D.D点溶液中:
2c（Na+）=3c（Cl-）
l4.A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某几种粉木混合而成，设计成份分析实验方案如下，下列分析不正确的是
A.当m1>m2时，固体中一定存在A1元素
B.生成蓝色溶液的离子方程式:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g
D.溶液a中一定存任c（Na+）>c（A102-）>c（OH-）>c（H+）
三、（本大题为必答题，包含4个小题，共38分）
l5.（6分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液（足量）,发生的反应为:
Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:
I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:
（1）步骤①加入的指示剂是_____________。
（2）步骤②应使用______式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是_____________。
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___（填标号）。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外
16.（8分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点:
观点一是:
“理论派”认为电解氧化铜溶液后溶液的pH升高。
观点二是:
“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氧化铜溶液时pH变化如右图曲线关系。
请回答下列问题:
（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是____________。
（用离子方程式说明）。
（2）“理论派”"所持观点的理论依据是_______________。
（3）“实验派”实验结论是________________。
（4） 若“实验派”的观点
17.（10分） 按要求回答问题。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应:
COS（g）+ H2O（g）
H2S（g）+CO2（g）△H=-34kJ/mol
氢解反应：
COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ/mol
己知:
2H2（g）+O2（B）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:
_______________。
（2）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5；0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。
（选填编号）
A.c（H+）>c（HC2O4-）> （HCO3-）>c （CO32-）
B.c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）
C.c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）
D.c（H2CO3） >c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）
（3）已知：
①难溶电解质的溶度积常数：
Ksp（CaF2）=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体长变化），得到c（HF）、c（F-） 与溶液pH 的变化关系，如图所示:
请根据信息回答下列问题:
①25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka≈_______。
②4.0×10-3 mol/LHF 溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0 （忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
____________。
18.（14分） 亚硝酸氯（ClNO）可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）。
（1）在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____（填增大、减少、不变）。
（2）已知几种化学键的键能数据如下表（NO的结构为:
N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）
化学键
N≡O
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能（kJ/mol）
630
243
a
607
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） △H=-111kJ/mol 则a=______。
（3） 在1L的恒容密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol Cl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A:
①该反应的T1______T2 （填“ >” <”或“=” ）。
②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v（NO）=_______mol/（L.min）。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO 的体积分数随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是_____点，当n（NO）/n（Cl2）=1.5 时，达到平衡状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F 三点中的____点。
三、（本大题为选做题，请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，20分）
选作
（一）【物质结构与性质部分】
19.
（1）以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____（填标号，3分）
A.能层序数越大，s电子云的半径越大
B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
C.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
D.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
（2） 下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是____（填标号，3分）
A.
B.
C.
D.
（3） 下列说法正确的是_____（填标号，3分）
A.所有物质中都存在化学键
B.σ键和π键都只能存在于共
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