡正向移动，从2atm加压到5atm，甲醇的物质的量增大较多的原因可能是压强增大后，CH3OH和H2O的状态由气态变为液态，有利于化学平衡正向移动，故CH3OH的产量有较大提高。
答案
（1）cd
（2）正反应 压强增大后，CH3OH和H2O的状态由气态变为液态，有利于化学平衡正向移动，故CH3OH的产量有较大提高
9解析 本题主要考查平衡常数的计算与转化率大小的判断，意在考查考生根据化学平衡常数表达式进行计算的能力。
（1）根据题给各物质的沸点及反应温度可知所有物质均为气态，该反应的平衡常数表达式K＝
；由实验2可知，CCl4的转化率为50%，则平衡时c（CCl4）＝c（H2）＝c（CHCl3）＝c（HCl）＝0.5mol·L－1，则代入平衡常数表达式可得K＝1。
（2）达到平衡后H2的转化浓度为0.5mol·L－1，则H2的平均反应速率为0.5mol/（L·h）；由于加入HCl的物质的量大于加入的CCl4的物质的量，使Q＞K，则平衡向逆反应方向移动。
（3）实验1中，设CCl4转化浓度为xmol·L－1，K＝
，解得x＝0.48，则CCl4的转化率＝
×100%＝60%＞50%；实验3中，由于不知道该反应是放热反应还是吸热反应，故无法判断。
答案
（1）K＝
1
（2）0.5mol/（L·h） 逆反应 （3）＞ D
10解析
（1）4CO（g）＋2NO2（g）===4CO2（g）＋N2（g） ΔH＜0，该反应是放热反应，当升高温度时，正、逆反应速度都增大，甲中正反应速率在刚升温到T2时没有增大，故错误；升高温度，化学平衡逆向移动，CO的浓度增大，CO的体积分数增大，故丙不正确。
（2）①甲容器中起始时n（CO）＝n（H2O）＝0.10mol，根据平衡常数计算可得到CO的转化率为50%。
②乙容器中起始时n（H2O）＝0.20mol，相当于在甲容器中增大c（H2O），平衡正向移动，n（CO）减少，CO的转化率增大；丙容器中起始时n（CO2）＝n（H2）＝0.20mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变化。
③丙容器中改变温度，CO的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度；平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故K增大。
答案
（1）乙
（2）①K＝
②50% ＞ ＝ ③降低 增大
11解析
（1）①书写平衡常数的表达式时固体不需写入。
由表可知温度越高，K越小，可知升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0。
② Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）
c（始）（mol·L－1）0.10.1
c（转）（mol·L－1）xx
c（平）（mol·L－1）0.1－x0.1＋x
由K＝64.0＝
，解得x＝0.06，故v（CO2）＝0.006mol·L－1·min－1。
CO的转化率为60%。
③该反应的正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，这是一个反应前后气体体积不变的反应，不能从压强方面考虑，Fe、Fe2O3为固体，也不影响平衡，所以应从CO、CO2的浓度方面考虑。
（2）铝热反应在常温下不反应，高温时瞬间反应。
（3）欲使Al3＋浓度增加，根据Al（OH）3发生碱式电离的方程式：
Al（OH）3Al3＋＋3OH－，使平衡右移，可加入酸性物质，如HCl、H2SO4等。
答案
（1）①[CO2]3/[CO]3 ＜ ②0.006mol·L－1·min－1 60% ③C
（2）b （3）Al（OH）3＋H2OH＋＋[Al（OH）4]－ 盐酸（合理即可）
12解析 根据反应速率的定义不难解答问题
（1）。
根据已知表中的数据可知60～80s反应已达到平衡，故n3＝n4。
由方程式2NO2（g）N2O4（g）及平衡常数公式可计算出其平衡常数约为2.8mol－1·L。
因温度、体积不变，故达到等效平衡时需要N2O4的起始物质的量为0.20mol，即浓度为0.10mol·L－1。
由于再充入0.32mol氦气时对平衡无影响，但容器体积扩大为4L时相当于给原平衡减压，故平衡逆向移动。
答案
（1）0.0025
（2）＝ 2.8 （3）0.10 如图
（4）减小 （5）向左移动 氦气是稀有气体，不参与反应；扩大体积的瞬间，c（NO2）和c（N2O4）都降低为原来的一半，使c（N2O4）/c2（NO2）增大，并大于该温度下的平衡常数K，平衡会向左移动（或氦气是惰性气体，不参与反应，扩大体积相当于减小压强，平衡向左移动）
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